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    【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 含2.8 mol电子的Mg34S晶体中34S所含中子数为1.8NA

    B. 17gH2O2中所含极性键总数为0.5NA

    C. 31gFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为0.2NA

    D. 以Mg、Al为电极，NaOH 溶液为电解质溶液的原电池中，若正极生成的H2体积为22.4L，导线上流过2NA个电子

    【答案】A

    【解析】A. 1molMg34S中含有28mol电子，含2.8 mol电子的Mg34S 物质的量为0.1mol，0.1mol34S中所含中子1.8mol，故A正确；B. 17gH2O2的物质的量为=0.5mol，含极性键1mol，故B错误；C. 31gFeI2的物质的量为=0.1mol，与足量氯气反应时转移的电子0.3mol，故C错误；D. 以Mg、Al为电极，NaOH 溶液为电解质溶液的原电池中，铝为负极，镁为正极，未注明气体的状态，无法计算22.4L氢气的物质的量，也就无法计算导线上流过的电子数，故D错误；故选A。

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    【题目】短周期元素X的最高价氧化物对应的水化物为HXO4，则X为

    A.SB.AlC.ClD.N

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填写下列空格：

    （1）某烃A的球棍模型如图所示，其分子式为________________，A的一氯代物有________种；A有多种同分异构体，写出其中一氯代物只有一种的同分异构体的结构简式____________________。

    （2）有机物B的分子式为C3H4O2，分子中含有羧基。B的结构简式为____________，下列有关B的性质描述正确的是________。

    A．能与乙酸发生酯化反应

    B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C．能与H2在一定条件下发生加成反应

    D．能与碳酸氢钠反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱式氧化镍(NiOOH)可用作镍氢电池的正极材料，可用废镍催化剂（主要含Ni、A1，少量Cr、FeS等)来制备，其工艺流程如下：

    回答下列问题：

    （1）“浸泡除铝”时，发生反应的化学方程式为________________。

    （2）“溶解”时放出的气体为_________（填化学式)。

    （3）“氧化1”时，酸性条件下，溶液中的Fe2+被氧化为Fe3+，其离子方程式为______________。

    （4）己知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

    开始沉淀的pH

    完全沉淀的pH

    Ni2+

    6.2

    8.6

    Fe2+

    7.6

    9.1

    Fe3+

    2.3

    3.3

    Cr3+

    4.5

    5.6

    “调pH 1”时，溶液pH范围为__________；过滤2所得滤渣的成分为___________(填化学式)。

    （5）写出在空气中加热Ni(OH)2制取NiOOH的化学方程式______________。

    （6）若加热不充分，则制得的NiOOH中会混有Ni(OH)2，其组成可表示为xNiOOH·y Ni(OH)2。现称取8.29g xNiOOH·y Ni(OH)2样品溶于稀硫酸，搅拌至溶液澄清，定容至200mL,从中移取20.00 mL,用0.010mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定，重复上述操作2次，平均消耗KMnO4 标准溶液 20.00 mL。已知 5Ni2++MnO4-+8H+=5Ni3++Mn2++4H2O，则x=_________，y=_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在医学、日常生活中常见的①福尔马林②医用消毒酒精③生理盐水④食醋，这些溶液中溶质的质量分数的数值由大到小的顺序是（ ）

    A.①②③④B.②①③④C.②④①③D.②①④③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。

    发生的反应如下：

    CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO

    反应物和产物的相关数据列表如下：

    沸点/℃

    密度/(g·cm-3)

    水中溶解性

    正丁醇

    117.2

    0.8109

    微溶

    正丁醛

    75.7

    0.8017

    微溶

    实验步骤如下：

    将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90—95℃，在E中收集90℃以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75—77℃馏分，产量2.0g。

    回答下列问题：

    （1）实验中，能否将 Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由______________________。

    （2）加入沸石的作用是_______。

    （3）上述装置图中的D仪器的名称是_______。

    （4）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在 ______层（填“上”或“下”）。

    （5）反应温度应保持在90—95℃，其原因是_______________。

    （6）本实验中，正丁醛的产率为_______ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作正确的是

    A. 用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从下口放出

    B. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

    C. 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干

    D. 在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，取20mL某浓度的盐酸作为待测液，用一定物质的量浓度的NaOH溶液进行滴定（假设盐酸与NaOH溶液混合后体积变化忽略不计），滴定过程中溶液的pH变化如图所示。下列叙述正确的是

    A. 所用盐酸的浓度是0.09mol·L－1，NaOH溶液浓度为0.03mol·L─1

    B. 在B点，溶液中离子浓度关系为：c(Cl─)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

    C. A、B、C三点水的电离程度大小依次为：A＞B＞C

    D. 滴定前，锥形瓶用待测液润洗，导致盐酸浓度偏低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式中正确的是

    A. 碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

    B. AgNO3溶液与NaCl溶液的反应：Ag++ Cl－= AgCl↓

    C. 稀醋酸与氢氧化钠溶液的反应：H+ + OH－= H2O

    D. Fe跟稀盐酸反应：2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑

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