Question

4．下列说法正确的是（　　）

• A． 反应CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）在常温下不能自发进行，则该反应的△H＜0
• B． 0．lmol•L^一1CH₃COOH溶液加水稀释后，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值减小
• C． 铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少
• D． 锅炉中沉积的CaSO₄和BaSO₄都可用饱和Na₂CO₃溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去

Answer 1

分析 A．反应CaCO_3（s）═CO_2（s）+CaO（g）在常温下不能发生，则该反应的△H＞0；
B．加水稀释促进醋酸的电离；
C．铅蓄电池工作时，负极是金属铅失电子，正极上是二氧化铅得电子，都是生成硫酸铅；
D．根据沉淀的转化原理来分析．

解答 解：A．反应CaCO_3（s）═CO_2（s）+CaO（g）在常温下不能发生，而△S＞0，则△H-T•△S＞0，所以△H＞0，故A错误；
B．加水稀释促进醋酸的电离，醋酸的电离平衡正向移动，溶液中CH₃COOH的物质的量减少，CH₃COO^-的物质的量增加，所以溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值增大，故C错误；
C．铅蓄电池工作时，负极是金属铅失电子，正极上是二氧化铅得电子，都是生成硫酸铅，硫酸铅难溶于水，所以两个电极的质量都增大，故C错误；
D．CaCO₃的溶解度小于CaSO₄，故CaSO₄用饱和Na₂CO₃溶液浸泡可转化为溶解度更小的CaCO₃，然后再用稀盐酸溶解除去，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了反应自发性的判断、弱电解质的电离、原电池原理的应用、沉淀的转化等，题目涉及的知识点较多，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．