Question

已知反应：2H₂CrO₄+3H₂O₂=2Cr（OH）₃+3O₂↑+2H₂O  该反应中H₂O₂只发生如下变化过程：H₂O₂→O₂
（1）该反应中的还原剂是

 

；还原产物是

 

．
（2）该反应中，发生还原反应的过程是

 

→

 

（3）若产生的气体在标准状况下体积为4.48L，则反应中转移了

 

mol电子．

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：（1）H₂O₂只发生如下变化过程：H₂O₂→O₂，O元素的化合价升高，则H₂O₂为还原剂，而Cr元素的化合价降低，得到电子被还原，对应的产物Cr（OH）₃为还原产物；
（2）Cr元素的化合价降低，发生还原反应；
（3）n（O₂）=

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，由化合价计算转移电子数．

解答： 解：（1）反应中O元素的化合价升高，则H₂O₂为还原剂，而Cr元素的化合价降低，得到电子被还原，对应的产物Cr（OH）₃为还原产物，
故答案为：H₂O₂；Cr（OH）₃；
（2）Cr元素的化合价降低，发生还原反应，还原过程为H₂CrO₄→Cr（OH）₃，故答案为：H₂CrO₄；Cr（OH）₃；
（3）n（O₂）=

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，则转移电子数为0.2mol×2×[0-（-1）]=0.4mol，故答案为：0.4．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．