Question

X、Y、Z 均为短周期主族元素，其核电荷数依次增大，且它们的原子最外层电子数之比为1：4：2．下列叙述中正确的是（　　）

• A、X 一定是碱金属元素
• B、Y 元素能形成化合物NaHYO₃，且其水溶液呈碱性
• C、Z 元素形成的最高价氧化物熔点较低
• D、X 的单质一定能通过电解Z 的盐酸盐溶液制备

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X、Y、Z 均为短周期主族元素，其核电荷数依次增大，它们的原子最外层电子数之比为1：4：2，由于主族元素原子最外层电子数小于8，故X、Y、Z的最外层电子数依次为1、4、2，分别处于ⅠA、ⅣA、ⅡA族，结合原子序数可知，X可能为H或Li，Y为C元素，Z为Mg，结合元素化合物性质解答．

解答： 解：X、Y、Z 均为短周期主族元素，其核电荷数依次增大，它们的原子最外层电子数之比为1：4：2，由于主族元素原子最外层电子数小于8，故X、Y、Z的最外层电子数依次为1、4、2，分别处于ⅠA、ⅣA、ⅡA族，结合原子序数可知，X可能为H或Li，Y为C元素，Z为Mg，
A．X可能为H或Li，不一定是碱金属元素，故A错误；
B．碳元素可以形成NaHCO₃，且其水溶液呈碱性，故B正确；
C．MgO属于离子化合物，其熔点较高，故C错误；
D．X为Li时，不能通过电解LiCl溶液制备金属Li，故D错误，
故选B．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，关键是短周期主族元素结构特点确定元素，难度不大．