Question

【题目】常温下，取20mL某浓度的盐酸作为待测液，用一定物质的量浓度的NaOH溶液进行滴定（假设盐酸与NaOH溶液混合后体积变化忽略不计），滴定过程中溶液的pH变化如图所示。下列叙述正确的是

A. 所用盐酸的浓度是0.09mol·L－1，NaOH溶液浓度为0.03mol·L─1

B. 在B点，溶液中离子浓度关系为：c(Cl─)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

C. A、B、C三点水的电离程度大小依次为：A＞B＞C

D. 滴定前，锥形瓶用待测液润洗，导致盐酸浓度偏低

Answer 1

【答案】A

【解析】A．结合图象，假设HCl的浓度是x molL─1，NaOH溶液浓度为y molL─1，有：20×10─3×x=60×10─3×y，=0.01；解得：x=0.09，y=0.03，故A正确；B．在B点，盐酸已中和，溶液显酸性，没有达到完全中和，c(H+)＞c(OH─)，c(Cl─)＞c(Na+)，故B错误；C．A．B．C三点酸性依次减弱，对水电离的一直程度减小，水的电离程度大小依次为：C＞B＞A，故C错误；D．滴定前，锥形瓶用待测液润洗，增加n(H+)，消耗n(NaOH)增大，导致HCl浓度偏高，故D错误；故选A。