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    【题目】实验室用海带提取碘的操作过程中，所选仪器错误的是

    选项

    操作

    所选仪器

    A

    称取3 g左右的干海带

    托盘天平

    B

    灼烧干海带至完全变成灰烬

    烧杯

    C

    过滤煮沸后的海带灰与水的混合液

    漏斗

    D

    用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘

    分液漏斗

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】B

    【解析】A．粗略称量干海带可用托盘天平，选项A正确；B．灼烧固体应在坩埚中进行，而加热液体可用蒸发皿，选项B错误；C．过滤煮沸后的海带灰水混合液可用漏斗分离，选项C正确；D．四氯化碳与水互不相溶，可用分液漏斗进行分液，选项D正确。答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于抑制结核杆菌的药物PASNa(对氨基水杨酸钠)的合成，已知：

    ① (苯胺、弱碱性、易氧化)

    ②

    ③R—ClR—OH

    下面是PASNa的一种合成路线(部分反应的条件未注明)：

    按要求回答问题：

    （1）下列说法正确的是____________。

    A．化合物A只能发生氧化反应，不能发生还原反应

    B．反应A―→B为取代反应

    C．反应Ⅱ和反应Ⅲ可以调换顺序

    D．对氨基水杨酸NH2COOHHO即能与酸反应，也能与碱反应

    （2）写出反应：B―→C7H6BrNO2的化学方程式：___________________。

    （3）写出物质C的结构简式：________________。

    （4）指出反应Ⅱ中所加试剂X：__________；反应Ⅲ的反应类型：____________。

    （5）写出比化合物A多二个碳原子的A的同系物，且符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：

    ①1HNMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上只有一种化学环境的氢原子：______________。

    ②1HNMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子：_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于天然纤维的是

    A. 生物柴油 B. 顺丁橡胶 C. 人造羊毛 D. 蚕丝和棉花

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组探究在加热条件下FeSO4分解的气体产物及相关性质。已知：SO2的沸点为-10℃、SO3的沸点为44.8℃。

    Ⅰ．用如图所示装置设计实验，验证分解FeSO4生成的气态产物。

    （1）实验前必须进行的操作是_______________________。

    （2）按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：a→_________________。

    （3）若观察到装置丙中有无色液体产生，装置丁中溶液变成无色，则 FeSO4分解的化学方程式为____________________。

    Ⅱ．为探究SO2使品红溶液褪色的原理，进行如下实验：

    实验1：将稀盐酸和NaOH溶液分别滴入品红水溶液中。观察到前者溶液颜色变浅，但未能完全褪色，后者溶液颜色几乎不变。

    实验2：在滴有稀盐酸和NaOH溶液的两份品红水溶液中分别通入SO2。观察到前者溶液逐渐褪色，后者溶液很快褪色。

    实验3：在两份品红水溶液中分别加入一小粒Na2SO3固体和NaHSO3固体，前者溶液很快褪色，后者溶液褪色很慢。

    （1）由实验1可推测品红水溶液呈________性。

    （2）由实验2、3可推知，使品红水溶液褪色的主要微粒是_________（填化学式）。

    （3）若将SO2通入品红的无水乙醇溶液，试预测可能出现的现象________________。

    （4）加热溶有Na2SO3的品红水溶液，发现不能恢复红色，试解释原因____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各个反应，不能用于工业生产的是

    A. 钠与氯气反应制食盐 B. 电解熔融氧化铝制金属铝

    C. 煅烧黄铁矿（FeS2）制SO2 D. 氯气与石灰乳反应制漂白粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有人分析一些小而可溶的有机分子的样品，发现它们含有碳、氢、氧、氮等元素，这些样品很可能是（ ）

    A.脂肪酸B.氨基酸C.葡萄糖D.蔗糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高纯度的氢氧化镁广泛应用于医药、电力等领域。镁硅酸盐矿石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如图所示。

    已知：①溶液I中除MgSO4外，还含有少量Fe3＋、Al3+、Fe2＋等离子；

    ②几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如下表所示：

    Fe3+

    A13+

    Fe2+

    Mg2+

    开始沉淀时

    1.5

    3.3

    6.5

    9.4

    沉淀完全时

    3.7

    5.2

    9.7

    12.4

    （1）镁硅酸盐矿石中有一种俗称茧青石，化学式为Mg2Al4Si5018，它的氧化物形式为________。

    （2）如何检验溶液I中的Fe2+?____________。

    （3）向溶液I中加入X试剂的作用是________，加入的两种试剂的先后顺序是_______（填化学式）。

    （4）从溶液I中得到沉淀的合理pH为________（填序号）。

    A. 3.3 B. 3.7 C. 5.8 D.9.5

    （5）加入H2O2溶液反应的离子方程式是__________。

    （6）如图是溶液II充分反应时，Mg2+的转化率随温度T的变化示意图。

    ①向溶液II中加入氨水反应的离子方程式是____________。

    ②T1前Mg2+转化率增大的原因是___________； T1后Mg2+转化率下降的原因是__________（用化学方程式和文字表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是

    A．2 mol H2O的摩尔质量和1 mol H2O的摩尔质量

    B．200 mL 1 mol·L1氯化钙溶液中c(Cl)和100 mL 2 mol·L1氯化钾溶液中c(Cl)

    C．64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数

    D．20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；E的＋1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态。

    (1)E元素基态原子的核外电子排布式为________________。

    (2)B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为_______(填元素符号)，其原因是___________________________。

    (3)B2A4是石油炼制的重要产物之一 。B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为________；1 mol B2A2分子中含________mol σ键。

    (4)已知D、E能形成晶胞结构如图所示的两种化合物，则化学式：甲为_____，乙为______；高温时，甲易转化为乙的原因为__________________________。

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