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    【题目】下列过程中化学键未被破坏的是

    A. NaCl固体溶于水 B. 溴与H2生成HBr C. SO2气体溶于水 D. 碘单质升华

    【答案】D

    【解析】A．NaCl电离破坏离子键，故A不选；B．反应生成HBr，共价键断裂和生成，故B不选；C．SO2气体溶于水，反应生成亚硫酸，共价键断裂和生成，故C不选；D．碘单质升华只破坏分子间作用力，化学键没有破坏，故D选；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高纯度的氢氧化镁广泛应用于医药、电力等领域。镁硅酸盐矿石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如图所示。

    已知：①溶液I中除MgSO4外，还含有少量Fe3＋、Al3+、Fe2＋等离子；

    ②几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如下表所示：

    Fe3+

    A13+

    Fe2+

    Mg2+

    开始沉淀时

    1.5

    3.3

    6.5

    9.4

    沉淀完全时

    3.7

    5.2

    9.7

    12.4

    （1）镁硅酸盐矿石中有一种俗称茧青石，化学式为Mg2Al4Si5018，它的氧化物形式为________。

    （2）如何检验溶液I中的Fe2+?____________。

    （3）向溶液I中加入X试剂的作用是________，加入的两种试剂的先后顺序是_______（填化学式）。

    （4）从溶液I中得到沉淀的合理pH为________（填序号）。

    A. 3.3 B. 3.7 C. 5.8 D.9.5

    （5）加入H2O2溶液反应的离子方程式是__________。

    （6）如图是溶液II充分反应时，Mg2+的转化率随温度T的变化示意图。

    ①向溶液II中加入氨水反应的离子方程式是____________。

    ②T1前Mg2+转化率增大的原因是___________； T1后Mg2+转化率下降的原因是__________（用化学方程式和文字表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液由弱酸(HR)及其盐(NaR)组成，浓度均为1 molL－1，25℃时向该溶液通入HCl气体或滴入NaOH溶液，溶液pH随加入的H+或OH－的物质的量发生变化的情况如图。下列说法不正确的是

    A. A、B、C三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大

    B. 加入1 mol NaOH后，溶液中c(Na+)＝c(R－)

    C. 通入HCl， R－的水解程度增大，HR的电离常数减小

    D. 未加HCl和NaOH时，溶液中c(R－)>c(Na+)>c(HR)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；E的＋1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态。

    (1)E元素基态原子的核外电子排布式为________________。

    (2)B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为_______(填元素符号)，其原因是___________________________。

    (3)B2A4是石油炼制的重要产物之一 。B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为________；1 mol B2A2分子中含________mol σ键。

    (4)已知D、E能形成晶胞结构如图所示的两种化合物，则化学式：甲为_____，乙为______；高温时，甲易转化为乙的原因为__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）标准状况下，1m3的可燃冰可转化为160L甲烷和0.8 m3的水。则可燃冰中n(CH4):n(H2O)＝______:______（列出计算式即可）。

    （2）羰基硫（COS）多产生于煤化工合成气中，能引起催化剂中毒，可通过水解反应：COS(g)+H2O (g)H2S(g)+CO2(g) △H除去。相关的化学键键能数据如下表；

    化学键

    C＝O(CO2)

    C＝O(COS)

    C＝S(COS)

    H－S

    H－O

    E/kJ·mol-1

    803

    742

    577

    339

    465

    则△H为__________。

    （3）近期太阳能利用又有新进展。利用太阳能由CO2制取C的原理如右图所示，若重整系统发生的反应中＝4，则重整系统中发生反应的化学方程式_____。

    （4）NaHS可用于污水处理的沉淀剂。已知： 25℃时，H2S的电离常数Ka1＝1.0×10-7，

    Ka2＝7.0×10-15，反应Hg2+(aq)+HS-(aq)HgS(s)+H+(aq)的平衡常数K＝1.75×1038，则Ksp(HgS)=_____________________。

    （5）已知CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H＝－42 kJmol-1，在进气比[n(CO) : n(H2O)]不同时，测得相应的CO的平衡转化率如右图，图中各点对应的反应温度可能相同，也可能不同。图中D、E两点对应的反应温度分别为TD和TE。判断：

    ①TD_______TE（填“<”、 “=”或“>”）。

    ②与图中E点对应的反应温度相同的为__________（填字母，多填倒扣分）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计如图装置，用过量浓硫酸与铜反应制取SO2，并探究SO2与Na2O2反应的产物。

    Ⅰ．制取SO2

    （1）写出烧瓶中生成SO2的化学方程式：_______________________。

    （2）写出实验现象：

    ①细铜丝表面：_______________________________________。

    ②实验过程中，烧瓶内液体始终保持澄清，并_______________________________。

    （3）欲使反应停止，应进行的操作是：______________________________________。

    烧瓶中液体冷却后，可观察到的现象是：___________________________________。

    Ⅱ．探究SO2与Na2O2反应后的固体产物。

    （4）实验方案如下：取洗涤玻璃棉所得溶液，________________________________

    （5）把Na2O2粉末散附在玻璃棉上的目的是：__________________________________。

    若Na2O2未完全反应，对实验结果的影响是（用必要的文字和化学方程式表示）_______________________________________________________________________

    III．装置改进

    （6）老师指出该实验装置需做如下改进（只答出一种即可）：

    ___________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丹参素能明显抑制血小板的聚集，其结构如图所示，下列说法正确的是(　　)

    A. 丹参素在C上取代H的一氯代物有4种

    B. 在Ni催化下1 mol丹参素最多可与4 mol H2加成

    C. 丹参素能发生取代、消去、中和、氧化等反应

    D. 1 mol丹参素在一定条件下与足量金属钠反应可生成4 mol H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】施用氮肥能促进作物生长，并能提高作物中蛋白质的含量。下列关于氮肥的说法错误的是

    A.尿素CO（NH2）2是一种氮肥

    B.储存碳酸氢铵时，应密封并置于阴凉通风处

    C.铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰等混合施用

    D.氮肥溶于水，其中的氮元素均以铵离子形式在存

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关金属的说法正确的是

    A. 金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子

    B. 镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高

    C. 金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强

    D. 温度升高，金属的导电性将变大

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