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    【题目】下列各组离子在无色水溶液中能大量共存的是：

    A. Al3+ OH- S042- B. MnO4- OH- K+

    C. Na+ Ba2+ OH- D. K+ H+ HCO3—

    【答案】C

    【解析】A. Al3+、OH-在溶液中不能大量共存，A错误；B. MnO4-在溶液中不是无色的，不能大量共存，B错误；C.Na+、Ba2+、OH-在溶液中不反应，可以大量共存，C错误；D. H+、HCO3—在溶液中反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，D错误，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各个反应，不能用于工业生产的是

    A. 钠与氯气反应制食盐 B. 电解熔融氧化铝制金属铝

    C. 煅烧黄铁矿（FeS2）制SO2 D. 氯气与石灰乳反应制漂白粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用铝灰(主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等)制备铝鞣剂[主要成分为Al(OH)2Cl]的一种工艺如下：

    （1）气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。铝灰在90 ℃水解生成A的化学方程式为_________________________________________。“水解”采用90 ℃而不在室温下进行的原因是_________________________________________________。

    （2）“酸溶”时，Al2O3发生反应的离子方程式为_____________________。

    （3）“氧化”时，发生反应的离子方程式为________________________________。

    （4）“废渣”成分为________(填化学式)。

    （5）采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液由弱酸(HR)及其盐(NaR)组成，浓度均为1 molL－1，25℃时向该溶液通入HCl气体或滴入NaOH溶液，溶液pH随加入的H+或OH－的物质的量发生变化的情况如图。下列说法不正确的是

    A. A、B、C三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大

    B. 加入1 mol NaOH后，溶液中c(Na+)＝c(R－)

    C. 通入HCl， R－的水解程度增大，HR的电离常数减小

    D. 未加HCl和NaOH时，溶液中c(R－)>c(Na+)>c(HR)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列十种物质：①H2O，②Cu，③NO，④Fe2O3，⑤稀硫酸，⑥氢氧化钡，⑦饱和FeCl3溶液，⑧氨水，⑨稀硝酸，⑩硫酸铝。根据上述提供的物质，回答下列问题：

    （1）属于纯净物的是__________（填序号），属于电解质的是__________（填序号）。

    （2）上述物质间发生的某反应的离子方程式为H++OH===H2O，则该反应的化学方程式为__________。

    （3）实验室制备少量Fe(OH)3胶体所用的物质有__________（填序号），反应的离子方程式为_________________________。

    （4）实验室配制245 mL 0.5 mol/L的硫酸铝溶液，从配制好的溶液中取出100 mL，其中含有的的数目为_______（设NA为阿伏加德罗常数的值）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；E的＋1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态。

    (1)E元素基态原子的核外电子排布式为________________。

    (2)B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为_______(填元素符号)，其原因是___________________________。

    (3)B2A4是石油炼制的重要产物之一 。B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为________；1 mol B2A2分子中含________mol σ键。

    (4)已知D、E能形成晶胞结构如图所示的两种化合物，则化学式：甲为_____，乙为______；高温时，甲易转化为乙的原因为__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）标准状况下，1m3的可燃冰可转化为160L甲烷和0.8 m3的水。则可燃冰中n(CH4):n(H2O)＝______:______（列出计算式即可）。

    （2）羰基硫（COS）多产生于煤化工合成气中，能引起催化剂中毒，可通过水解反应：COS(g)+H2O (g)H2S(g)+CO2(g) △H除去。相关的化学键键能数据如下表；

    化学键

    C＝O(CO2)

    C＝O(COS)

    C＝S(COS)

    H－S

    H－O

    E/kJ·mol-1

    803

    742

    577

    339

    465

    则△H为__________。

    （3）近期太阳能利用又有新进展。利用太阳能由CO2制取C的原理如右图所示，若重整系统发生的反应中＝4，则重整系统中发生反应的化学方程式_____。

    （4）NaHS可用于污水处理的沉淀剂。已知： 25℃时，H2S的电离常数Ka1＝1.0×10-7，

    Ka2＝7.0×10-15，反应Hg2+(aq)+HS-(aq)HgS(s)+H+(aq)的平衡常数K＝1.75×1038，则Ksp(HgS)=_____________________。

    （5）已知CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H＝－42 kJmol-1，在进气比[n(CO) : n(H2O)]不同时，测得相应的CO的平衡转化率如右图，图中各点对应的反应温度可能相同，也可能不同。图中D、E两点对应的反应温度分别为TD和TE。判断：

    ①TD_______TE（填“<”、 “=”或“>”）。

    ②与图中E点对应的反应温度相同的为__________（填字母，多填倒扣分）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丹参素能明显抑制血小板的聚集，其结构如图所示，下列说法正确的是(　　)

    A. 丹参素在C上取代H的一氯代物有4种

    B. 在Ni催化下1 mol丹参素最多可与4 mol H2加成

    C. 丹参素能发生取代、消去、中和、氧化等反应

    D. 1 mol丹参素在一定条件下与足量金属钠反应可生成4 mol H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列元素在自然界既可以游离态存在，又可以化合态存在的是

    A. 氯 B. 钠 C. 氮 D. 硅

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