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    【题目】下列说法不正确的是（　　）
    A.实验室应将钠保存在煤油中
    B.分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏
    C.可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质
    D.金属镁失火不可用水来灭火

    【答案】C
    【解析】解：A、钠能和氧气、水反应，故应隔绝空气保存，且钠的密度比煤油大，故可以保存在煤油中，故A正确； B、用于盛装液体并带塞子的仪器使用前都需查漏，故分液漏斗和容量瓶使用前都需查漏，故B正确；
    C、酒精和水互溶，故不能用酒精来萃取碘水中的碘，故C错误；
    D、金属镁能和热水反应生成氢气会引起爆炸，故不能用水来灭镁火，故D正确．
    故选C．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。

    （1）在25℃、101kPa时，16gCH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.3kJ，则CH4燃烧的热化学方程式为_____________________。

    （2）已知：C(s)+O2(g)＝CO2(g)；H=﹣437.3 kJ·mol﹣1

    H2（g）+O2（g）═H2O（g）；H=﹣285.8 kJ·mol﹣1

    CO（g）+O2（g）═CO2（g）；H=﹣283.0 kJ·mol﹣1

    则煤气化反应C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g) 的焓变H=_______kJ·mol﹣1。

    （3）如图所示组成闭合回路，其中甲装置中CH4为负极，O2为正极，稀土金属材料为电极，以KOH溶液为电解质；乙装置中a、b为石墨，b极上有红色物质析出，CuSO4溶液的体积为400mL。

    ①装置中气体A为_____（填“CH4”或“O2和CO2”），d极上的电极反应式为________。

    ②乙装置中a极上的电极反应式为_____________。若在a极产生224mL（标准状况）气体，则甲装置中消耗CH4____mL（标准状况），乙装置中所得溶液的pH=___。（忽略电解前后溶液体秋变化）

    ③如果乙中电极不变，将溶液换成饱和Na2SO4溶液，当阴极上有a mol气体生成时，同时有w g Na2SO4·10H2O晶体析出，若温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数应为_____（用含w、a的表达式表示，不必化简）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于非电解质的是（　　）
    A.葡萄糖
    B.氢氧化钠
    C.氯化钾
    D.铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁及其化合物在现代工业中有着广泛的用途。

    (1）组成为Mg17Al12的镁铝合金是一种潜在的贮氢材料，当其贮氢最达到最大值时组成变为“17MgH2+12Al”，则Mg、Al、Mg17Al12三种物质按熔点由高到低的顺序排列为_______, 1mol“17MgH2+12Al”与足量Na0H溶液反应时生成的气体的质量是___________g。

    (2）镁可与SiO2发生多种反应，且条件不同时得到的产物也不同。当二者在高温条件下发生置换反应时．还原产物是_________，若镁过量，则产物为两种镁的二元化合物，写出反应的化学方程式：______。

    (3）碱式碳酸镁[MgCO3·3H2O]是重要的化工原料，下图表示的是制备它的一种工艺流程。

    开始沉淀时的PH

    完全沉淀时的pH

    Fe(OH)3

    2.7

    3.7

    Mg(OH)2

    9.7

    11

    ① Mg9FeSi5O20中铁元素的化合价为____，pH的调节范围是______.

    ② 试剂a是一种常用的绿色氧化剂，加入a后反应的离子方程式为__________。

    ③ 写出料渣Ⅱ的一种用途：______。一般认为c(Mg2+)≤1×10-5mol/L时，Mg2+已完全沉淀，则Mg(OH)2的Ksp=______。写出生成碱式碳酸镁的离子方程式：____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水溶液中存在多种平衡，请回答下列问题。

    （1）有下列几种溶液：a. NH3·H2O b. CH3COONa c. NH4Cl d. NaHSO4

    常温下呈酸性的溶液有________________(填序号)。

    （2）已知NaHCO3溶液呈碱性，该溶液中除水的电离外还存在着两个平衡，用电离方程式或离子方程式表示： _______________________________________ 、

    ___________________________________________ 。

    （3）有浓度均为0.1 molL-1的 ①盐酸 ②硫酸 ③醋酸三种溶液，请用序号填空：

    三种溶液的c(H+)大小顺序为____________________；若三种溶液的pH都为2，分别取10mL上述溶液加水稀释至1000mL,此时三种溶液的pH的大小关系为_____________。

    （4）25℃时，AgCl的Ksp=1.8×10-10 ，试写出AgCl溶解平衡的Ksp表达式：______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物的用量改变时，对生成物没有影响的是

    A. Na与O2 B. Na2O2与CO2 C. C与O2 D. NaOH与CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图A、B两个装置，回答下列问题：

    （1）A为_________池，Pt1为______极。

    （2）当电路中通过0.02mol电子时，A溶液质量变化为_______________g；

    同时B中收集到标准状况下的气体224mL，则反应前B池中原混合溶液中Cu2+的浓度是__ ______（设B中原混合液的体积为200mL）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的盛放不正确的是( )

    A. 烧碱必须密封保存 B. 浓硝酸保存在细口棕色试剂瓶中

    C. 金属钠保存在煤油中 D. 氢氧化钠溶液用带玻璃塞的试剂瓶存放

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化硫是高中化学重点学习的三大气体之一，它是一种大气污染物，同时也是一种重要的化工原料。

    (1)某化学兴趣小组采用图1所示装置制取并探究SO2气体的某些性质。

    ①下列实验方案能用图1所示装置制取所需SO2的是__________(填序号)

    A.铜与浓硫酸 B.固体硫在纯氧中燃烧

    C.Na2SO3溶液与HNO3溶液 D.Na2SO3固体与浓硫酸

    ②验证c中生成SO2的实验方案：向试管d中加入_____后，打开活塞b，反应开始，待d中溶液________后，再______(填实验操作)d中的溶液，溶液________(填实验现象)，则说明气体是SO2。

    ③图1所示装置存在一个明显的缺陷，请用文字说明改进方案：______________。

    (2)在图1装置的d试管中加入BaCl2溶液，实验后发现d中有白色沉淀生成。为了探究沉淀的组成，该兴趣小组向d中加入过量稀盐酸，发现沉淀不溶解，你认为该沉淀物是____________，形成该沉淀的主要原因是__________________。为了进一步验证沉淀产生原因，该兴趣小组另取BaCl2溶液并加热煮沸。冷却后及时加入少量苯进行液封，然后再通入SO2，结果发现沉淀量减少，但仍有轻微浑浊产生，该兴趣小组改用图2制气装置再进行实验，结果发现d中没有出现浑浊。

    下列气体可作为气体X的是________ (填序号，不定项选择)

    A.CO2 B.NH3 C.O3 D.N2 E.NO2

    ⑶SO2通常作为保护剂添加到葡萄酒，有杀菌、抗氧化、改善风味和增酸的作用，但吸入过量的SO2对人体有害。我国国家标准规定葡萄酒中SO2的最大使用量为0.25g·L-1。图3(固定装置略)为该兴趣小组对葡萄酒中的SO2进行收集与含量测定的装置。

    ①冷凝管中水的进口为_________(填“e”或“f”)。

    ②g中加人300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与h中H2O2完全反应，反应的化学方程式为________________。

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