练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    8．为了防止工业制硫酸排放的尾气中污染大气，在排放前设法进行综合利用．
    （1）某硫酸厂每天排放1000m3尾气中含0.2%（体积分数）的SO2，问用NaOH溶液、石灰及O2处理后，假设硫元素不损失，理论上可以得到多少千克的石膏（CaSO42H2O）？
    （2）如果将一定体积的为其通入100mL2mol/L的NaOH溶液中使其完全反应，经测定所得溶液含16.7g溶质，试分析该溶液成分，并计算确定各成分的物质的量．

    分析 （1）先求出尾气中的二氧化硫的体积和物质的量，根据S元素守恒求出石膏的物质的量和质量；
    （2）n（NaOH）=0.1L×2mol/L=0.2 mol，
    若溶质全为Na2SO3，根据Na元素守恒计算Na2SO3的质量；
    若溶质全为NaHSO3，根据Na元素守恒计算NaHSO3的质量；
    若Na2SO3与NaHSO3的混合物，则其质量在NaHSO3的质量与Na2SO3的质量之间．

    解答 解：（1）n（CaSO4）=n（SO2）=$\frac{1000×1{0}^{3}×0.2%L}{22.4L/mol}$，则m（CaSO4）=$\frac{1000×1{0}^{3}×0.2%L}{22.4L/mol}$×172g/nol=15360g=15.36Kg；
    答：理论上可以得到石膏15.36Kg；
    （2）n（NaOH）=0.1L×2mol/L=0.2 mol
    若溶质全为Na2SO3，由Na元素守恒可知，Na2SO3的质量为：0.1mol×126g/mol=12.6g；
    若溶质全为NaHSO3，由Na元素守恒可知，NaHSO3的质量为：0.2mol×104g/mol=20.8g；
    而12.6g＜16.7g＜20.8g，故溶质成分为Na2SO3与NaHSO3的混合物．
    设溶质中含Na2SO3 x mol、NaHSO3 y mol，
    2x+y=0.2，126x+104y=16.7 
    解得：x=0.05mol，y=0.1mol；
    答：Na2SO3 的物质的量为0.05mol，NaHSO3 的物质的量为0.1 mol．

    点评 本题考查学生元素守恒思想在解决元素以及化合物知识中的应用，侧重于考查学生的分析能力和计算能力，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．电解铝厂的实验室为测定铝土矿（主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2）样品中Al2O3的质量分数，操作如下：
    ①将铝土矿样品粉碎后加入足量稀H2SO4溶液，充分反应后过滤，得滤液a
    ②向滤液a中加入足量NaOH溶液，充分反应后过滤，得滤液b
    ③向滤液b中通入足量CO2，充分反应后过滤、洗涤，得Al（OH）3沉淀
    ④…
    （1）滤液a中阳离子有H+、Al3+、Fe3+（写离子符号）．
    （2）由滤液b得到Al（OH）3的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓．
    （3）操作④是干燥Al（OH）3沉淀、称量．
    （4）要测定铝土矿样品中Al2O3的质量分数，所需数据是铝土矿样品质量xg、Al（OH）3质量yg（质量数据用x、y…表示，单位是g）；铝土矿样品中Al2O3质量分数表达式是$\frac{102y}{156x}$×100%（用含x、y…的式子表示）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．使一定质量的Zn与100mL18.5ml/L的浓硫酸充分反应．Zn完全溶解，同时生成气体A33.6L（标准状况）．将反应后的溶液稀释至1L，所得溶液中H+物质的量浓度为0.1mol•L-1，则A气体可能成分是SO2、H2，并计算A中各成分的体积比1：4（写出计算过程）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．我国缺碘病区甚广，防治缺碘病的主要措施是食盐中加碘．1996年我国政府以国家标准的方式规定食盐的碘添加剂是KIO3．
    （1）可用盐酸酸化的KI淀粉混合物检验食盐是否为加碘盐，反应的化学方程式为KIO3 +5KI+6HCl=6KCl+3H2O+3I2．
    （2）可用电化学方法制备KIO3．原理是：以石墨为阳极，不锈钢为阴极，以KI溶液（加入少量）为电解质溶液，在一定电流强度和温度下进行电解，其电解总反应方程式为KI+3H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$KIO3+3H2↑．试写出两极反应式：阳极I--6e-+6OH-=IO3-+3H2O；阴极6H++6e-=3H2↑．
    （3）如果在容积为10L的离子交换膜电解槽中，1min时阴极可产生11.2L（标准状况）Cl2，这时溶液的pH是（设体积维持不变）13．
    （4）Cl2常用于自来水的消毒杀菌，现有一种新型消毒剂ClO2，若它们在杀菌过程中的还原产物均为Cl-，消毒等量的自来水，所需Cl2和ClO2的物质的量之比为5：2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．下列反应是自发进行的吸热反应的是（　　）
    A．NaOH（l）+HCl（l）═NaCl（l）+H2O（l）B．（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）
    C．2CO（g）+O2（g） $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2（g）D．C（s）+H2O（g） $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO（g）+H2（g）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．硫通常是一种淡黄色晶体．有橙色、无色、红棕色三种颜色的硫蒸气，它们都是硫的单质，但每个分子中硫原子的个数不同，可用Sx表示．对蒸气的测定结果是：
    （1）橙色蒸气密度折算为标准状况下是11.42g•L-1，则它的化学式是S8．
    （2）无色蒸气对氢气的相对密度是64，则它的化学式是S4．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某元素的原子个数为3.01×1022时，其质量为0.2g，该元素的相对原子质量最接近于下面哪个数值（　　）
    A．1B．4C．7D．12

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某溶液中含有大量的Cl-、CO32-、OH-，如果只取一次该溶液分别将三种离子检验出来，下列添加试剂的顺序正确的是（　　）
    A．先加Mg（NO3）2，再加Ca（NO3）2，最后加AgNO3
    B．先加Ca（NO3）2，再加AgNO3，最后加Mg（NO3）2
    C．先加AgNO3，再加Ca（NO3）2，最后加Mg（NO3）2
    D．先加Ca（NO3）2，再加Mg（NO3）2，最后加AgNO3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．工业上制取金刚沙（SiC）的反应为：SiO2+3C→SiC+2CO↑，其中氧化剂与还原剂的质量比为（　　）
    A．60：36B．36：60C．2：1D．1：2

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案