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    【题目】下列各组比较中，正确是

    A.原子半径：Al＞Mg＞NaB.稳定性：HF＞H2O＞NH3

    C.酸性：H2CO3＞H2SO4＞HClO4D.碱性：Al(OH)3＞Mg(OH)2＞NaOH

    【答案】B

    【解析】

    A．Na、Mg、Al位于同一周期，原子序数逐渐增大，原子半径逐渐减小，则原子半径：Al＜Mg＜Na，故A错误；

    B．非金属性：N＜O＜F，则氢化物的热稳定性：HF＞H2O＞NH3，故B正确；

    C．非金属性：C＜S＜Cl，则最高价含氧酸的酸性：H2CO3＜H2SO4＜HClO4，故C错误；

    D．金属性：Al＜Mg＜Na，则最高价氧化物对应水合物的碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜NaOH，故D错误；

    故答案为B。

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    【题目】下列物质在元素组成上最相似的一组是

    A. 糖原、胰岛素

    B. 纤维素、胃蛋白酶

    C. RNA、淀粉

    D. DNA、磷脂

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    【题目】在马铃薯幼苗的培养液中，除了必需的微量元素NH4+、PO43－和CO2外，还必需的大量元素是（ ）

    A. C、H、O、N B. K、Ca、Mg、P

    C. K、Ca、Mg、S D. K、Ca、Mg、Fe

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    【题目】天然气可以制备大量的化工原料。请回答下列问题：

    （1）由天然气制备合成气(CO和H2)，进而可合成H2C2O4。

    ①欲加快H2C2O4溶液使5mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液褪色，可采取的措施有__________、_______________(写两点)。

    ②下列可以证明H2C2O4是弱酸的是___________。

    A.H2C2O4可以分解为CO、CO2和H2O

    B.常温下，0.1mol/LNaHC2O4溶液中c(HC2O4-)+c(C2O42-)<0.lmol/L

    C.0.1mol/LH2C2O4溶液25mL可以消耗0.1mol/LNaOH溶液50mL

    D.常温下，0.05mol/L的H2C2O4溶液pH≈4

    （2）已知：①CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g) △H1=-130kJ/mol

    ②CH4(g)C(s)+2H2(g) △H2=+76kJ/mol

    ③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H20(g) △H3=+41kJ/mol

    则CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g) △H=________。

    （3）向2L容器中通入3molCO2、3molCH4，在不同温度下，以镍合金为催化剂，发生反应：CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g)。平衡体系中CH4和CO2的体积分数如下图。

    ①高温下该反应能自发进行的原因是______________，930K时的平衡常数K=___________(保留两位小数)。

    ②请解释图中曲线随温度变化的原因______________。

    ③在700～1100K内，同温度下平衡转化率：CO2________CH4(填“大于”、“ 小于”或“等于”)，结合（2）提供的反应分析，其原因可能是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用标准盐酸测定NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（　　）
    A.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次
    B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失
    C.锥形瓶内溶液颜色由黄色变橙色，立即记下滴定管内液面所在刻度
    D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下列问题：
    （1）相同条件下，0.1molL﹣1的NH4Al（SO4）2中c（NH4+）（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1molL﹣1NH4HSO4中c（NH4+）．
    （2）均为0.1molL﹣1的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图1所示．
    ①其中符合0.1molL﹣1NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是 ， 导致pH随温度变化的原因是；
    ②20℃时，0.1molL﹣1的NH4Al（SO4）2中2c（SO42﹣）﹣c（NH4+）﹣3c（Al3+）=（取近似值）
    （3）室温时，向100mL0.1molL﹣1NH4HSO4溶液中滴加0.1molL﹣1NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示： 试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 ．

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    【题目】某可逆反应在不同反应时间各物质的物质的量的变化情况如下图所示。

    回答下列问题：

    (1)该反应的反应物是________，生成物是________，化学方程式为_____________________。

    (2)反应开始至2 min时，能否用C的浓度变化来计算反应速率？为什么？________________________________________________________________________。

    (3)2 min后，A、B、C的物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了______________状态。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某城市为了减少钢管因锈蚀造成的损失，拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢管。下列有关说法正确的是（ ）

    A. 在潮湿的酸性土壤中钢管主要发生化学腐蚀

    B. 在潮湿的酸性土壤中金属棒M将电子通过导线流向钢管

    C. 在潮湿的酸性土壤中H+向金属棒M 移动，抑制H+与铁的反应

    D. 钢管与金属棒M也可用导线分别连接直流电源正、负极以使钢管表面的腐蚀电流接近于零

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】地球的表面积为5.1亿平方公里，其中海洋的面积为3.67亿平方公里，占整个地球表面积的70.8 %。海洋是一个巨大的化学资源宝库，下面根据海水资源综合利用，请回答下列问题：

    （1）淡化海水的方法有________________（写一种合理方法即可）。由海水提取的粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等离子，为了除去这些离子，需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl2、________（填化学式），之后________（填操作名称），再加入适量________（填试剂名称）。将所得溶液加热浓缩、冷却结晶，得到精盐。

    （2）由无水MgCl2制取金属镁的常用工业方法是__________________。

    （3）向苦卤中通入Cl2置换出Br2，再用空气吹出溴并用SO2吸收，转化为Br－，反复多次，以达到富集溴的目的。由海水提溴过程中的反应可得出Cl－、SO2、Br－还原性由强到弱的顺序是__________。

    （4）工业上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，生成溴化钠和溴酸钠，同时放出CO2，写出反应的离子方程式____________。再H2SO4处理所得溶液重新得到Br2，其反应的离子方程式为_______________。

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