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    下列实验操作或对实验事实的叙述中，正确的在括号内打√，错误的在括号内打X
    （1）实验室制取乙烯时，必须将温度计的水银球插入反应液液面以下，根据温度计指示的温度来调节酒精灯火焰大小，以控制反应液的温度
     
    ．
    （2）在洁净的试管里加入1mL2%的氨水，然后一边摇动试管，一边逐滴滴人2%的硝酸银溶液，至最初产生的沉淀恰好溶解为止，即得银氨溶液
     
    ．
    （3）用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管
     
    ．
    （4）实验室制肥皂时，将适量植物油和NaOH溶液混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠，即可得到肥皂
     
    ．
    （5）进行纤维素水解实验时，把一小团蓬松脱脂棉放入试管，滴入少量浓硫酸搅拌，使脱脂棉变成糊状，再加入一定量的水，加热至溶液呈亮棕色，然后加入新制的Cu（OH）2加热至沸腾即可
     
    ．
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：（1）制取乙烯在170℃，需测定反应液的温度；
    （2）向硝酸银溶液中滴加氨水，制取银氨溶液；
    （3）Ag能与硝酸反应；
    （4）植物油和NaOH溶液混合发生水解生成高级脂肪酸盐，需加饱和食盐水发生盐析；
    （5）纤维素水解后溶液显酸性，而检验水解产物葡萄糖，应在碱性溶液中．
    解答： 解：（1）制取乙烯时在170℃，需测定反应液的温度，必须将温度计的水银球插入反应液液面以下，根据温度计指示的温度来调节酒精灯火焰大小，以控制反应液的温度，
    故答案为：√；
    （2）向硝酸银溶液中滴加氨水，生成白色沉淀，继续滴加氨水，至生成的沉淀恰好溶解，所得溶液为银氨溶液，故答案为：×；
    （3）因Ag能互硝酸反应，而溶解，则可用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管，故答案为：√；
    （4）实验室制肥皂时，将适量植物油和NaOH溶液混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠，然后加饱和食盐水发生盐析，即可得到肥皂，故答案为：×；
    （5）进行纤维素水解实验时，把一小团蓬松脱脂棉放入试管，滴入少量浓硫酸搅拌，使脱脂棉变成糊状，再加入一定量的水，加热至溶液呈亮棕色，然后先加碱至碱性，再加入新制的Cu（OH）2加热至沸腾来检验水解产物，故答案为：×．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及乙烯的制备、银氨溶液的制备、肥皂的制备及水解产物的检验实验等，侧重实验操作和实验原理的考查，综合性较强，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z 均为短周期主族元素，其核电荷数依次增大，且它们的原子最外层电子数之比为1：4：2．下列叙述中正确的是（　　）
    A、X 一定是碱金属元素
    B、Y 元素能形成化合物NaHYO3，且其水溶液呈碱性
    C、Z 元素形成的最高价氧化物熔点较低
    D、X 的单质一定能通过电解Z 的盐酸盐溶液制备

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知可逆反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H＞0，请回答下列问题：
    （1）若要增大CO的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为
     
    ．
    A．加入一定量CO       B．加入一定量H2O（g）            C．升高反应温度    
    D．缩小容器体积        E．加入某物质作催化剂            F．分离出一定量CO2
    （2）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（CO）=1 mol?L-1，c（H2O）=2.4 mol?L-1，达到平衡后，CO的转化率为60%，此时H2O的转化率为
     
    ．
    （3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c（CO）=4 mol?L-1，c（H2O）=amol?L-1；达到平衡后，c（CO2）=2 mol?L-1，a=
     
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应：2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O  该反应中H2O2只发生如下变化过程：H2O2→O2
    （1）该反应中的还原剂是
     
    ；还原产物是
     
    ．
    （2）该反应中，发生还原反应的过程是
     
    →
     

    （3）若产生的气体在标准状况下体积为4.48L，则反应中转移了
     
    mol电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其它金属表面，同铁、镍组合各种性能的不锈钢．K2Cr2O7和CrO3大量用于鞣革、印染、颜料、电镀等工业中，是工业上造成铬污染的主要原因．近期曝光的“毒胶囊”事件中，就是因为工业皮革的下角料或破皮鞋等为原料制成的工业明胶被冒充成食用明胶制成胶囊，造成胶囊内的铬严重超标．
    （1）CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图所示．
    ①A点时剩余固体的成分是
     
    （　填化学式　）．
    ②从开始加热到750K时总反应方程式为
     
    ．
    （2）Cr（Ⅵ）主要以Cr2O42-和Cr2O72-形态存在，在酸性条件下具有很强的氧化性，它们在溶液中存在如下转换：2Cr2O42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O；K=4.2×1014．若要使溶液由黄色变橙色，则应采取的措施是
     

    A．加NaOH   B．加盐酸   C．加硫酸  D．加AgNO3
    （3）工业废水中常含有一定量的Cr（Ⅵ），毒性较大，它们会对人类及生态系统产生很大损害．净化处理方法之一是将含Cr2O72-的废水放电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电解：阳极区生成的Fe2+和Cr2O72-发生反应，生成Fe3+和Cr3+在阴极区与OH-结合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀以除去[已知KspFe（OH）3=4.0×10-38，KspCr（OH）3=6.0×10-33]
    ①电解过程中NaCl的作用是
     
    ．
    ②写出阳极的电极反应式
     
    ．
    ③写出Fe2+和Cr2O72-发生反应生成Fe3+和Cr3+的离子反应方程式
     
    ．
    ④已知电解后的溶液中c（Fe3+）=2.0×10-13mol?L-1，则溶液中c（Cr3+）为
     
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用高锰酸钾与浓盐酸反应制取Cl2：
    2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    （1）该反应的氧化剂是
     
    ，氧化产物是
     
    ；
    （2）当有15.8g KMnO4参加反应时，被氧化的还原剂有
     
     mol，标况下生成Cl2的体积为
     
    L，转移电子的数目为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是（　　）
    A、常温常压下，56g Fe与足量的盐酸完全反应转移的电子数为3NA
    B、标准状态下，54g H2O中含有分子数为3NA个
    C、0.1mol?L-1的硫酸铝溶液所含的SO42-数就是0.3NA
    D、NA个He分子所具有的体积为22.4L?

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关阿佛加德罗常数（NA）的说法不正确的是（　　）
    A、0.012kg碳原子（12C）所含有的碳原子数为NA个
    B、NA的近似值为6.02×1023mol-1
    C、1 molH2O含有的H2O分子数目为NA个
    D、NA个氯气分子的体积为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列操作不能达到目的是（　　）
    选项 目的 操作
    A． 配制100mL 1.0mol?L-1 CuSO4溶液 将25g CuSO4?5H2O溶于100mL蒸馏水中
    B． 除去KNO3中少量NaCl 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤
    C． 提取溴水中的Br2 向溶液中加入乙醇后振荡，静置，分液
    D． 溶液中是否含有NH4+ 取少量溶液于试管中，加入NaOH后，加热，在试管口放置一块湿润的石蕊试纸
    A、AB、BC、CD、D

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