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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 标准状况下，6.0g NO和2.24L O2混合，所得气体的分子数目为0.2NA

    B. 常温常压下，0.1mol Na2O和Na2O2组成的混合物中，阴离子的数目为0.1NA

    C. C2H4和C3H6的混合物的质量为mg,所含碳氢键的数目为3m/14NA

    D. 1mol甲基（）所含的电子数为7NA

    【答案】B

    【解析】A. 标准状况下，6.0g NO是0.2mol，2.24L O2是0.1mol，二者混合反应生成0.2molNO2，但NO2存在平衡关系：2NO2N2O4，所得气体的分子数目小于0.2NA，A错误；B. Na2O和Na2O2中阴阳离子个数之比均是1:2，常温常压下，0.1mol Na2O和Na2O2组成的混合物中，阴离子的数目为0.1NA，B正确；C. C2H4和C3H6的最简式均是CH2，因此C2H4和C3H6的混合物的质量为mg，所含碳氢键的数目为m/7NA，C错误；D. 1mol甲基（）所含的电子数为9NA，D错误，答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3ClO-+4OH-=2RO4n-+3Cl-+5H2O。则RO4n-中R的化合价是（ ）
    A.3
    B.4
    C.5
    D.6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上制取CuCl2的生产流程如下：

    请结合下表数据，回答下列问题：

    物 质

    Fe(OH)2

    Cu(OH)2

    Fe(OH)3

    完全沉淀时的pH范围

    ≥9.6

    ≥6.4

    3～4

    ⑴ 溶液A中加入NaClO的目的是 ；

    此反应离子方程式为 ；

    ⑵ 在溶液B中加入CuO的作用是 ；

    ⑶ 操作a的目的是 ；

    ⑷ 在Cu(OH)2加入盐酸使Cu(OH)2转变为CuCl2。采用多量盐酸和低温蒸干的目的是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于非电解质的是（　　）
    A.葡萄糖
    B.氢氧化钠
    C.氯化钾
    D.铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（　　）
    A.二氧化碳是酸雨的主要成分
    B.氢气是一种理想的清洁燃料
    C.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
    D.氯化铁溶液可用于制作印刷铜电路板

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁及其化合物在现代工业中有着广泛的用途。

    (1）组成为Mg17Al12的镁铝合金是一种潜在的贮氢材料，当其贮氢最达到最大值时组成变为“17MgH2+12Al”，则Mg、Al、Mg17Al12三种物质按熔点由高到低的顺序排列为_______, 1mol“17MgH2+12Al”与足量Na0H溶液反应时生成的气体的质量是___________g。

    (2）镁可与SiO2发生多种反应，且条件不同时得到的产物也不同。当二者在高温条件下发生置换反应时．还原产物是_________，若镁过量，则产物为两种镁的二元化合物，写出反应的化学方程式：______。

    (3）碱式碳酸镁[MgCO3·3H2O]是重要的化工原料，下图表示的是制备它的一种工艺流程。

    开始沉淀时的PH

    完全沉淀时的pH

    Fe(OH)3

    2.7

    3.7

    Mg(OH)2

    9.7

    11

    ① Mg9FeSi5O20中铁元素的化合价为____，pH的调节范围是______.

    ② 试剂a是一种常用的绿色氧化剂，加入a后反应的离子方程式为__________。

    ③ 写出料渣Ⅱ的一种用途：______。一般认为c(Mg2+)≤1×10-5mol/L时，Mg2+已完全沉淀，则Mg(OH)2的Ksp=______。写出生成碱式碳酸镁的离子方程式：____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水溶液中存在多种平衡，请回答下列问题。

    （1）有下列几种溶液：a. NH3·H2O b. CH3COONa c. NH4Cl d. NaHSO4

    常温下呈酸性的溶液有________________(填序号)。

    （2）已知NaHCO3溶液呈碱性，该溶液中除水的电离外还存在着两个平衡，用电离方程式或离子方程式表示： _______________________________________ 、

    ___________________________________________ 。

    （3）有浓度均为0.1 molL-1的 ①盐酸 ②硫酸 ③醋酸三种溶液，请用序号填空：

    三种溶液的c(H+)大小顺序为____________________；若三种溶液的pH都为2，分别取10mL上述溶液加水稀释至1000mL,此时三种溶液的pH的大小关系为_____________。

    （4）25℃时，AgCl的Ksp=1.8×10-10 ，试写出AgCl溶解平衡的Ksp表达式：______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图A、B两个装置，回答下列问题：

    （1）A为_________池，Pt1为______极。

    （2）当电路中通过0.02mol电子时，A溶液质量变化为_______________g；

    同时B中收集到标准状况下的气体224mL，则反应前B池中原混合溶液中Cu2+的浓度是__ ______（设B中原混合液的体积为200mL）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验的说法中错误的是：

    A. 在蒸馏的实验中，温度计的水银球位于支管口处是为了测出馏分的沸点

    B. 用直接蒸馏的方法不能得到无水乙醇

    C. 在重结晶的实验中，使用短颈漏斗趁热过滤是为了减少被提纯物质的损失

    D. 作为重结晶实验的溶剂，杂质在此溶剂中的溶解度受温度影响应该很大

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