【题目】镁及其化合物在现代工业中有着广泛的用途。
(1）组成为Mg17Al12的镁铝合金是一种潜在的贮氢材料，当其贮氢最达到最大值时组成变为“17MgH2+12Al”，则Mg、Al、Mg17Al12三种物质按熔点由高到低的顺序排列为_______, 1mol“17MgH2+12Al”与足量Na0H溶液反应时生成的气体的质量是___________g。
(2）镁可与SiO2发生多种反应，且条件不同时得到的产物也不同。当二者在高温条件下发生置换反应时．还原产物是_________，若镁过量，则产物为两种镁的二元化合物，写出反应的化学方程式：______。
(3）碱式碳酸镁[MgCO3·3H2O]是重要的化工原料，下图表示的是制备它的一种工艺流程。
开始沉淀时的PH | 完全沉淀时的pH | |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Mg(OH)2 | 9.7 | 11 |
① Mg9FeSi5O20中铁元素的化合价为____，pH的调节范围是______.
② 试剂a是一种常用的绿色氧化剂，加入a后反应的离子方程式为__________。
③ 写出料渣Ⅱ的一种用途：______。一般认为c(Mg2+)≤1×10-5mol/L时，Mg2+已完全沉淀，则Mg(OH)2的Ksp=______。写出生成碱式碳酸镁的离子方程式：____________。
【答案】 Al>Mg>Mg17Al12 104 Si 4Mg+SiO2
2MgO+Mg2Si +2 3.7≤pH<9.7 2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O 加热Fe(OH)3制备铁红 1×10-11 2Mg2++3CO32-+5H2O=Mg2CO3·Mg(OH)2·3H2O+2HCO3-
【解析】（1）合金的熔点一般低于各成分金属的熔点，镁离子半径大于铝离子半径，因此金属镁的熔点高于铝，则则Mg、Al、Mg17Al12三种物质按熔点由高到低的顺序排列为 Al>Mg>Mg17Al12； 1mol“17MgH2+12Al”与足量NaOH溶液反应时铝和氢氧化钠溶液反应，12mol铝生成12mol×1.5=18mol氢气，MgH2与水反应生成氢氧化镁和氢气，物质的量是34mol，所以生成的气体的质量是52mol×2g/mol＝104g。 (2）镁可与SiO2发生多种反应，且条件不同时得到的产物也不同。当二者在高温条件下发生置换反应时生成氧化镁和Si，其还原产物是Si；如果镁过量，硅和镁化合生成硅化镁，反应的化学方程式为4Mg+SiO2
2MgO+Mg2Si。(3）①Mg9FeSi5O20中氧元素是－2价，硅是＋4价，镁是＋2价，根据正负价代数和为0可知铁元素的化合价为＋2价。调节pH的目的是沉淀铁离子，所以pH的调节范围是 3.7≤pH<9.7；② 试剂a是一种常用的绿色氧化剂，a是双氧水，加入a后反应的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O。③料渣Ⅱ是氢氧化铁，可用来制备铁红氧化铁。一般认为c(Mg2+)≤1×10-5mol/L时，Mg2+已完全沉淀。根据表中数据可知完全沉淀时氢氧根浓度是0.001mol/L，则Mg(OH)2的Ksp=10－5×(0.001)2＝1×10-11。根据原子守恒和电荷守恒可知生成碱式碳酸镁的离子方程式为2Mg2++3CO32-+5H2O=Mg2CO3·Mg(OH)2·3H2O+2HCO3-。
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【题目】将9g铜和铁的混合物投入100ml稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12LNO，剩余4.8g金属；继续加入100ml等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12LNO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是
A. 原混合物中铜和铁各0.065mol
B. 稀硝酸的物质的量浓度为4.0mol·L－1
C. 第一次剩余的4.8g金属为铜和铁
D. 向反应后的溶液中再加入该稀硝酸100ml，又得到的NO在标准状况下的体积为0.56L
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【题目】常温下，在20mL0.1mol/L HR 溶液中滴加0.1000mol/LNaOH溶液，混合溶液的PH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列推断正确的是
A. ①、②、③三点中，③对应的溶液中c水(H+)·c水(OH-)最大
B. HR溶液中只存在H+、R-、OH-、H2O四种微粒
C. ②点溶液中一定存在c(Na+)>c(R-)>c(H+)=c(OH-)
D. NaR的水解常数Ka和水解程度：③>②>①
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，6.0g NO和2.24L O2混合，所得气体的分子数目为0.2NA
B. 常温常压下，0.1mol Na2O和Na2O2组成的混合物中，阴离子的数目为0.1NA
C. C2H4和C3H6的混合物的质量为mg,所含碳氢键的数目为3m/14NA
D. 1mol甲基（
）所含的电子数为7NA
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【题目】Ⅰ、某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：
（1）该反应的化学方程式为_______________________。
（2）反应开始至2min，以气体X表示的平均反应速率为_________。反应达限度时，Y的转化率为________，反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为__________。
（3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v(X)＝9 mol/(L·min)，乙中v(Y)＝0.1 mol/(L·s)，则__________中反应更快。
Ⅱ、某学习小组用如下图所示装置A、B分别探究金属锌与稀硫酸的反应，实验过程中A烧杯内的溶液温度升高，B烧杯的电流计指针发生偏转，请回答以下问题。
（4）B中Zn板是_________极，发生的电极反应是_________，Cu板上的现象是___________。
（5）从能量转化的角度来看， A中是将化学能转变为_________，B中主要是将化学能转变为_________。
（6）该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是_________（填字母序号）。
A．原电池反应的过程中一定有电子转移
B．原电池装置电子流向：负极→外线路→正极→电解质→负极
C．电极一定不能参加反应
D．氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生
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【题目】下列说法不正确的是（ ）
A.实验室应将钠保存在煤油中
B.分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏
C.可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质
D.金属镁失火不可用水来灭火
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【题目】类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是
已 知 | 类 推 | |
A | 将铁粉投入稀硫酸中 Fe+H2SO4(稀)= FeSO4+H2↑ | 将铁粉投入稀硝酸中 Fe+2HNO3(稀)= Fe(NO3)2+H2↑ |
B |
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C | 将乙烯通入溴水中 CH2＝CH2+Br2→CH2BrCH2Br | 将丙烯通入溴水中 CH3CH＝CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br |
D | 乙烯在适当条件下制聚乙烯 nCH2＝CH2 | 丙烯在适当条件下制聚丙烯 nCH3CH＝CH2 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】常温下，用0.1000mol·L-1的盐酸滴 0.1000mol·L-1Na2CO3溶液25.00mL。用pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图，下列说法正确的是
A. c→d点发生的主要离子反应：HCO3-+H+=H2O+CO2
B. 在b点时，c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)
C. 在d点时， c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
D. 在e点时， c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
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