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    【题目】下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是(　　)

    A. 氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质

    B. 漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的

    C. 氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气

    D. 氯水中加入有色布条，布条褪色，说明溶液中有Cl2存在

    【答案】C

    【解析】A. 氯气属于单质，故A错误；B. 漂白粉是利用了强氧化性杀菌消毒的，明矾水解生成的氢氧化铝胶体，具有吸附性，故B错误； C. 次氯酸具有漂白性，而氯气没有漂白性强，故C正确；D. 氯水中加入有色布条，是因为次氯酸具有漂白性，故D错误；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】重铬酸钾是一种常见的强氧化剂。实验室以精选铬铁矿(主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质)为原料制备重铬酸钾晶体(K2Cr2O7，式量294)的流程如下：

    请回答下列问题：

    (1)操作1中发生的反应有4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O28Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2↑

    Na2CO3＋Al2O32NaAlO2＋CO2↑

    Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑

    该步骤在常温下的反应速度较慢，为使反应速率增大，可采取的两条措施是__________________。

    (2)固体Y中主要含有____________________________________________________________(填写化学式)。

    (3)酸化步骤使含铬物质发生了转化，请写出离子反应方程式：_________________。

    (4)操作4中的化学反应在溶液中能发生的可能理由是_________________________________；

    获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体，在水浴上加热浓缩至_______________________________________，冷却结晶，抽滤，洗涤，干燥。

    (5)通过下列实验可测定产品中重铬酸钾的质量分数：

    称取重铬酸钾试样1.470 g，用100 mL容量瓶配制成溶液。移取25.00 mL溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3＋)，放于暗处5 min。然后加入一定量的水，加入淀粉指示剂，用0.150 0 mol·L－1标准溶液滴定，共消耗标准溶液36.00 mL。滴定时发生的反应的离子方程式为I2＋2S2O===2I－＋S4O，则所测产品中重铬酸钾的纯度为______________。

    (6)有关上述实验过程中涉及的部分实验操作的描述，正确的是________(填字母)。

    A．粗产品若要进一步提纯，可以采用重结晶的方法

    B．配制溶液时，用托盘天平称取试样后，一般经溶解、转移(含洗涤)、定容等步骤，配制成100 mL溶液

    C．滴定时，当最后一滴标准溶液滴入时，溶液变为蓝色，且半分钟内不变色，可判断滴定终点

    D．滴定终点时俯视读数，测定结果偏低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各个反应，不能用于工业生产的是

    A. 钠与氯气反应制食盐 B. 电解熔融氧化铝制金属铝

    C. 煅烧黄铁矿（FeS2）制SO2 D. 氯气与石灰乳反应制漂白粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高纯度的氢氧化镁广泛应用于医药、电力等领域。镁硅酸盐矿石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如图所示。

    已知：①溶液I中除MgSO4外，还含有少量Fe3＋、Al3+、Fe2＋等离子；

    ②几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如下表所示：

    Fe3+

    A13+

    Fe2+

    Mg2+

    开始沉淀时

    1.5

    3.3

    6.5

    9.4

    沉淀完全时

    3.7

    5.2

    9.7

    12.4

    （1）镁硅酸盐矿石中有一种俗称茧青石，化学式为Mg2Al4Si5018，它的氧化物形式为________。

    （2）如何检验溶液I中的Fe2+?____________。

    （3）向溶液I中加入X试剂的作用是________，加入的两种试剂的先后顺序是_______（填化学式）。

    （4）从溶液I中得到沉淀的合理pH为________（填序号）。

    A. 3.3 B. 3.7 C. 5.8 D.9.5

    （5）加入H2O2溶液反应的离子方程式是__________。

    （6）如图是溶液II充分反应时，Mg2+的转化率随温度T的变化示意图。

    ①向溶液II中加入氨水反应的离子方程式是____________。

    ②T1前Mg2+转化率增大的原因是___________； T1后Mg2+转化率下降的原因是__________（用化学方程式和文字表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】第三届联合国环境大会的主题为“迈向零污染地球”。下列做法不应提倡的是

    A. 推广电动汽车，践行绿色交通 B. 回收电子垃圾，集中填埋处理

    C. 蔬菜保鲜消毒，喷洒诺福水 D. 净化工业尾气，减少雾霾生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是

    A．2 mol H2O的摩尔质量和1 mol H2O的摩尔质量

    B．200 mL 1 mol·L1氯化钙溶液中c(Cl)和100 mL 2 mol·L1氯化钾溶液中c(Cl)

    C．64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数

    D．20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用铝灰(主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等)制备铝鞣剂[主要成分为Al(OH)2Cl]的一种工艺如下：

    （1）气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。铝灰在90 ℃水解生成A的化学方程式为_________________________________________。“水解”采用90 ℃而不在室温下进行的原因是_________________________________________________。

    （2）“酸溶”时，Al2O3发生反应的离子方程式为_____________________。

    （3）“氧化”时，发生反应的离子方程式为________________________________。

    （4）“废渣”成分为________(填化学式)。

    （5）采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液由弱酸(HR)及其盐(NaR)组成，浓度均为1 molL－1，25℃时向该溶液通入HCl气体或滴入NaOH溶液，溶液pH随加入的H+或OH－的物质的量发生变化的情况如图。下列说法不正确的是

    A. A、B、C三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大

    B. 加入1 mol NaOH后，溶液中c(Na+)＝c(R－)

    C. 通入HCl， R－的水解程度增大，HR的电离常数减小

    D. 未加HCl和NaOH时，溶液中c(R－)>c(Na+)>c(HR)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丹参素能明显抑制血小板的聚集，其结构如图所示，下列说法正确的是(　　)

    A. 丹参素在C上取代H的一氯代物有4种

    B. 在Ni催化下1 mol丹参素最多可与4 mol H2加成

    C. 丹参素能发生取代、消去、中和、氧化等反应

    D. 1 mol丹参素在一定条件下与足量金属钠反应可生成4 mol H2

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