Question

实验室用高锰酸钾与浓盐酸反应制取Cl₂：
2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）该反应的氧化剂是

 

，氧化产物是

 

；
（2）当有15.8g KMnO₄参加反应时，被氧化的还原剂有

 

 mol，标况下生成Cl₂的体积为

 

L，转移电子的数目为

 

．

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，Cl元素的化合价由-1价升高为0，以此来解答．

解答： 解：（1）因Mn元素的化合价降低，则KMnO₄为氧化剂，Cl元素的化合价升高被氧化，则对应的Cl₂为氧化产物，故答案为：KMnO₄；Cl₂；
（2）n（KMnO₄）=

15.8g

158g/mol

=0.1mol，得到电子为0.1mol×5=0.5mol，则被氧化的还原剂HCl为

0.5mol

[0-(-1)]

=0.5mol，转移电子数目为0.5N_A，生成氯气为0.25mol，其体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L，故答案为：0.5；5.6；0.5N_A．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．