Question

【题目】利用铝灰(主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等)制备铝鞣剂[主要成分为Al(OH)2Cl]的一种工艺如下：

（1）气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。铝灰在90 ℃水解生成A的化学方程式为_________________________________________。“水解”采用90 ℃而不在室温下进行的原因是_________________________________________________。

（2）“酸溶”时，Al2O3发生反应的离子方程式为_____________________。

（3）“氧化”时，发生反应的离子方程式为________________________________。

（4）“废渣”成分为________(填化学式)。

（5）采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是______________________________。

Answer 1

【答案】 AlN＋3H2OAl(OH)3＋NH3↑ 加快AlN水解反应速率；降低NH3在水中的溶解度，促使NH3逸出 Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O 2Fe2＋＋2H＋＋ClO－===2Fe3＋＋Cl－＋H2O Fe(OH)3 防止Al(OH)2Cl水解生成Al(OH)3

【解析】铝灰主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等加入水发生反应，AlN和水反应生成氢氧化铝和氨气，加入盐酸酸溶后，生成氯化铝溶液和氯化亚铁溶液，加入漂白剂氧化亚铁离子为铁离子，加入纯碱调节溶液pH使铁离子全部沉淀，采用喷雾干燥制备铝鞣剂；

（1）气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明生成的是氨气，铝灰中的AlN和水发生水解反应生成氢氧化铝沉淀和氨气，反应的化学方程式为AlN＋3H2OAl(OH)3＋NH3↑，加热可以促进氮化铝水解生成氨气，降低NH3在水中的溶解度，促使NH3逸出；（2）氧化铝是两性氧化物酸溶时和盐酸发生反应生成氯化铝溶液，发生反应的离子方程式为：Al2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2O；（3）加入漂白液的作用是利用次氯酸根离子在酸溶液中的强氧化性氧化亚铁离子为铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋2H＋＋ClO－＝2Fe3＋＋Cl－＋H2O；（4）上述分析可知“废渣”成分为氢氧化铁沉淀，化学式为：Fe（OH）3；（5）铝鞣剂主要成分为Al(OH)2Cl，在加热蒸发时会发生水解，为防止水解利用喷雾干燥，减少铝鞣剂水解。