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    【题目】下列离子方程式中正确的是

    A. 碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

    B. AgNO3溶液与NaCl溶液的反应：Ag++ Cl－= AgCl↓

    C. 稀醋酸与氢氧化钠溶液的反应：H+ + OH－= H2O

    D. Fe跟稀盐酸反应：2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑

    【答案】B

    【解析】碳酸钙为难溶性盐，不能拆成离子形式，A错误；AgNO3与NaCl都是可溶性盐，均能拆成离子形式，生成氯化银为难溶性盐，不拆，B正确；醋酸为弱酸，不能拆成离子形式，C错误；Fe跟稀盐酸反应只能生成亚铁盐，D错误；正确选项B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 含2.8 mol电子的Mg34S晶体中34S所含中子数为1.8NA

    B. 17gH2O2中所含极性键总数为0.5NA

    C. 31gFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为0.2NA

    D. 以Mg、Al为电极，NaOH 溶液为电解质溶液的原电池中，若正极生成的H2体积为22.4L，导线上流过2NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】重铬酸钾是一种常见的强氧化剂。实验室以精选铬铁矿(主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质)为原料制备重铬酸钾晶体(K2Cr2O7，式量294)的流程如下：

    请回答下列问题：

    (1)操作1中发生的反应有4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O28Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2↑

    Na2CO3＋Al2O32NaAlO2＋CO2↑

    Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑

    该步骤在常温下的反应速度较慢，为使反应速率增大，可采取的两条措施是__________________。

    (2)固体Y中主要含有____________________________________________________________(填写化学式)。

    (3)酸化步骤使含铬物质发生了转化，请写出离子反应方程式：_________________。

    (4)操作4中的化学反应在溶液中能发生的可能理由是_________________________________；

    获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体，在水浴上加热浓缩至_______________________________________，冷却结晶，抽滤，洗涤，干燥。

    (5)通过下列实验可测定产品中重铬酸钾的质量分数：

    称取重铬酸钾试样1.470 g，用100 mL容量瓶配制成溶液。移取25.00 mL溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3＋)，放于暗处5 min。然后加入一定量的水，加入淀粉指示剂，用0.150 0 mol·L－1标准溶液滴定，共消耗标准溶液36.00 mL。滴定时发生的反应的离子方程式为I2＋2S2O===2I－＋S4O，则所测产品中重铬酸钾的纯度为______________。

    (6)有关上述实验过程中涉及的部分实验操作的描述，正确的是________(填字母)。

    A．粗产品若要进一步提纯，可以采用重结晶的方法

    B．配制溶液时，用托盘天平称取试样后，一般经溶解、转移(含洗涤)、定容等步骤，配制成100 mL溶液

    C．滴定时，当最后一滴标准溶液滴入时，溶液变为蓝色，且半分钟内不变色，可判断滴定终点

    D．滴定终点时俯视读数，测定结果偏低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于天然纤维的是

    A. 生物柴油 B. 顺丁橡胶 C. 人造羊毛 D. 蚕丝和棉花

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组按下列路线合成镇痛药哌替啶：

    已知：RXRCNRCOOH

    请回答：

    (1)A―→B的反应类型是________。

    (2)下列说法不正确的是________(填字母)。

    A．化合物A的官能团是硝基

    B．化合物B可发生消去反应

    C．化合物E能发生加成反应

    D．哌替啶的分子式是C15H21NO2

    (3)写出B＋C―→D的化学反应方程式：____________________________________。

    (4)设计以甲苯为原料制备C的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)。

    _________________________________________

    (5)写出同时符合下列条件的C的所有同分异构体的结构简式：____________________________。

    ①分子中有苯环而且是苯环的邻位二取代物；

    ②1HNMR谱表明分子中有6种氢原子；IR谱显示存在碳氮双键(C===N)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组探究在加热条件下FeSO4分解的气体产物及相关性质。已知：SO2的沸点为-10℃、SO3的沸点为44.8℃。

    Ⅰ．用如图所示装置设计实验，验证分解FeSO4生成的气态产物。

    （1）实验前必须进行的操作是_______________________。

    （2）按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：a→_________________。

    （3）若观察到装置丙中有无色液体产生，装置丁中溶液变成无色，则 FeSO4分解的化学方程式为____________________。

    Ⅱ．为探究SO2使品红溶液褪色的原理，进行如下实验：

    实验1：将稀盐酸和NaOH溶液分别滴入品红水溶液中。观察到前者溶液颜色变浅，但未能完全褪色，后者溶液颜色几乎不变。

    实验2：在滴有稀盐酸和NaOH溶液的两份品红水溶液中分别通入SO2。观察到前者溶液逐渐褪色，后者溶液很快褪色。

    实验3：在两份品红水溶液中分别加入一小粒Na2SO3固体和NaHSO3固体，前者溶液很快褪色，后者溶液褪色很慢。

    （1）由实验1可推测品红水溶液呈________性。

    （2）由实验2、3可推知，使品红水溶液褪色的主要微粒是_________（填化学式）。

    （3）若将SO2通入品红的无水乙醇溶液，试预测可能出现的现象________________。

    （4）加热溶有Na2SO3的品红水溶液，发现不能恢复红色，试解释原因____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各个反应，不能用于工业生产的是

    A. 钠与氯气反应制食盐 B. 电解熔融氧化铝制金属铝

    C. 煅烧黄铁矿（FeS2）制SO2 D. 氯气与石灰乳反应制漂白粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高纯度的氢氧化镁广泛应用于医药、电力等领域。镁硅酸盐矿石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如图所示。

    已知：①溶液I中除MgSO4外，还含有少量Fe3＋、Al3+、Fe2＋等离子；

    ②几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如下表所示：

    Fe3+

    A13+

    Fe2+

    Mg2+

    开始沉淀时

    1.5

    3.3

    6.5

    9.4

    沉淀完全时

    3.7

    5.2

    9.7

    12.4

    （1）镁硅酸盐矿石中有一种俗称茧青石，化学式为Mg2Al4Si5018，它的氧化物形式为________。

    （2）如何检验溶液I中的Fe2+?____________。

    （3）向溶液I中加入X试剂的作用是________，加入的两种试剂的先后顺序是_______（填化学式）。

    （4）从溶液I中得到沉淀的合理pH为________（填序号）。

    A. 3.3 B. 3.7 C. 5.8 D.9.5

    （5）加入H2O2溶液反应的离子方程式是__________。

    （6）如图是溶液II充分反应时，Mg2+的转化率随温度T的变化示意图。

    ①向溶液II中加入氨水反应的离子方程式是____________。

    ②T1前Mg2+转化率增大的原因是___________； T1后Mg2+转化率下降的原因是__________（用化学方程式和文字表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液由弱酸(HR)及其盐(NaR)组成，浓度均为1 molL－1，25℃时向该溶液通入HCl气体或滴入NaOH溶液，溶液pH随加入的H+或OH－的物质的量发生变化的情况如图。下列说法不正确的是

    A. A、B、C三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大

    B. 加入1 mol NaOH后，溶液中c(Na+)＝c(R－)

    C. 通入HCl， R－的水解程度增大，HR的电离常数减小

    D. 未加HCl和NaOH时，溶液中c(R－)>c(Na+)>c(HR)

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