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    【题目】有人分析一些小而可溶的有机分子的样品，发现它们含有碳、氢、氧、氮等元素，这些样品很可能是（ ）

    A.脂肪酸B.氨基酸C.葡萄糖D.蔗糖

    【答案】B

    【解析】

    A. 脂肪酸由烃基和羧基组成，烃基含有碳和氢元素，羧基含有碳、氢、氧元素，A项错误；

    B. 氨基酸含有氨基和羧基，氨基中含有氮元素和氢元素，羧基含有碳、氢、氧元素，B项正确；

    C. 葡萄糖的分子式为C6H12O6，含有碳、氢、氧元素，C项错误；

    D. 蔗糖属于二糖，分子式为C12H22O11，含有碳、氢、氧元素，D项错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某元素(核电荷数小于20)最外层电子数是次外层电子数的a(1＜a＜4)倍，则该原子核内的质子数是( )

    A. 2a B. 8a+2 C. 2a+10 D. 2a+2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中，不正确的是（ ）

    A．原子最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期

    B．从氟到碘，单质与氢气发生化合反应越来越难

    C．14 C和14N两种核素的质量数相同，中子数也相同

    D．离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中一定不含离子健

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A (乙炔）是基本有机化工原料。由A制备高分子可降解塑料（PVB）和IR的合成路线（部分反应条件略去）如图所示。

    回答下列问题：

    （1）实验室制备A的化学反应方程式为 ____________________________________。

    （2）过程①的反应类型为____________。B中含氧官能团的名称是____________________。

    （3）反应③的化学方程式为_____________________________________。反应⑧的化学方程式为_____________________________________。

    （4）关于过程②，下列说法正确的是_____（填序号）。

    a.反应②属于缩聚反应 b.该高分子材料可用于生产吸汗织物

    c.该高分子链节具有和其单体一样的结构 d.生成的高分子化合物具有热塑性，且为混合物

    e.通过质谱仪测得该高分子的平均相对分子质量为30444，可推知其n约为354

    （5）D和IR的结构简式分别是_____________________、__________________。

    （6）与过程⑦的产物含相同官能团的同分异构体有____种。（己知碳碳双键与羟基直接相连不稳定）

    （7）已知：，（R、R＇表示烃基或氢）；以A为起始原料，选用必要的无机试剂合成D，写出合成路线_____________________（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用海带提取碘的操作过程中，所选仪器错误的是

    选项

    操作

    所选仪器

    A

    称取3 g左右的干海带

    托盘天平

    B

    灼烧干海带至完全变成灰烬

    烧杯

    C

    过滤煮沸后的海带灰与水的混合液

    漏斗

    D

    用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘

    分液漏斗

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述错误的是

    A. 两反应均需使用浓硫酸、乙酸

    B. 过量乙酸可提高1-丁醇的转化率

    C. 制备乙酸乙酯时乙醇应过量

    D. 提纯乙酸丁酯时，需过滤、洗涤等操作

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫代硫酸钠（Na2S203）是环保部门监测有害气体常用的一种药品，硫代硫酸钠在生产过程中常混入少量的亚硫酸钠（Na2S03）。某化学课外活动小组利用如图所示装置来测定硫代硫酸钠样品中亚硫酸钠的含量。

    （1）写出硫代硫酸钠与稀硫酸反应的化学方程式：________。

    （2）组装仪器前，甲同学用装置B、C检验产生的气体，则装置C中可盛有_____（填序号）。A．酸性KMnO4溶液 B. CaCl2溶液 C．品红溶液 D．浓硫酸

    （3）乙同学称取m1g硫代硫酸钠样品进行实验。

    ①E管的作用是____________。

    ②为了较准确地测得实验结果，装置A、C中应分别盛有_______和_________。

    ③装置B中滴入过量稀H2SO4且充分反应后，需关闭活塞b，打开活塞a，缓缓通入空气一段时间，其目的是___________，若反应后未通入空气，则测定结果将______（填“偏大”“偏小”或“无法确定”）。

    ④若实验前后装置C的质量分别为m2g、m3g ，装置D的质量分别为m4g 、m5g ，则样品中Na2SO3的质量分数（设为a）的计算式为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的前四周期元素，A的某种原子无中子，B的最外层有3个成单电子，C与A可形成1:1和1:2的化合物且常温下呈液体，D的原子半径是短周期中最大的，F的最高价氧化物对应水化物是最强的含氧酸，C和E形成的氧化物有两性，G的最高能层符号为N, 且其内层的d轨道电子数与最外层电子数相等。

    （1）G原子的价电子排布式为_____________。

    （2）BA3的VSEPR模型为_____________。

    （3）离子半径C2-＞D+，原因是_____________。

    （4）E与F形成的化合物EF3 在178℃时升华，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为_____________（标明配位键），其中该蒸气分子中E原子的杂化方式为_________。

    （5）A、B、C三种元素可形成盐，则在形成的盐中存在的作用力有_____________。

    （6）图甲是G单质的堆积方式，该堆积方式为__________堆积；GC2·H2O可通过CF4水解来制备，则该制备过程的化学方程式为_____________。

    （7）A、D、E可形成化合物DEA4 ,在DEA4晶体中，与D＋紧邻且等距的EA4-有_____个；DEA4晶体的密度为_____________g/cm3（用含a的代数式表示）。若DEA4晶胞上下底心处的D+被Li+取代，得到的晶体为__________（填化学式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学反应的离子方程式正确的是：

    A. 碳酸钙溶于稀盐酸中：C032-+2H+=H2O+CO2↑

    B. 氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳气体：2OH-+C02=C032-

    C. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag

    D. 硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应：SO42一+Ba2+=BaSO4↓

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