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    【题目】下列各个反应，不能用于工业生产的是

    A. 钠与氯气反应制食盐 B. 电解熔融氧化铝制金属铝

    C. 煅烧黄铁矿（FeS2）制SO2 D. 氯气与石灰乳反应制漂白粉

    【答案】A

    【解析】工业上主要利用海水晒盐的方法得到食盐，A错误；氧化铝属于工业原料，工业电解熔融氧化铝制金属铝和氧气， B正确；黄铁矿为工业原料，煅烧得到SO2，C正确；氯气与石灰乳反应得到次氯酸钙和氯化钙，漂白粉的有效成分为次氯酸钙，D正确；正确选项A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作正确的是

    A. 用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从下口放出

    B. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

    C. 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干

    D. 在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用下图所示的有机物X可生产S－诱抗素Y（手性碳原子是指连接有四个不同的原子或原子团的碳原子）。下列法正确的是（ ）。

    A. X可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应，并能与盐酸反应生成有机盐

    B. Y既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可使酸性KMnO4溶液褪色

    C. 1mol X与足量NaOH溶液反应，最多消耗4mol NaOH。

    D. X结构中有2个手性碳原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式中正确的是

    A. 碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

    B. AgNO3溶液与NaCl溶液的反应：Ag++ Cl－= AgCl↓

    C. 稀醋酸与氢氧化钠溶液的反应：H+ + OH－= H2O

    D. Fe跟稀盐酸反应：2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某地有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含下列8种离子中的4种（两种污水不含相同离子）：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl、、、OH，两厂单独排出都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便变成澄清无色只含NaNO3而排放，污染程度会大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是

    A．、来自同一工厂 B．Cl、来自不同工厂

    C．Ag+、Na+来自同一工厂 D．Na+、来自一工厂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用海带提取碘的操作过程中，所选仪器错误的是

    选项

    操作

    所选仪器

    A

    称取3 g左右的干海带

    托盘天平

    B

    灼烧干海带至完全变成灰烬

    烧杯

    C

    过滤煮沸后的海带灰与水的混合液

    漏斗

    D

    用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘

    分液漏斗

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验是化学学习的基础，请完成以下实验填空：

    Ⅰ．（1）某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.55mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，配制0.50mol/L NaOH溶液时至少需要称量NaOH固体______g．

    （2）测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．装置中环形玻璃搅拌棒的搅拌方法是_________．

    （3）取50mL NaOH溶液和25mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表．

    温度

    实验次数

    起始温度t1/℃

    终止温度

    t2/℃

    温度差平均值

    （t2﹣t1）/℃

    H2SO4

    NaOH

    平均值

    1

    26.2

    26.0

    26.1

    30.6

    a

    2

    27.0

    27.4

    27.2

    31.8

    3

    25.9

    25.9

    25.9

    30.3

    4

    26.4

    26.2

    26.3

    31.9

    ①表中的a=______℃

    ②近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.55mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c= 4.18J/（g℃）．则中和热△H=_____________ （取小数点后两位）．

    Ⅱ. 利用反应：I2 + 2Na2S2O3 ＝ Na2S4O6 + 2NaI可以定量测定市售硫代硫酸钠（Mr=158）的纯度，现在称取Wg硫代硫酸钠固体样品，配成250mL的溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入指示剂，用含有I2为amol/L的碘水滴定，消耗碘水bmL，则：

    （1）实验过程中滴定管应该选择的是______（酸式或碱式）滴定管，滴定前可以选择_______做指示剂，滴定终点的现象为____________________________ 。

    （2）对于该滴定实验的有关操作或误差分析正确的是_______．

    A．滴定前，应对滴定管、锥形瓶进行润洗操作

    B．滴定过程中，标准液滴到锥形瓶外，会使所测结果偏大

    C．滴定前仰视读数而滴定结束时俯视读数，则所测得的纯度将会偏小

    D．滴定管在滴定开始时尖嘴有气泡，滴定完成后气泡消失，则所测得的纯度将会偏小

    （3）样品中硫代硫酸钠纯度的表达式为___________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是(　　)

    A. 氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质

    B. 漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的

    C. 氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气

    D. 氯水中加入有色布条，布条褪色，说明溶液中有Cl2存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子在无色水溶液中能大量共存的是：

    A. Al3+ OH- S042- B. MnO4- OH- K+

    C. Na+ Ba2+ OH- D. K+ H+ HCO3—

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