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【题目】地球的表面积为5.1亿平方公里,其中海洋的面积为3.67亿平方公里,占整个地球表面积的70.8 %。海洋是一个巨大的化学资源宝库,下面根据海水资源综合利用,请回答下列问题:

(1)淡化海水的方法有________________(写一种合理方法即可)。由海水提取的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等离子,为了除去这些离子,需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl2________(填化学式),之后________(填操作名称),再加入适量________(填试剂名称)。将所得溶液加热浓缩、冷却结晶,得到精盐。

(2)由无水MgCl2制取金属镁的常用工业方法是__________________

(3)向苦卤中通入Cl2置换出Br2,再用空气吹出溴并用SO2吸收,转化为Br,反复多次,以达到富集溴的目的。由海水提溴过程中的反应可得出Cl、SO2、Br还原性由强到弱的顺序是__________

(4)工业上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2,生成溴化钠和溴酸钠,同时放出CO2,写出反应的离子方程式____________。再H2SO4处理所得溶液重新得到Br2,其反应的离子方程式为_______________

【答案】 蒸馏法 Na2CO3 过滤 盐酸 电解法 SO2>Br>Cl 3CO32-+3Br2=5Br+BrO3+3CO2 5Br+BrO3+6H=3Br2+3H2O

【解析】1)海水淡化水,应将水与盐分离,可用蒸馏、电渗析或离子交换法等,以此解答;氯化钡除去SO42-离子,粗盐中的镁离子可以加入氢氧化钠来除去;加Na2CO3溶液既可以除去溶液中的钙离子还可以除去溶液中多余的钡离子;过滤后加入盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠;

2)用无水MgCl2制取Mg,电解熔融状态的氯化镁可以得到镁和氯气;

3)在自发进行的氧化还原反应中,还原剂的还原性大于还原产物的还原性;

4)根据化合价升降总数相等和质量守恒书写;生成溴化钠和溴酸钠,在酸溶液中会反应归中反应。

1)目前淡化海水的方法有多种,如:蒸馏法、结晶法、淡化膜法等,其中最常用的是蒸馏法;氯化钡除去SO42-离子,粗盐中的镁离子可以加入氢氧化钠来除去;加Na2CO3溶液既可以除去溶液中的钙离子还可以除去溶液中多余的钡离子,需要依次加入稍过量的NaOHBaCl2Na2CO3,过滤后,在滤液中加入盐酸至不再有气体生成,将所得溶液加热浓缩、冷却结晶,得到精盐;

2)金属镁属于活泼金属,无水氯化镁在熔融状态下,通过电解MgCl2Mg+Cl2↑得到金属镁;

3)在自发进行的氧化还原反应中,还原剂的还原性大于还原产物的还原性,Cl2+2Br-=Br2+2Cl-中还原性为Br-Cl-SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr中还原性为SO2Br-,所以还原性强弱顺序是SO2Br-Cl-

4)工业上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2,生成物有溴化钠和溴酸钠及无色气体二氧化碳放出,离子反应方程式为3CO323Br25BrBrO33CO2;生成溴化钠和溴酸钠,最后再用H2SO4处理得到Br2,溴离子和溴酸根离子在酸溶液中发生氧化还原反应生成溴单质,反应的离子方程式为5BrBrO36H3Br23H2O

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组比较中,正确是

A.原子半径:AlMgNaB.稳定性:HFH2ONH3

C.酸性:H2CO3H2SO4HClO4D.碱性:Al(OH)3Mg(OH)2NaOH

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有机物A可由葡萄糖发酵得到,也可从酸牛奶中提取,纯净的A为无色粘稠液体,易溶于水.为研究A的组成与结构,进行实验如表所示:

实验步骤

解释或实验结论

称取A9.0g,升温使其变化,测其密度是相同条件下H2的45倍

①A的相对分子质量为

将此9.0gA在足量纯O2中充分燃烧,并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰,发现两者分别增重5.4g和13.2g

②A的分子式为

另取A9.0g,跟足量的NaHCO3粉末反应,生成2.24LCO2(标准状况),若与足量金属钠反应则生成2.24LH2(标准状况)

③用结构简式表示A中含有的官能团

A的核磁共振氢谱如图:

④综上所述,A的结构简式为

⑤已知两分子A在一定条件下可生成六元环状酯,写出该反应的化学方程式:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据问题填空:
(1)钢铁很容易生锈而被腐蚀,每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一.
①钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀,该腐蚀过程中的正极反应式为
②为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率,可以采用如图甲所示的方案,其中焊接在铁闸门上的固体材料 R 可以采用
A.铜B.锡C.锌D.石墨
③如图乙方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率,其中铁闸门应该连接在直流电源的极上.
(2)根据反应 Fe+Fe2(SO43═3FeSO4设计的双液原电池如图丙所示.
①电极Ⅰ的材料为金属铁,则烧杯 A 中的电解质溶液为(填化学式)
②电极Ⅱ发生的电极反应式为
(3)某同学组装了如图丁所示的电化学装置.电极Ⅰ为 Al,其他电极均为 Cu. ①电极Ⅰ为极(填“正”“负”或“阴”“阳”),发生反应(填“氧化”或“还 原”),电极反应式为;电极Ⅲ为极(填“正”“负”或“阴”“阳”).
②盐桥中盛有含 KNO3 溶液的琼脂,盐桥中的 K+向极(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)移动.

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【题目】某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.下列说法正确的是(  )
A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到c点
B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C.b、d点都是不能长时间稳定存在的点
D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】CO2的绿色减排、捕捉、转化是人类可持续发展的重要战略之一。

(1)CO2来源之一是汽车尾气

①根据上图,写出气缸内产生NO的热化学方程式________

②写出转换器中在催化剂作用下NOxCO反应的化学方程式________

③在催化转换器中机动车尾气转化效率与空燃比(空气与燃油气的体积比)的关系如右图。若空燃比小于14.7,氧气不足,CxHyCO不能被完全氧化,导致其转化效率降低;若空燃比大于14.7,则NOx的转化效率降低,原因是________

(2)利用NaOH溶液可以捕捉” CO2

已知:0.448L CO2(已折算标准状况)被NaOH溶液充分吸收,得到100mL含有Na2CO3NaHCO3的吸收液。

①向吸收液中加入足量BaCl2溶液得到沉淀,经过滤、洗涤、干燥后,称重为1.97g,则吸收液中c(Na2CO3) = ________。(该条件下NaHCO3BaCl2不反应

②对该吸收液,下列判断正确的是________

a . c (CO32- ) > c (HCO3- )

b. 2c (CO32- ) + c (HCO3- ) + c (OH- ) = c (H+ ) + c (Na+ )

c. c (H2CO3) + c (HCO3- ) + c (CO32- ) =0.2molL-1

(3)工业上可用CO2来制甲醇

CO2 (g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH < 0

根据图1分析,实际工业生产中,反应温度选择250℃的理由________

②利用光电催化原理,由CO2H2O制备CH3OH的装置如图2。写出右侧的电极反应式________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】a.某有机物A化学式为CxHyOz,15 gA完全燃烧生成22 gCO29 gH2O。试确定:

(1)该有机物的最简式______________

(2)若A的相对分子质量为60且和Na2CO3混合有气体放出,A和醇能发生酯化反应,则A的结构简式为 _______________

(3)若A的相对分子质量为60且是易挥发有水果香味的液体,能发生水解反应,则其结构简式为______________

(4)若A分子结构中含有6个碳原子,具有多元醇和醛的性质,则其结构简式为_______

b.有机物A、B、C、D在一定条件下有如图所示的转化关系:

请回答下列有关问题:

(1)写出B的分子式:____________________

(2)分别写出反应的反应方程式______________的反应方程式________________________

(3)③的反应类型为___________________________

(4)两分子D在浓硫酸存在的条件下加热可以发生自身的酯化反应生成EF,且E的相对分子质量比F的小,则EF的结构简式分别为____________________________________

(5)下列关于有机物A的说法正确的有__________________(填序号)。

a.含有氢氧根离子,具有碱性

b.能发生加聚反应

c.能使溴水褪色

d.在一定条件下能与冰醋酸反应

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【题目】用0.1032molL﹣1 HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液,
(1)某同学按下列步骤进行实验:①取一锥形瓶,用待测NaOH溶液润洗两次; ②在锥形瓶中加入 25,.00 mL待测NaOH溶液;③加入几滴石蕊试剂做指示剂;④取一支酸式滴定管,洗涤干净; ⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液,进行滴定; ⑥两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降,直至滴定终点.
其中所述操作有错误的序号为
(2)取用25.00 mL待测NaOH溶液应用以下(选填:“甲”、“乙”)装置,若取用NaOH溶液开始平视读数、结束时俯视读数,会导致所测氢氧化钠溶液浓度(填“偏大““偏小“或“不变“)
(3)若滴定开始前滴定管尖嘴中有一气泡,滴定结束后气泡消失, 则会导致所测氢氧化钠溶液浓度(填“偏大““偏小“或“不变“)
(4)若平行实验三次,记录的数据如下表

滴定次数

待测溶液的体积(/mL)

标准HCl溶液的体积

滴定前读数(/mL)

滴定后读数(/mL)

25.00

1.02

21.04

25.00

2.00

22.98

25.00

0.20

20.18

试计算待测NaOH溶液的物质的量浓度(列出计算过程).

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【题目】如图所示装置中,b电极用金属M制成,a、c、d为石墨电极,接通电源,金属M沉积于b极,同时a、d电极上产生气泡.试回答:
(1)a为极,d极的电极反应式为:
(2)电解开始时,在B烧杯的中央滴几滴淀粉溶液,你能观察到的现象是 . 电解进行一段时间后,罩在c极上的试管中也收集到了气体,此时c极上的电极反应为:
(3)当d电极上收集到44.8ml气体(标准状况)时停止电解,若b电极上沉积金属M的质量为0.432g,则此金属的摩尔质量为

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