[题目]下列变化中加入氧化剂才能发生的是A. Cu2+→Cu B. Fe3+→Fe2+C. 2Cl-→Cl2 D. MnO4-→MnO2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列变化中加入氧化剂才能发生的是

A. Cu2+→Cu B. Fe3+→Fe2+

C. 2Cl-→Cl2 D. MnO4-→MnO2

【答案】C

【解析】变化中加入氧化剂才能发生，这说明该微粒被氧化，失去电子，作还原剂，有关元素的化合价升高，则A. Cu2+→Cu中铜元素化合价降低，需要加入还原剂，A错误；B. Fe3+→Fe2+中铁元素化合价降低，需要加入还原剂，B错误；C. 2Cl-→Cl2中氯元素化合价升高，需要加入氧化剂，C正确；D. MnO4-→MnO2中Mn元素化合价降低，需要加入还原剂，或发生自身的分解反应，D错误，答案选C。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项	实验	现象	结论
A	向KI溶液中加入CCl4，振荡后静置	液体分层，下层呈紫红色	碘易溶于CCl4，难溶于水
B	用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热	熔化后的液态铝滴落下来	金属铝的熔点较低
C	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量的BaCl2固体	溶液红色变浅	证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
D	向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba(ClO)2溶液	产生白色沉淀	试样已氧化变质

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列说法中正确的是（）

A. 沸点：PH3＞NH3＞H2O

B. CO2分子中的化学键为非极性键

C. NH3分子中N原子的杂化轨道类型是sp2

D. NH4+为正四面体结构，可推测出PH4+也为正四面体结构

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】将碱溶液A与盐溶液B按如下程序进行实验，根据下述现象判断。已知：难溶的金属氢氧化物加热后会得到对应的金属氧化物和水，例如2Fe(OH) 3 Fe2O3＋3H2O。

（1）A和B的化学式：A______________；B________________；

（2）完成下列转化的化学方程式

①C→D：___________________；

②D→H＋P：____________________；

③E→F＋G：________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】断肠草是葫蔓藤科植物葫蔓藤，其中的毒素很多，下列是分离出来的四种毒素的结构式，下列推断正确的是

A. ②、③互为同系物

B. 1mol①或者③与足量氢氧化钠溶液反应均可消耗1mol NaOH

C. 等物质的量②、④分别在足量氧气中完全燃烧，前者生成的水比后者少

D. ③、④互为同分异构体，1 mol ③或④最多能与5mol H2加成

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】重铬酸钾是一种常见的强氧化剂。实验室以精选铬铁矿(主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质)为原料制备重铬酸钾晶体(K2Cr2O7，式量294)的流程如下：

请回答下列问题：

(1)操作1中发生的反应有4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O28Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2↑

Na2CO3＋Al2O32NaAlO2＋CO2↑

Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑

该步骤在常温下的反应速度较慢，为使反应速率增大，可采取的两条措施是__________________。

(2)固体Y中主要含有____________________________________________________________(填写化学式)。

(3)酸化步骤使含铬物质发生了转化，请写出离子反应方程式：_________________。

(4)操作4中的化学反应在溶液中能发生的可能理由是_________________________________；

获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体，在水浴上加热浓缩至_______________________________________，冷却结晶，抽滤，洗涤，干燥。

(5)通过下列实验可测定产品中重铬酸钾的质量分数：

称取重铬酸钾试样1.470 g，用100 mL容量瓶配制成溶液。移取25.00 mL溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3＋)，放于暗处5 min。然后加入一定量的水，加入淀粉指示剂，用0.150 0 mol·L－1标准溶液滴定，共消耗标准溶液36.00 mL。滴定时发生的反应的离子方程式为I2＋2S2O===2I－＋S4O，则所测产品中重铬酸钾的纯度为______________。