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    【题目】常温下，用0.1000mol·L-1的盐酸滴 0.1000mol·L-1Na2CO3溶液25.00mL。用pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图，下列说法正确的是

    A. c→d点发生的主要离子反应：HCO3-+H+=H2O+CO2

    B. 在b点时，c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)

    C. 在d点时， c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)

    D. 在e点时， c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

    【答案】D

    【解析】A．a点为碳酸钠溶液，b点加入12.5mL盐酸时有1/2的Na2CO3转化成NaHCO3；d点加入25mL盐酸时二者恰好反应生成碳酸氢钠；e点加入50mL盐酸，反应后溶质为NaCl，故c→d发生的主要离子反应：CO32-+H+=HCO3-，A错误；B．b点时，有1/2的Na2CO3转化成NaHCO3，由于CO32-的水解程度大于HCO3-的水解程度，故c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)，B错误；C．d点加入25mL盐酸时二者恰好反应生成碳酸氢钠，根据碳酸氢钠溶液中的质子守恒可得：c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)-c(CO32-)，C错误；D．在e点时，根据电荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-)，由于c(Na+)=c(Cl-)，则c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)，D正确；答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁及其化合物在现代工业中有着广泛的用途。

    (1）组成为Mg17Al12的镁铝合金是一种潜在的贮氢材料，当其贮氢最达到最大值时组成变为“17MgH2+12Al”，则Mg、Al、Mg17Al12三种物质按熔点由高到低的顺序排列为_______, 1mol“17MgH2+12Al”与足量Na0H溶液反应时生成的气体的质量是___________g。

    (2）镁可与SiO2发生多种反应，且条件不同时得到的产物也不同。当二者在高温条件下发生置换反应时．还原产物是_________，若镁过量，则产物为两种镁的二元化合物，写出反应的化学方程式：______。

    (3）碱式碳酸镁[MgCO3·3H2O]是重要的化工原料，下图表示的是制备它的一种工艺流程。

    开始沉淀时的PH

    完全沉淀时的pH

    Fe(OH)3

    2.7

    3.7

    Mg(OH)2

    9.7

    11

    ① Mg9FeSi5O20中铁元素的化合价为____，pH的调节范围是______.

    ② 试剂a是一种常用的绿色氧化剂，加入a后反应的离子方程式为__________。

    ③ 写出料渣Ⅱ的一种用途：______。一般认为c(Mg2+)≤1×10-5mol/L时，Mg2+已完全沉淀，则Mg(OH)2的Ksp=______。写出生成碱式碳酸镁的离子方程式：____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的盛放不正确的是( )

    A. 烧碱必须密封保存 B. 浓硝酸保存在细口棕色试剂瓶中

    C. 金属钠保存在煤油中 D. 氢氧化钠溶液用带玻璃塞的试剂瓶存放

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，回答下列问题。

    （1）⑨在周期表中的位置是_______________，其原子结构示意图为______________。

    （2）⑤⑥⑦的简单离子半径最小的是______（填离子符号），原子半径最小的是_______（填化学式），⑤⑥⑨三种元素的气态氢化物最稳定的是______（用化学式表示）。

    （3）⑥对应的气态氢化物沸点高于同主族元素对应的气态氢化物，原因是_____________。

    （4）①⑤两元素可以形成原子个数比1︰1和2︰1的化合物X和Y，其中X的电子式为___________，用电子式表示Y的形成过程____________________________________。

    （5）由①③⑤三种元素组成的化合物之一Z，是生活中常见的有机化合物，它具有特殊的香味，写出Z与⑦的反应方程式：___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验的说法中错误的是：

    A. 在蒸馏的实验中，温度计的水银球位于支管口处是为了测出馏分的沸点

    B. 用直接蒸馏的方法不能得到无水乙醇

    C. 在重结晶的实验中，使用短颈漏斗趁热过滤是为了减少被提纯物质的损失

    D. 作为重结晶实验的溶剂，杂质在此溶剂中的溶解度受温度影响应该很大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2005年中国防治禽流感药物研究取得重大突破，从中药材提取的金丝桃素对人感染的H5N1亚型禽流感家禽活体具有良好的治愈率。已知金丝桃素的结构简式如下：

    下列有关说法正确的是( )

    A．金丝桃素的分子式为C17H22O3N

    B．金丝桃素能在NaOH溶液中加热反应得到两种芳香族化合物

    C．金丝桃素能与浓硫酸和浓硝酸的混合液反应

    D．在金属镍催化并加热下，1mol金丝桃素最多能与4molH2发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化硫是高中化学重点学习的三大气体之一，它是一种大气污染物，同时也是一种重要的化工原料。

    (1)某化学兴趣小组采用图1所示装置制取并探究SO2气体的某些性质。

    ①下列实验方案能用图1所示装置制取所需SO2的是__________(填序号)

    A.铜与浓硫酸 B.固体硫在纯氧中燃烧

    C.Na2SO3溶液与HNO3溶液 D.Na2SO3固体与浓硫酸

    ②验证c中生成SO2的实验方案：向试管d中加入_____后，打开活塞b，反应开始，待d中溶液________后，再______(填实验操作)d中的溶液，溶液________(填实验现象)，则说明气体是SO2。

    ③图1所示装置存在一个明显的缺陷，请用文字说明改进方案：______________。

    (2)在图1装置的d试管中加入BaCl2溶液，实验后发现d中有白色沉淀生成。为了探究沉淀的组成，该兴趣小组向d中加入过量稀盐酸，发现沉淀不溶解，你认为该沉淀物是____________，形成该沉淀的主要原因是__________________。为了进一步验证沉淀产生原因，该兴趣小组另取BaCl2溶液并加热煮沸。冷却后及时加入少量苯进行液封，然后再通入SO2，结果发现沉淀量减少，但仍有轻微浑浊产生，该兴趣小组改用图2制气装置再进行实验，结果发现d中没有出现浑浊。

    下列气体可作为气体X的是________ (填序号，不定项选择)

    A.CO2 B.NH3 C.O3 D.N2 E.NO2

    ⑶SO2通常作为保护剂添加到葡萄酒，有杀菌、抗氧化、改善风味和增酸的作用，但吸入过量的SO2对人体有害。我国国家标准规定葡萄酒中SO2的最大使用量为0.25g·L-1。图3(固定装置略)为该兴趣小组对葡萄酒中的SO2进行收集与含量测定的装置。

    ①冷凝管中水的进口为_________(填“e”或“f”)。

    ②g中加人300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与h中H2O2完全反应，反应的化学方程式为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便。下列各组物质中，符合“氧化物—酸—碱—盐”顺序排列的是（ ）

    A．CO HNO3 NaOH KNO3

    B．CO2 H2CO3 Na2CO3 Ca(HCO3)2

    C．H2SO4 HCl Mg(OH)2 MgCl2

    D．SO3 NaHCO3 NaOH Na2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是:（ ）

    A. SO2、SO3都是极性分子

    B. 在 [Cu(NH3)4]2+中存在配位键而NH4+中不存在配位键

    C. 元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

    D. 物质的沸点按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次增大

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