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【题目】按要求填写下列空格:

(1)某烃A的球棍模型如图所示,其分子式为________________,A的一氯代物有________种;A有多种同分异构体,写出其中一氯代物只有一种的同分异构体的结构简式____________________

(2)有机物B的分子式为C3H4O2,分子中含有羧基。B的结构简式为____________,下列有关B的性质描述正确的是________

A.能与乙酸发生酯化反应

B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.能与H2在一定条件下发生加成反应

D.能与碳酸氢钠反应

【答案】 C8H18 4 (CH3)3CC(CH3)3 CH2===CHCOOH BCD

【解析】(1)由结构模型可知有机物结构简式为CH3C(CH3)2CH2CH(CH3)2,分子式为C8H18,有4种H原子,对应的同分异构体中,一氯代物只有一种,则结构对称,同分异构体为(CH3)3CC(CH3)3,故答案为:C8H18;4;(CH3)3CC(CH3)3

(2)有机物B的分子式为C3H4O2,分子中含有羧基,应为CH2=CHCOOH,含有碳碳双键和羧基,具有烯烃和酸的性质,可发生加成、氧化反应,可与碳酸氢钠反应生成气体,只有BCD正确,故答案为:CH2=CHCOOH;BCD。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列示意图中,白球代表氢原子,黑球代表氦原子,方框代表容器,容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是(  )

A. B. C. D.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】AB是前三周期的元素,它们的离子A2B3+有相同的电子层结构,下列说法正确的是

A.原子半径ABB.原子序数AB

C.离子半径A2—B3+D.质量数AB

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,用0.1000mol·L-1的盐酸滴 0.1000mol·L-1Na2CO3溶液25.00mL。用pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图,下列说法正确的是

A. c→d点发生的主要离子反应:HCO3-+H+=H2O+CO2

B. b点时,c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)

C. d点时, c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)

D. e点时, c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项

实验

现象

结论

A

向KI溶液中加入CCl4,振荡后静置

液体分层,下层呈紫红色

碘易溶于CCl4,难溶于水

B

用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热

熔化后的液态铝滴落下来

金属铝的熔点较低

C

向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量的BaCl2固体

溶液红色变浅

证明Na2CO3溶液中存在水解平衡

D

向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba(ClO)2溶液

产生白色沉淀

试样已氧化变质

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为了探究化学能与热能的转化,某实验小组设计了如下三套实验装置:

①上述3个装置中,不能证明”铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是_____(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”).

②某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平),在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸,U形管中可观察到的现象是_________,说明该反应属于__________________(填“吸热”或“放热”)反应.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】苹果醋(ACV)是一种由苹果发酵而成的酸性饮品,具有解毒、降脂等药效,主要酸性物质为苹果酸。苹果酸在分离提纯后的化学分析如下:①相对分子质量不超过150,完全燃烧后只生成CO2和H2O,分子中C、H质量分数分别为w(C)=35.82%.w(H)=4.48%;②1 mol该酸与足量的NaHCO3反应放出44.8 L CO2,与足量的Na反应放出33.6 L H2(气体体积均已折算为标准状况);③核磁共振氢谱显示有三组峰且峰面积之比为3:2:1。

通过计算回答下列问题:

(1)苹果酸中含有的官能团名称为____________________

(2)苹果酸的分子式________________

(3)写出苹果酸的结构简式 _____________________

(4)苹果酸的同分异构体中,符合条件②的有__________

(5)苹果酸与蚁酸发生反应的方程式______________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 2.8 mol电子的Mg34S晶体中34S所含中子数为1.8NA

B. 17gH2O2中所含极性键总数为0.5NA

C. 31gFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为0.2NA

D. Mg、Al为电极,NaOH 溶液为电解质溶液的原电池中,若正极生成的H2体积为22.4L,导线上流过2NA个电子

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】重铬酸钾是一种常见的强氧化剂实验室以精选铬铁矿(主要成分可表示为FeO·Cr2O3还含有SiO2、Al2O3等杂质)为原料制备重铬酸钾晶体(K2Cr2O7式量294)的流程如下

请回答下列问题

(1)操作1中发生的反应有4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2

Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2

Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2

该步骤在常温下的反应速度较慢为使反应速率增大可采取的两条措施是__________________

(2)固体Y中主要含有____________________________________________________________(填写化学式)。

(3)酸化步骤使含铬物质发生了转化请写出离子反应方程式_________________

(4)操作4中的化学反应在溶液中能发生的可能理由是_________________________________

获得K2Cr2O7晶体的操作依次是加入KCl固体在水浴上加热浓缩至_______________________________________冷却结晶抽滤洗涤干燥

(5)通过下列实验可测定产品中重铬酸钾的质量分数

称取重铬酸钾试样1.470 g,100 mL容量瓶配制成溶液移取25.00 mL溶液于碘量瓶中加入适量稀硫酸和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3),放于暗处5 min。然后加入一定量的水加入淀粉指示剂0.150 0 mol·L1标准溶液滴定共消耗标准溶液36.00 mL。滴定时发生的反应的离子方程式为I22S2O===2I+S4O则所测产品中重铬酸钾的纯度为______________

(6)有关上述实验过程中涉及的部分实验操作的描述正确的是________(填字母)。

A.粗产品若要进一步提纯可以采用重结晶的方法

B.配制溶液时用托盘天平称取试样后一般经溶解转移(含洗涤)、定容等步骤配制成100 mL溶液

C.滴定时当最后一滴标准溶液滴入时溶液变为蓝色且半分钟内不变色可判断滴定终点

D.滴定终点时俯视读数测定结果偏低

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