Question

【题目】（1）标准状况下，1m3的可燃冰可转化为160L甲烷和0.8 m3的水。则可燃冰中n(CH4):n(H2O)＝______:______（列出计算式即可）。

（2）羰基硫（COS）多产生于煤化工合成气中，能引起催化剂中毒，可通过水解反应：COS(g)+H2O (g)H2S(g)+CO2(g) △H除去。相关的化学键键能数据如下表；

化学键	C＝O(CO2)	C＝O(COS)	C＝S(COS)	H－S	H－O
E/kJ·mol-1	803	742	577	339	465

则△H为__________。

（3）近期太阳能利用又有新进展。利用太阳能由CO2制取C的原理如右图所示，若重整系统发生的反应中＝4，则重整系统中发生反应的化学方程式_____。

（4）NaHS可用于污水处理的沉淀剂。已知： 25℃时，H2S的电离常数Ka1＝1.0×10-7，

Ka2＝7.0×10-15，反应Hg2+(aq)+HS-(aq)HgS(s)+H+(aq)的平衡常数K＝1.75×1038，则Ksp(HgS)=_____________________。

（5）已知CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H＝－42 kJmol-1，在进气比[n(CO) : n(H2O)]不同时，测得相应的CO的平衡转化率如右图，图中各点对应的反应温度可能相同，也可能不同。图中D、E两点对应的反应温度分别为TD和TE。判断：

①TD_______TE（填“<”、 “=”或“>”）。

②与图中E点对应的反应温度相同的为__________（填字母，多填倒扣分）。

Answer 1

【答案】 －35 kJ/mol 4FeO＋CO22Fe2O3＋C 4.0×10-53 < AG

【解析】（1）标准状况下，1m3的可燃冰可转化为160L甲烷和0.8 m3的水。则可燃冰中n(CH4):n(H2O)＝:=:；（2）根据反应：COS(g)+H2O (g)H2S(g)+CO2(g) △H=（+742+577+465×2-803×2-339×2）kJ/mol=－35 kJ/mol；（3）根据图中信息，二氧化碳和氢化亚铁为反应物，而另一铁的氧化物和碳为生成物，且＝4，，则4FeO＋CO22FexOy＋C，根据质量守恒得：x=2，y=3，故方程式为：4FeO＋CO22Fe2O3＋C；（4）HgS(s) Hg2+(aq) +S2-(aq)，Ksp(HgS)=c(Hg2+)c(S2-)，反应Hg2+(aq)+HS-(aq)HgS(s)+H+(aq)的平衡常数K＝===1.75×1038，则Ksp(HgS)= =4.0×10-53；（5）①根据反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H＝－42 kJmol-1，可知正反应为放热反应，当图中D、E两点进气比[n(CO) : n(H2O)]都为1，升高温度平衡逆向移动，CO的转化率降低，故对应的反应温度分别为TD和TE，TD<TE；②当温度相同时，增大水的量，CO的转化率增大，与图中E点对应的反应温度相同的为AG。