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    【题目】短周期元素X的最高价氧化物对应的水化物为HXO4，则X为

    A.SB.AlC.ClD.N

    【答案】C

    【解析】

    X的最高价氧化物对应的水化物为HXO4，则X的化合价为+7价，说明其最外层有7个电子。

    A. S原子的最外层电子数为6，不合题意；

    B. Al原子的最外层电子数为3，不合题意；

    C. Cl原子的最外层电子数为7，符合题意；

    D. N原子的最外层电子数为5，不合题意。

    答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中含有 Ba2+， Cu2+， Ag+，现用 NaOH 溶液、盐酸和 Na2SO4 溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A. 试剂 A 为 Na2SO4 溶液

    B. 沉淀3 的化学式可能是 BaSO4

    C. 生成沉淀1 的离子方程式为：Cu2+ + 2OH－= Cu(OH)2↓

    D. 生成沉淀2 的离子方程式为： Ag+ + Cl－= AgCl↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板（其质量忽略不计）。其中能表示等质量的氢气与氦气的是（　　）

    A. B. C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验装置及实验操作是化学实验的基本内容。

    (1)请将体现下列实验操作目的的正确选项,填在对应的横线上。

    A.防止药品污染

    B.防止试管破裂

    C.防止实验误差

    加热试管时,先均匀加热后集中加热_____(填序号,下同),滴管使用后,及时清洗并放在试管架上____,量取液体时,视线与凹液面最低处保持水平_____。

    (2)实验室量取70 mL液体,应选用的量筒规格是_____。

    A.10 mL B.5 mL

    C.50 mL D.100 mL

    (3)下图是实验室常用的托盘天平。

    ①该托盘天平能精确到_____g。

    ②某同学要称取11.1 g某固体物质,在称量时将物质和砝码位置颠倒,其他操作正确,则称量物质的实际质量_____(填“大于”“小于”或“等于”)11.1 g。

    (4)某试管内装有约占其容积的溶液,则此溶液的体积是______(用字母回答)。

    A.约1 mL

    B.约3 mL

    C.无法判断

    理由: ______________________。

    (5)拟在烧杯中于加热条件下配制某溶液50 mL,应选择的烧杯是______(用字母回答)。

    A.400 mL烧杯

    B.250 mL烧杯

    C.100 mL烧杯

    D.50 mL烧杯

    理由:______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】白炭黑（SiO2·nH2O）广泛用于硅橡胶、塑料、油漆涂料等，制备白炭黑的方法主要有两种。

    （l）向硅酸钠溶液中通人热的HCl气体来制取白炭黑。

    ① 氯化氢的电子式为________。常温下Na2SiO3溶液的pH_______（填“>”“<”或“=” ) 7。

    ② 用化学方程式表示该制备原理：____________。

    （2）以红土镍矿（含SiO2、MgO、Fe2O3、NiO等）为原料制取白炭黑，其工艺流程如图所示。

    ① 步骤1熔融反应器适宜的材质是_________（填“陶瓷”“玻璃”或“不锈钢”）。

    ② 步骤Ⅱ在稍低于100℃ 时进行水浸的目的是___________

    ③ 步骤Ⅳ通入过量二氧化碳并控制pH=8-9，碳酸化时发生反应的离子方程式为_____________

    ④ 向步骤V过滤得到的滤液中加人石灰乳，发生苛性化反应，会重新生成Na0H，该反应的化学方程式为____________。

    ⑤ 步骤Ⅵ酸洗后再进行水洗，某同学为加快洗涤速率，将水洗换为用无水酒精洗涤，该同学的操作___________（填“正确”或“不正确”)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】互为同分异构体的物质一定不可能具有

    A．相同的分子式 　　 B．相同的结构

    C．相似的化学性质 　　 D．相同的相对分子质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B是前三周期的元素，它们的离子A2－和B3+有相同的电子层结构，下列说法正确的是

    A.原子半径A＞BB.原子序数A＞B

    C.离子半径A2—＞B3+D.质量数A＞B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0.1000mol·L-1的盐酸滴 0.1000mol·L-1Na2CO3溶液25.00mL。用pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图，下列说法正确的是

    A. c→d点发生的主要离子反应：HCO3-+H+=H2O+CO2

    B. 在b点时，c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)

    C. 在d点时， c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)

    D. 在e点时， c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 含2.8 mol电子的Mg34S晶体中34S所含中子数为1.8NA

    B. 17gH2O2中所含极性键总数为0.5NA

    C. 31gFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为0.2NA

    D. 以Mg、Al为电极，NaOH 溶液为电解质溶液的原电池中，若正极生成的H2体积为22.4L，导线上流过2NA个电子

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