Question

9．（1）氯化铝水溶液呈酸性，原因是：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；（用离子方程式表示）．把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al₂O₃．
（2）室温下，将m mol•L^-1的醋酸和n mol•L^-1的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7，则m与n的大小关系是m＞n（填“＞”、“＜”或“﹦”）．
（3）将pH相同的盐酸和醋酸溶液分别稀释到原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH相同，m与n的大小关系是m＞n（填“＞”、“＜”或“﹦”）．

Answer 1

分析 （1）强酸弱碱盐水解显酸性，水解生成挥发性酸时，加热蒸干并灼烧最终得到的是金属氧化物；
（2）醋酸和氢氧化钠溶液等体积等浓度混合时显碱性，则中性时物质的量浓度相同应使醋酸体积过量；
（3）醋酸是弱电解质，加水稀释有利于电离平衡正向移动，而盐酸是强电解质，不存在电离平衡，据此分析．

解答 解：（1）AlCl₃属于强酸弱碱盐水解显酸性，其水解离子方程式表示为：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，氯化铝水溶液在加热时水解生成Al（OH）₃和HCl，HCl易挥发，灼烧得到Al₂O₃，
故答案为：酸； Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；Al₂O₃．
（2）若两者浓度相等时，则等体积混合时两者恰好完全反应得醋酸钠溶液，则溶液显碱性，故要想显中性，应使醋酸过量，即醋酸的浓度m＞氢氧化钠的浓度n，故答案为：＞；
（3）因为醋酸是弱酸，加水后反应正向进行，醋酸电离度增加，加水后，氢离子浓度在减小的过程中氢离子的物质的量增大，而盐酸是强酸在水中完全电离，加水后，氢离子浓度只是在减小，氢离子的物质的量不变，所以要使稀释后两溶液pH值相同，则醋酸的体积比盐酸的体积要大，就必须使m＞n．故答案为：＞．

点评 本题考查了稀释对强弱电解质的不同影响以及盐类水解的运用，应注意的是加水稀释，弱电解质的电离平衡会向右移动，题目难度不大．