【题目】某研究小组按下列路线合成镇痛药哌替啶:
已知:RXRCNRCOOH
请回答:
(1)A―→B的反应类型是________。
(2)下列说法不正确的是________(填字母)。
A.化合物A的官能团是硝基
B.化合物B可发生消去反应
C.化合物E能发生加成反应
D.哌替啶的分子式是C15H21NO2
(3)写出B+C―→D的化学反应方程式:____________________________________。
(4)设计以甲苯为原料制备C的合成路线(用流程图表示,无机试剂任选)。
_________________________________________
(5)写出同时符合下列条件的C的所有同分异构体的结构简式:____________________________。
①分子中有苯环而且是苯环的邻位二取代物;
②1HNMR谱表明分子中有6种氢原子;IR谱显示存在碳氮双键(C===N)。
【答案】 取代反应 A
【解析】B与D发生信息中的反应生成D,D中含有-CN,D发生水解反应生成E,E中含有-COOH,结合E、F在酸性条件下生成物的结构简式,可知E、F发生酯化反应,结合B、C含有碳原子数目可推知F为CH3CH2OH、E为,结合有机物分子式逆推可知D为、C为、B为、A为;
(1)A→B是发生取代反应生成;;
(2)A.化合物A为,不含硝基,故A错误;B.化合物B为,可发生消去反应,故B正确;C.化合物E为,含有苯环,可以与氢气发生加成反应,故C正确;D.由哌替啶的结构简式,可知其分子式是C15H21NO2,故D正确;故选A;
(3)B+C→D的化学反应方程式为:;
(4)以甲苯为原料制备C()的合成路线流程图为:;
(5)C()的同分异构体符合:①分子中有苯环而且是苯环的邻位二取代物;②1H-NMR谱表明分子中有6种氢原子;IR谱显示存在碳氮双键(C=N),可能的同分异构体有:。
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【题目】在医学、日常生活中常见的①福尔马林②医用消毒酒精③生理盐水④食醋,这些溶液中溶质的质量分数的数值由大到小的顺序是( )
A.①②③④B.②①③④C.②④①③D.②①④③
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【题目】利用下图所示的有机物X可生产S-诱抗素Y(手性碳原子是指连接有四个不同的原子或原子团的碳原子)。下列法正确的是( )。
A. X可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应,并能与盐酸反应生成有机盐
B. Y既可以与FeCl3溶液发生显色反应,又可使酸性KMnO4溶液褪色
C. 1mol X与足量NaOH溶液反应,最多消耗4mol NaOH。
D. X结构中有2个手性碳原子
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【题目】向100mLFeBr2溶液中通入标况下氯气3.36L,氯气全部被还原,测得溶液c(Br-)=c(Cl-),原溶液中FeBr2溶液的浓度(mol·L-1)
A. 1 B. 1.5 C. 2 D. 2.5
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【题目】下列离子方程式中正确的是
A. 碳酸钙与稀盐酸反应:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B. AgNO3溶液与NaCl溶液的反应:Ag++ Cl-= AgCl↓
C. 稀醋酸与氢氧化钠溶液的反应:H+ + OH-= H2O
D. Fe跟稀盐酸反应:2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑
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【题目】某地有甲、乙两工厂排放污水,污水中各含下列8种离子中的4种(两种污水不含相同离子):Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl、、、OH,两厂单独排出都会造成严重的水污染,如将两厂的污水按一定比例混合,沉淀后污水便变成澄清无色只含NaNO3而排放,污染程度会大大降低。关于污染源的分析,你认为正确的是
A.、来自同一工厂 B.Cl、来自不同工厂
C.Ag+、Na+来自同一工厂 D.Na+、来自一工厂
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【题目】实验是化学学习的基础,请完成以下实验填空:
Ⅰ.(1)某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.55mol/L硫酸溶液进行中和热的测定.若实验中大约要使用245mL NaOH溶液,配制0.50mol/L NaOH溶液时至少需要称量NaOH固体______g.
(2)测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示.装置中环形玻璃搅拌棒的搅拌方法是_________.
(3)取50mL NaOH溶液和25mL硫酸溶液进行实验,实验数据如表.
温度 实验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度 t2/℃ | 温度差平均值 (t2﹣t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.6 | a |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 31.8 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 30.3 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 31.9 |
①表中的a=______℃
②近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.55mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比热容c= 4.18J/(g℃).则中和热△H=_____________ (取小数点后两位).
Ⅱ. 利用反应:I2 + 2Na2S2O3 = Na2S4O6 + 2NaI可以定量测定市售硫代硫酸钠(Mr=158)的纯度,现在称取Wg硫代硫酸钠固体样品,配成250mL的溶液,取25.00mL置于锥形瓶中,加入指示剂,用含有I2为amol/L的碘水滴定,消耗碘水bmL,则:
(1)实验过程中滴定管应该选择的是______(酸式或碱式)滴定管,滴定前可以选择_______做指示剂,滴定终点的现象为____________________________ 。
(2)对于该滴定实验的有关操作或误差分析正确的是_______.
A.滴定前,应对滴定管、锥形瓶进行润洗操作
B.滴定过程中,标准液滴到锥形瓶外,会使所测结果偏大
C.滴定前仰视读数而滴定结束时俯视读数,则所测得的纯度将会偏小
D.滴定管在滴定开始时尖嘴有气泡,滴定完成后气泡消失,则所测得的纯度将会偏小
(3)样品中硫代硫酸钠纯度的表达式为___________.
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【题目】共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质的粒子间的不同作用,含有以上所说的两种作用的晶体是( )
A. SiO2晶体 B. CCl4晶体
C. MgCl2晶体 D. Al2O3晶体
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