练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是( )

    A. 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

    B. 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

    C. 短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构

    D. 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

    【答案】B

    【解析】试题分析：A、Al元素既表现金属性，又表现非金属性，错误；B、第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数，正确；C、Li元素形成的Li+，最外层有2个电子，错误；D、同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质不完全相同，如锂和钠，锂在加热的条件下也只生成氧化锂，错误，答案选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学家们合成了如下图所示的一系列的星烷，如三星烷、四星烷、五星烷等。下列说法正确的是

    A. 它们的一氯代物均只有三种

    B. 它们之间互为同系物

    C. 三星烷与乙苯互为同分异构体

    D. 六星烷的化学式为C18H24

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。

    发生的反应如下：

    CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO

    反应物和产物的相关数据列表如下：

    沸点/℃

    密度/(g·cm-3)

    水中溶解性

    正丁醇

    117.2

    0.8109

    微溶

    正丁醛

    75.7

    0.8017

    微溶

    实验步骤如下：

    将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90—95℃，在E中收集90℃以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75—77℃馏分，产量2.0g。

    回答下列问题：

    （1）实验中，能否将 Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由______________________。

    （2）加入沸石的作用是_______。

    （3）上述装置图中的D仪器的名称是_______。

    （4）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在 ______层（填“上”或“下”）。

    （5）反应温度应保持在90—95℃，其原因是_______________。

    （6）本实验中，正丁醛的产率为_______ 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某元素(核电荷数小于20)最外层电子数是次外层电子数的a(1＜a＜4)倍，则该原子核内的质子数是( )

    A. 2a B. 8a+2 C. 2a+10 D. 2a+2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，取20mL某浓度的盐酸作为待测液，用一定物质的量浓度的NaOH溶液进行滴定（假设盐酸与NaOH溶液混合后体积变化忽略不计），滴定过程中溶液的pH变化如图所示。下列叙述正确的是

    A. 所用盐酸的浓度是0.09mol·L－1，NaOH溶液浓度为0.03mol·L─1

    B. 在B点，溶液中离子浓度关系为：c(Cl─)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

    C. A、B、C三点水的电离程度大小依次为：A＞B＞C

    D. 滴定前，锥形瓶用待测液润洗，导致盐酸浓度偏低

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）已知：① CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH＝－41 kJ·mol－1

    ② C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH＝－73 kJ·mol－1

    ③ 2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH＝－171 kJ·mol－1

    则CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) ΔH＝_________________。

    （2）其他条件相同时，CO和H2按物质的量比1：3进行反应：

    CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)

    H2的平衡转化率在不同压强下，随温度的变化如图所示。

    ①实际生产中采用图中M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的理由______________________________。

    ②M点的平衡常数Kp=_____________________。（只列算式。Kp的表达式是将平衡分压代替平衡浓度。某物质的平衡分压=总压×该物质的物质的量分数）

    （3）下图表示在一定条件下的1 L的密闭容器中， X、Y、C三种气体因发生反应，三种气体的物质的量随时间的变化情况。下表是3 mol X和1mol Y在一定温度和一定压强下反应，达到平衡时C的体积分数(C%)。

    ①X、Y、C三种气体发生反应的化学方程式为_________________________。

    ②表中a的取值范围是________________________________。

    ③根据上图和上表分析，25 min～40 min内图中曲线发生变化的原因可能是________。

    （4）CO2可转化为碳酸盐，其中Na2CO3是一种用途广泛的碳酸盐.己知：25℃时，几种酸的电离平衡常数如下表所示。

    H2CO3

    H2SO3

    HNO2

    HClO

    K1=4.4×10－7

    K2=4.7×10－11

    K1=1.2×10－2

    K2=6.6×10－8

    K=7.2×10－4

    K=2.9×10－8

    25℃时，向一定浓度的Na2CO3溶液中分别滴入等物质的量浓度的下列溶液至过量：

    ①NaHSO3、②HNO2、③HC1O，溶液中的n (HCO3－)与所加入溶液体积(V)的关系如上图所示。其中符合曲线Ⅱ的溶液为__________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】催化加氢可生成3-甲基己烷的是（ ）

    A.CH2=CH(CH3)CHCH2CH2CH2CH3B.CH2=CH-CH-C(CH3)=CH

    C.CH3C(CH=CH2)=CHCH2CH3D.CH3CH2CH2CH2C(CH3)=CH2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中，不正确的是（ ）

    A．原子最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期

    B．从氟到碘，单质与氢气发生化合反应越来越难

    C．14 C和14N两种核素的质量数相同，中子数也相同

    D．离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中一定不含离子健

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫代硫酸钠（Na2S203）是环保部门监测有害气体常用的一种药品，硫代硫酸钠在生产过程中常混入少量的亚硫酸钠（Na2S03）。某化学课外活动小组利用如图所示装置来测定硫代硫酸钠样品中亚硫酸钠的含量。

    （1）写出硫代硫酸钠与稀硫酸反应的化学方程式：________。

    （2）组装仪器前，甲同学用装置B、C检验产生的气体，则装置C中可盛有_____（填序号）。A．酸性KMnO4溶液 B. CaCl2溶液 C．品红溶液 D．浓硫酸

    （3）乙同学称取m1g硫代硫酸钠样品进行实验。

    ①E管的作用是____________。

    ②为了较准确地测得实验结果，装置A、C中应分别盛有_______和_________。

    ③装置B中滴入过量稀H2SO4且充分反应后，需关闭活塞b，打开活塞a，缓缓通入空气一段时间，其目的是___________，若反应后未通入空气，则测定结果将______（填“偏大”“偏小”或“无法确定”）。

    ④若实验前后装置C的质量分别为m2g、m3g ，装置D的质量分别为m4g 、m5g ，则样品中Na2SO3的质量分数（设为a）的计算式为_____________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案