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    14．某强氧化剂XO（OH）2+能被Na2SO3还原到较低价态．如果还原含2.4×10-3mol XO（OH）2+的溶液至较低价态，需要30mL 0.2mol/L 的Na2SO3溶液，那么X元素的最终价态是（　　）
    A．+2B．+1C．0D．-1

    分析 Na2SO3还原2.4×10-3molXO（OH）2+到X元素的最终价态，则Na2SO3被氧化为Na2SO4，反应中S元素的化合价由+4价升高为+6价，令X元素在还原产物中的化合价为a，根据电子转移守恒计算a的值．

    解答 解：Na2SO3还原2.4×10-3molXO（OH）2+到X元素的低价态，则Na2SO3被氧化为Na2SO4，反应中S元素的化合价由+4价升高为+6价，
    令X元素在还原产物中的化合价为a，
    由电子守恒可知，2.4×10-3mol×（5-a）=0.03L×0.2mol•L-1×（6-4），
    解得a=0，
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应的有关计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及电子守恒为解答的关键，题目难度不大，注意计算中守恒思想的运用．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．反应CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）在常温下不能自发进行，则该反应的△H＜0
    B．0．lmol•L一1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值减小
    C．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少
    D．锅炉中沉积的CaSO4和BaSO4都可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．如图所示，在小烧杯中加入水和煤油各20mL，然后将一小粒金属钠放入烧杯中，观察到的现象可能为（　　）
    A．钠在水层中反应并四处游动
    B．钠停留在煤油层中不发生反应
    C．钠在煤油的液面上反应并四处游动
    D．钠在水与煤油的界面处反应并上下跳动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在标准状况下，与12g H2的体积相等的N2（　　）
    A．质量为12gB．物质的量为6mol
    C．体积约为22.4LD．分子数约为6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶潜航器．该电池以海水为电解质溶液，示意如图．该电池工作时，下列不正确的是（　　）
    A．Mg电极是该电池的负极B．H2O2在石墨电极上发生还原反应
    C．石墨电极附近溶液的pH减小D．溶液中Cl-向负极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如图所示），电解液为溴化锌水溶液，电解质溶液在电解质溶液在电解质储罐和电池间不断循环．下列说法不正确的是（　　）
    A．阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应
    B．放电时正极的电极反应式为Br2+2e-═2Br-
    C．充电时电极b连接电源的正极
    D．放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．用惰性电极电解一定物质的量浓度的CuSO4溶液，写出其阴极电极反应方程式Cu2++2e-=Cu；通电一段时间后，溶液颜色变浅，需要加入一定量的CuO或CuCO3使其恢复原来的浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．H2A在水中存在以下平衡：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-．
    （1）NaHA溶液显酸性，则溶液中离子浓度的大小顺序为c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）．
    （2）常温时，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性．此时该混合溶液的下列关系中，一定正确的是ab．
    A．c（Na+）＞c（K+）  B．c（H+）•c（OH-）=1×10-14
    C．c（Na+）=c（K+）   D．c（Na+）+c（K+）=c（HA-）+c（A2-）
    （3）已知常温下H2A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在以下平衡：CaA（s）?Ca2+（aq）+A2-（aq）
    加入少量Na2A固体，c（Ca2+）减小（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是加入Na2A固体，c（A2-）增大，从而导致溶解平衡左移，c（Ca2+）减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．从海水中提取溴的工业流程如图：

    （1）以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是富集溴元素．
    （2）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏．写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr．

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