Question

2．在标准状况下，与12g H₂的体积相等的N₂（　　）

• A． 质量为12g
• B． 物质的量为6mol
• C． 体积约为22.4L
• D． 分子数约为6.02×10²³

Answer 1

分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算氢气物质的量，标况下氮气与氢气体积相等，而二者物质的量相等，根据m=nM计算氮气质量、根据V=nV_m计算氮气体积，根据N=nN_A计算氮气分子数目．

解答 解：12g H₂的物质的量为$\frac{12g}{2g/mol}$=6mol，标况下氮气与氢气体积相等，则氮气物质的量为6mol，则氮气质量为6mol×28g/mol=168g，标况下氮气体积为6mol×22.4L/mol=134.4L，氮气分子数目为6×6.02×10²³，故B正确，ACD错误，故选：B．

点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心计算，有利于基础知识的巩固．