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    【题目】下列实验操作正确的是

    A. 用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从下口放出

    B. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

    C. 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干

    D. 在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+

    【答案】B

    【解析】A. 苯的密度小于水，用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从上口倒出，A错误；B. 蒸馏时温度计测量蒸汽温度，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处，B正确；C. 洗净的锥形瓶和容量瓶均不可以放进烘箱中烘干，C错误；D. 在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，但不能说明无Fe2+，D错误，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B是前三周期的元素，它们的离子A2－和B3+有相同的电子层结构，下列说法正确的是

    A.原子半径A＞BB.原子序数A＞B

    C.离子半径A2—＞B3+D.质量数A＞B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苹果醋（ACV）是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效，主要酸性物质为苹果酸。苹果酸在分离提纯后的化学分析如下：①相对分子质量不超过150，完全燃烧后只生成CO2和H2O，分子中C、H质量分数分别为w（C）＝35．82％．w（H）＝4．48％；②1 mol该酸与足量的NaHCO3反应放出44．8 L CO2，与足量的Na反应放出33．6 L H2（气体体积均已折算为标准状况）；③核磁共振氢谱显示有三组峰且峰面积之比为3:2:1。

    通过计算回答下列问题：

    （1）苹果酸中含有的官能团名称为____________________。

    （2）苹果酸的分子式________________。

    （3）写出苹果酸的结构简式 _____________________。

    （4）苹果酸的同分异构体中，符合条件②的有__________。

    （5）苹果酸与蚁酸发生反应的方程式______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 含2.8 mol电子的Mg34S晶体中34S所含中子数为1.8NA

    B. 17gH2O2中所含极性键总数为0.5NA

    C. 31gFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为0.2NA

    D. 以Mg、Al为电极，NaOH 溶液为电解质溶液的原电池中，若正极生成的H2体积为22.4L，导线上流过2NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是（）

    A. 沸点：PH3＞NH3＞H2O

    B. CO2分子中的化学键为非极性键

    C. NH3分子中N原子的杂化轨道类型是sp2

    D. NH4+为正四面体结构，可推测出PH4+也为正四面体结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于抑制结核杆菌的药物PASNa(对氨基水杨酸钠)的合成，已知：

    ① (苯胺、弱碱性、易氧化)

    ②

    ③R—ClR—OH

    下面是PASNa的一种合成路线(部分反应的条件未注明)：

    按要求回答问题：

    （1）下列说法正确的是____________。

    A．化合物A只能发生氧化反应，不能发生还原反应

    B．反应A―→B为取代反应

    C．反应Ⅱ和反应Ⅲ可以调换顺序

    D．对氨基水杨酸NH2COOHHO即能与酸反应，也能与碱反应

    （2）写出反应：B―→C7H6BrNO2的化学方程式：___________________。

    （3）写出物质C的结构简式：________________。

    （4）指出反应Ⅱ中所加试剂X：__________；反应Ⅲ的反应类型：____________。

    （5）写出比化合物A多二个碳原子的A的同系物，且符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：

    ①1HNMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上只有一种化学环境的氢原子：______________。

    ②1HNMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子：_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将碱溶液A与盐溶液B按如下程序进行实验，根据下述现象判断。已知：难溶的金属氢氧化物加热后会得到对应的金属氧化物和水，例如2Fe(OH) 3 Fe2O3＋3H2O。

    （1）A和B的化学式：A______________；B________________；

    （2）完成下列转化的化学方程式

    ①C→D：___________________；

    ②D→H＋P：____________________；

    ③E→F＋G：________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】重铬酸钾是一种常见的强氧化剂。实验室以精选铬铁矿(主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质)为原料制备重铬酸钾晶体(K2Cr2O7，式量294)的流程如下：

    请回答下列问题：

    (1)操作1中发生的反应有4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O28Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2↑

    Na2CO3＋Al2O32NaAlO2＋CO2↑

    Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑

    该步骤在常温下的反应速度较慢，为使反应速率增大，可采取的两条措施是__________________。

    (2)固体Y中主要含有____________________________________________________________(填写化学式)。

    (3)酸化步骤使含铬物质发生了转化，请写出离子反应方程式：_________________。

    (4)操作4中的化学反应在溶液中能发生的可能理由是_________________________________；

    获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体，在水浴上加热浓缩至_______________________________________，冷却结晶，抽滤，洗涤，干燥。

    (5)通过下列实验可测定产品中重铬酸钾的质量分数：

    称取重铬酸钾试样1.470 g，用100 mL容量瓶配制成溶液。移取25.00 mL溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3＋)，放于暗处5 min。然后加入一定量的水，加入淀粉指示剂，用0.150 0 mol·L－1标准溶液滴定，共消耗标准溶液36.00 mL。滴定时发生的反应的离子方程式为I2＋2S2O===2I－＋S4O，则所测产品中重铬酸钾的纯度为______________。

    (6)有关上述实验过程中涉及的部分实验操作的描述，正确的是________(填字母)。

    A．粗产品若要进一步提纯，可以采用重结晶的方法

    B．配制溶液时，用托盘天平称取试样后，一般经溶解、转移(含洗涤)、定容等步骤，配制成100 mL溶液

    C．滴定时，当最后一滴标准溶液滴入时，溶液变为蓝色，且半分钟内不变色，可判断滴定终点

    D．滴定终点时俯视读数，测定结果偏低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各个反应，不能用于工业生产的是

    A. 钠与氯气反应制食盐 B. 电解熔融氧化铝制金属铝

    C. 煅烧黄铁矿（FeS2）制SO2 D. 氯气与石灰乳反应制漂白粉

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