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【题目】某研究小组按下列路线合成镇痛药哌替啶

已知:RXRCNRCOOH

请回答

(1)A―→B的反应类型是________

(2)下列说法不正确的是________(填字母)。

A.化合物A的官能团是硝基

B.化合物B可发生消去反应

C.化合物E能发生加成反应

D.哌替啶的分子式是C15H21NO2

(3)写出B+C―→D的化学反应方程式____________________________________

(4)设计以甲苯为原料制备C的合成路线(用流程图表示无机试剂任选)。

_________________________________________

(5)写出同时符合下列条件的C的所有同分异构体的结构简式____________________________

分子中有苯环而且是苯环的邻位二取代物

1HNMR谱表明分子中有6种氢原子;IR谱显示存在碳氮双键(C===N)。

【答案】 取代反应 A

【解析】BD发生信息中的反应生成D,D中含有-CN,D发生水解反应生成E,E中含有-COOH,结合E、F在酸性条件下生成物的结构简式,可知E、F发生酯化反应,结合B、C含有碳原子数目可推知FCH3CH2OH、E,结合有机物分子式逆推可知D、C、B、A
(1)A→B发生取代反应生成;;
(2)A.化合物A,不含硝基,故A错误;B.化合物B,可发生消去反应,故B正确;C.化合物E,含有苯环,可以与氢气发生加成反应,故C正确;D.由哌替啶的结构简式,可知其分子式是C15H21NO2,故D正确;故选A;
(3)B+C→D的化学反应方程式为:
(4)以甲苯为原料制备C()的合成路线流程图为:
(5)C()的同分异构体符合:①分子中有苯环而且是苯环的邻位二取代物;②1H-NMR谱表明分子中有6种氢原子;IR谱显示存在碳氮双键(C=N),可能的同分异构体有:

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【题目】在医学、日常生活中常见的福尔马林医用消毒酒精生理盐水食醋,这些溶液中溶质的质量分数的数值由大到小的顺序是(

A.①②③④B.②①③④C.②④①③D.②①④③

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【题目】下列变化中加入氧化剂才能发生的是

A. Cu2+→Cu B. Fe3+→Fe2+

C. 2Cl-→Cl2 D. MnO4-→MnO2

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A. X可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应,并能与盐酸反应生成有机盐

B. Y既可以与FeCl3溶液发生显色反应,又可使酸性KMnO4溶液褪色

C. 1mol X与足量NaOH溶液反应,最多消耗4mol NaOH。

D. X结构中有2个手性碳原子

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【题目】向100mLFeBr2溶液中通入标况下氯气3.36L,氯气全部被还原,测得溶液c(Br)=c(Cl),原溶液中FeBr2溶液的浓度(mol·L-1)

A. 1 B. 1.5 C. 2 D. 2.5

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【题目】下列离子方程式中正确的是

A. 碳酸钙与稀盐酸反应:CO32-+2H+=CO2↑+H2O

B. AgNO3溶液与NaCl溶液的反应:Ag++ Cl= AgCl↓

C. 稀醋酸与氢氧化钠溶液的反应:H+ + OH= H2O

D. Fe跟稀盐酸反应:2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2

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【题目】某地有甲、乙两工厂排放污水,污水中各含下列8种离子中的4种(两种污水不含相同离子):Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl、OH,两厂单独排都会造成严重的水污染,如将两厂的污水按一定比例混合,沉淀后污水便变成澄清无色只含NaNO3而排放,污染程度会大大降低。关于污染源的分析,你认为正确的是

A.来自同一工厂 B.Cl来自不同工厂

C.Ag+、Na+来自同一工厂 D.Na+来自一工厂

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【题目】实验是化学学习的基础,请完成以下实验填空:

Ⅰ.(1)某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.55mol/L硫酸溶液进行中和热的测定.若实验中大约要使用245mL NaOH溶液,配制0.50mol/L NaOH溶液时至少需要称量NaOH固体______g.

(2)测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示.装置中环形玻璃搅拌棒的搅拌方法是_________

(3)取50mL NaOH溶液和25mL硫酸溶液进行实验,实验数据如表.

温度

实验次数

起始温度t1/℃

终止温度

t2/℃

温度差平均值

t2t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

30.6

a

2

27.0

27.4

27.2

31.8

3

25.9

25.9

25.9

30.3

4

26.4

26.2

26.3

31.9

①表中的a=______

②近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.55mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比热容c= 4.18J/(g℃).则中和热△H=_____________ (取小数点后两位).

Ⅱ. 利用反应:I2 + 2Na2S2O3 Na2S4O6 + 2NaI可以定量测定市售硫代硫酸钠(Mr=158)的纯度,现在称取Wg硫代硫酸钠固体样品,配成250mL的溶液,取25.00mL置于锥形瓶中,加入指示剂,用含有I2为amol/L的碘水滴定,消耗碘水bmL,则:

(1)实验过程中滴定管应该选择的是______(酸式或碱式)滴定管,滴定前可以选择_______做指示剂,滴定终点的现象为____________________________

(2)对于该滴定实验的有关操作或误差分析正确的是_______

A.滴定前,应对滴定管、锥形瓶进行润洗操作

B.滴定过程中,标准液滴到锥形瓶外,会使所测结果偏大

C.滴定前仰视读数而滴定结束时俯视读数,则所测得的纯度将会偏小

D.滴定管在滴定开始时尖嘴有气泡,滴定完成后气泡消失,则所测得的纯度将会偏小

(3)样品中硫代硫酸钠纯度的表达式为___________

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【题目】共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质的粒子间的不同作用,含有以上所说的两种作用的晶体是( )

A. SiO2晶体 B. CCl4晶体

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