Question

【题目】工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，流程如下：

请回答下列问题。

（1）滤渣Ⅰ的主要成分是___(填化学式)。

（2）从分离出滤渣Ⅱ后的滤液中得到产品，应进行的操作是___、___、过滤、洗涤、干燥。

（3）还原时，试剂X若选用SO2，则该反应的离子方程式为___。

（4）绿矾(FeSO4·7H2O)若保存不当或长期放置，易与空气中的氧气反应，检验绿矾是否被氧化的方法是___。

Answer 1

【答案】SiO2 蒸发浓缩 冷却结晶 SO2+2Fe3++2H2O=SO42—+2Fe2++4H+ 将绿矾样品溶解于水，取少量于试管中，滴加2~3滴的KSCN溶液，若溶液变血红色，说明绿矾样品已被氧化；若溶液不变色，则未被氧化。

【解析】

烧渣中加入稀硫酸，得到硫酸铁、硫酸亚铁和硫酸铝，二氧化硅不反应，过滤，滤渣Ⅰ为二氧化硅，滤液中金属阳离子Fe3+、Fe2+、Al3+，在滤液中加入试剂X，还原硫酸铁得到硫酸铝和硫酸亚铁溶液，调节溶液pH，生成氢氧化铝沉淀，滤渣Ⅱ为氢氧化铝，溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可得到FeSO47H2O。流程图分析如下：

（1）二氧化硅不与稀硫酸反应，滤渣1为二氧化硅；故答案为：SiO2。

（2）滤渣Ⅱ为氢氧化铝，即Al（OH）3，溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可得到FeSO47H2O；故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶。

（3）试剂X若选用SO2，发生反应：SO2+2Fe3++2H2O=SO42—+2Fe2++4H+。

（4）绿矾样品被氧化会生成Fe3+， Fe3+可使KSCN溶液会变血红色，若变红说明有Fe3+存在即可证明绿矾样品已被氧化，若不变红说明无Fe3+存在，即可证明绿矾样品没变质。具体方法：将绿矾配成溶液，取少量待测液于试管中，向其中滴入2~3滴的KSCN溶液，震荡，观察溶液是否变成红色。