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【题目】催化加氢可生成3-甲基己烷的是(

A.CH2=CH(CH3)CHCH2CH2CH2CH3B.CH2=CH-CH-C(CH3)=CH

C.CH3C(CH=CH2)=CHCH2CH3D.CH3CH2CH2CH2C(CH3)=CH2

【答案】C

【解析】

A. 该烃与氢气加成后生成3甲基庚烷,不符合题意,故A错误;

B.该烃与氢气完全加成后生成2甲基戊烷,不符合题意,故B错误;

C.该烃与氢气完全加成后生成3甲基己烷,符合题意,故C正确

D.该烃与氢气完全加成后生成2甲基己烷,不符合题意,故D错误;

答案是C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为了探究化学能与热能的转化,某实验小组设计了如下三套实验装置:

①上述3个装置中,不能证明”铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是_____(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”).

②某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平),在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸,U形管中可观察到的现象是_________,说明该反应属于__________________(填“吸热”或“放热”)反应.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】关于抑制结核杆菌的药物PASNa(对氨基水杨酸钠)的合成,已知:

(苯胺、弱碱性、易氧化)

③R—ClR—OH

下面是PASNa的一种合成路线(部分反应的条件未注明):

按要求回答问题:

(1)下列说法正确的是____________

A.化合物A只能发生氧化反应,不能发生还原反应

B.反应A―→B为取代反应

C.反应Ⅱ和反应Ⅲ可以调换顺序

D.对氨基水杨酸NH2COOHHO即能与酸反应,也能与碱反应

(2)写出反应:B―→C7H6BrNO2的化学方程式:___________________

(3)写出物质C的结构简式:________________

(4)指出反应Ⅱ中所加试剂X:__________;反应Ⅲ的反应类型:____________

(5)写出比化合物A多二个碳原子的A的同系物,且符合下列条件的所有同分异构体的结构简式:

1HNMR谱显示分子中含有苯环,且苯环上只有一种化学环境的氢原子:______________

1HNMR谱显示分子中含有苯环,且苯环上有两种不同化学环境的氢原子:_____________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,下列说法正确的是( )

A. 同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性

B. 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C. 短周期元素形成离子后,最外层电子都达到8电子稳定结构

D. 同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】重铬酸钾是一种常见的强氧化剂实验室以精选铬铁矿(主要成分可表示为FeO·Cr2O3还含有SiO2、Al2O3等杂质)为原料制备重铬酸钾晶体(K2Cr2O7式量294)的流程如下

请回答下列问题

(1)操作1中发生的反应有4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2

Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2

Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2

该步骤在常温下的反应速度较慢为使反应速率增大可采取的两条措施是__________________

(2)固体Y中主要含有____________________________________________________________(填写化学式)。

(3)酸化步骤使含铬物质发生了转化请写出离子反应方程式_________________

(4)操作4中的化学反应在溶液中能发生的可能理由是_________________________________

获得K2Cr2O7晶体的操作依次是加入KCl固体在水浴上加热浓缩至_______________________________________冷却结晶抽滤洗涤干燥

(5)通过下列实验可测定产品中重铬酸钾的质量分数

称取重铬酸钾试样1.470 g,100 mL容量瓶配制成溶液移取25.00 mL溶液于碘量瓶中加入适量稀硫酸和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3),放于暗处5 min。然后加入一定量的水加入淀粉指示剂0.150 0 mol·L1标准溶液滴定共消耗标准溶液36.00 mL。滴定时发生的反应的离子方程式为I22S2O===2I+S4O则所测产品中重铬酸钾的纯度为______________

(6)有关上述实验过程中涉及的部分实验操作的描述正确的是________(填字母)。

A.粗产品若要进一步提纯可以采用重结晶的方法

B.配制溶液时用托盘天平称取试样后一般经溶解转移(含洗涤)、定容等步骤配制成100 mL溶液

C.滴定时当最后一滴标准溶液滴入时溶液变为蓝色且半分钟内不变色可判断滴定终点

D.滴定终点时俯视读数测定结果偏低

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是

A. 冬天用的暖贴是利用铁的吸氧腐蚀原理放热

B. Na2S2O5可用作葡萄酒的添加剂

C. 食盐可用作食品调味剂和防腐剂

D. 制造普通玻璃的原料是石灰石、黏土和石英

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质属于天然纤维的是

A. 生物柴油 B. 顺丁橡胶 C. 人造羊毛 D. 蚕丝和棉花

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某研究小组探究在加热条件下FeSO4分解的气体产物及相关性质。已知:SO2的沸点为-10℃、SO3的沸点为44.8℃。

Ⅰ.用如图所示装置设计实验,验证分解FeSO4生成的气态产物。

(1)实验前必须进行的操作是_______________________

(2)按气流方向连接各仪器,用字母表示接口的连接顺序:a→_________________

(3)若观察到装置丙中有无色液体产生,装置丁中溶液变成无色,则 FeSO4分解的化学方程式为____________________

Ⅱ.为探究SO2使品红溶液褪色的原理,进行如下实验:

实验1:将稀盐酸和NaOH溶液分别滴入品红水溶液中。观察到前者溶液颜色变浅,但未能完全褪色,后者溶液颜色几乎不变。

实验2:在滴有稀盐酸和NaOH溶液的两份品红水溶液中分别通入SO2。观察到前者溶液逐渐褪色,后者溶液很快褪色。

实验3:在两份品红水溶液中分别加入一小粒Na2SO3固体和NaHSO3固体,前者溶液很快褪色,后者溶液褪色很慢。

(1)由实验1可推测品红水溶液呈________性。

(2)由实验2、3可推知,使品红水溶液褪色的主要微粒是_________(填化学式)。

(3)若将SO2通入品红的无水乙醇溶液,试预测可能出现的现象________________

(4)加热溶有Na2SO3的品红水溶液,发现不能恢复红色,试解释原因____________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组数据中,前者刚好是后者两倍的是

A.2 mol H2O的摩尔质量和1 mol H2O的摩尔质量

B.200 mL 1 mol·L1氯化钙溶液中c(Cl)和100 mL 2 mol·L1氯化钾溶液中c(Cl)

C.64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数

D.20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度

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