【题目】有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取，纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水．为研究A的组成与结构，进行实验如表所示：
实验步骤 | 解释或实验结论 |
称取A9.0g，升温使其变化，测其密度是相同条件下H2的45倍 | ①A的相对分子质量为 |
将此9.0gA在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g | ②A的分子式为 |
另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况） | ③用结构简式表示A中含有的官能团 |
A的核磁共振氢谱如图： | ④综上所述，A的结构简式为 |
⑤已知两分子A在一定条件下可生成六元环状酯，写出该反应的化学方程式： ． | |
【答案】90；C3H6O3；羧基、羟基； 
；2 
+2H2O
【解析】解：①有机物质的密度是相同条件下H2的45倍，所以有机物质的相对分子质量=45×2=90，
所以答案是：90；
②9.0gA的物质的量= 
=0.1mol，浓硫酸增重5.4g，则生成水的质量是5.4g，生成n（H2O）= 
=0.3mol，所含有n（H）=0.6mol，碱石灰增重13.2g，生成m（CO2）是13.2g，n（CO2）= 
=0.3mol，所以n（C）=0.3mol，n（A）：n（C）：n（H）=0.1mol：0.3mol：0.6mol=1：3：6，则有机物中碳个数是3，氢个数是6，根据相对分子质量是90，所以氧原子个数= 
=3，即分子式为：C3H6O3，
所以答案是：C3H6O3；
③9.0gA的物质的量为0.1mol，A和碳酸氢钠反应说明A中含有羧基，生成2.24LCO2（标准状况），n（CO2）= 
=0.1mol，所以含有一个羧基；
醇羟基和羧基都可以和金属钠发生反应生成氢气，与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况），
n（H2）= =0.1mol，羧基或羟基与钠反应生成氢气时，羧基或羟基的物质的量与氢气的物质的量之比为2：1，A与钠反应时，A的物质的量与氢气的物质的量之比是1：1，则说明A中除了含有一个羧基外还含有一个羟基，
所以答案是：羧基、羟基；
④根据核磁共振氢谱图看出有机物中有4个峰值，则含4种类型的等效氢原子，且氢原子的个数比是3：1：1：1，所以结构简式为： 
，
所以答案是： ；
⑤ 在一定条件下反应生成含六元环化合物的化学方程式为：2 
+2H2O，
所以答案是：2 +2H2O．
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在马铃薯幼苗的培养液中，除了必需的微量元素NH4+、PO43－和CO2外，还必需的大量元素是（ ）
A. C、H、O、N B. K、Ca、Mg、P
C. K、Ca、Mg、S D. K、Ca、Mg、Fe
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某可逆反应在不同反应时间各物质的物质的量的变化情况如下图所示。
回答下列问题：
(1)该反应的反应物是________，生成物是________，化学方程式为_____________________。
(2)反应开始至2 min时，能否用C的浓度变化来计算反应速率？为什么？________________________________________________________________________。
(3)2 min后，A、B、C的物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了______________状态。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某城市为了减少钢管因锈蚀造成的损失，拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢管。下列有关说法正确的是（ ）
A. 在潮湿的酸性土壤中钢管主要发生化学腐蚀
B. 在潮湿的酸性土壤中金属棒M将电子通过导线流向钢管
C. 在潮湿的酸性土壤中H+向金属棒M 移动，抑制H+与铁的反应
D. 钢管与金属棒M也可用导线分别连接直流电源正、负极以使钢管表面的腐蚀电流接近于零
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其中W元素原子的最外层电子数是内层电子数的两倍。X与Z同主族，两原子的核外电子数之和为24。Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。下列说法正确的是（ ）
A. 简单离子半径：Z＞Y＞X
B. 如图所示实验可证明非金属性：Cl＞Z
C. W、Y、Z的单质分别与X2反应时，X2用量不同产物均不同
D. Y分别与X、Z形成二元化合物中不可能存在共价键
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】地球的表面积为5.1亿平方公里，其中海洋的面积为3.67亿平方公里，占整个地球表面积的70.8 %。海洋是一个巨大的化学资源宝库，下面根据海水资源综合利用，请回答下列问题：
（1）淡化海水的方法有________________（写一种合理方法即可）。由海水提取的粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等离子，为了除去这些离子，需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl2、________（填化学式），之后________（填操作名称），再加入适量________（填试剂名称）。将所得溶液加热浓缩、冷却结晶，得到精盐。
（2）由无水MgCl2制取金属镁的常用工业方法是__________________。
（3）向苦卤中通入Cl2置换出Br2，再用空气吹出溴并用SO2吸收，转化为Br－，反复多次，以达到富集溴的目的。由海水提溴过程中的反应可得出Cl－、SO2、Br－还原性由强到弱的顺序是__________。
（4）工业上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，生成溴化钠和溴酸钠，同时放出CO2，写出反应的离子方程式____________。再H2SO4处理所得溶液重新得到Br2，其反应的离子方程式为_______________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】新型液态金属Li-Sb电池具有优良的动力传输特性，工作原理如图所示，该电池的两极及电解液被分成3层(熔融Li和Sb可互溶)。下列说法正确的是
A. 电池放电时Li为正极
B. 将Li换成Na会提高该电池的比能量
C. 该电池充电时阳极金属的总质量不变
D. 在Sb电极中常掺入Pb，目的是降低该电池工作温度
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com
