【题目】如图所示装置中,b电极用金属M制成,a、c、d为石墨电极,接通电源,金属M沉积于b极,同时a、d电极上产生气泡.试回答:
(1)a为极,d极的电极反应式为: .
(2)电解开始时,在B烧杯的中央滴几滴淀粉溶液,你能观察到的现象是 . 电解进行一段时间后,罩在c极上的试管中也收集到了气体,此时c极上的电极反应为: .
(3)当d电极上收集到44.8ml气体(标准状况)时停止电解,若b电极上沉积金属M的质量为0.432g,则此金属的摩尔质量为 .
【答案】
(1)阳极;2H++2e?=H2↑
(2)C极附近溶液颜色变为蓝色;4OH﹣﹣4e_=2H2O+O2↑
(3)108g/mol
【解析】解:(1)1)接通电源,金属M沉积于b极,同时a、d电极上产生气泡,则b为阴极,M离子在阴极放电生成金属单质,则a为阳极,d为阴极,氢离子放电,电极反应为2H++2e=H2↑,
所以答案是:阳极;2H++2e=H2↑; (2)B中I﹣在c极上放电生成碘单质,遇淀粉变蓝,则观察到c极附近溶液颜色变为蓝色,电解一段时间后,OH﹣也放电,电极反应为4OH﹣﹣4e_=2H2O+O2↑,
所以答案是:c极附近溶液颜色变为蓝色;4OH﹣﹣4e_=2H2O+O2↑; (3)由H2~2e﹣~2M可知,n(H2)= =0.002mol,则n(M)=0.004mol,所以金属的摩尔质量为
=108g/mol,所以答案是:108g/mol.
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【题目】地球的表面积为5.1亿平方公里,其中海洋的面积为3.67亿平方公里,占整个地球表面积的70.8 %。海洋是一个巨大的化学资源宝库,下面根据海水资源综合利用,请回答下列问题:
(1)淡化海水的方法有________________(写一种合理方法即可)。由海水提取的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等离子,为了除去这些离子,需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl2、________(填化学式),之后________(填操作名称),再加入适量________(填试剂名称)。将所得溶液加热浓缩、冷却结晶,得到精盐。
(2)由无水MgCl2制取金属镁的常用工业方法是__________________。
(3)向苦卤中通入Cl2置换出Br2,再用空气吹出溴并用SO2吸收,转化为Br-,反复多次,以达到富集溴的目的。由海水提溴过程中的反应可得出Cl-、SO2、Br-还原性由强到弱的顺序是__________。
(4)工业上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2,生成溴化钠和溴酸钠,同时放出CO2,写出反应的离子方程式____________。再H2SO4处理所得溶液重新得到Br2,其反应的离子方程式为_______________。
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【题目】新型液态金属Li-Sb电池具有优良的动力传输特性,工作原理如图所示,该电池的两极及电解液被分成3层(熔融Li和Sb可互溶)。下列说法正确的是
A. 电池放电时Li为正极
B. 将Li换成Na会提高该电池的比能量
C. 该电池充电时阳极金属的总质量不变
D. 在Sb电极中常掺入Pb,目的是降低该电池工作温度
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【题目】氧锰八面体纳米棒(OMS-2)是一种新型的环保催化剂。用软锰矿和黄铁矿(主要成分分别为MnO2、FeS2)合成OMS-2的工艺流程如下:
(1)FeS2中硫元素的化合价是_________。“调pH并过滤”主要除去______元素。
(2)Mn12O19中氧元素化合价均为-2价,锰元素的化合价有两种,则Mn (Ⅲ)、Mn (Ⅳ) 物质的量之比为_______________。生产过程中的原料KMnO4、K2S2O8、MnSO4·H2O按物质的量比1:1:5反应,产物中硫元素全部以SO42-的形式存在,该反应的离子方程式为__________________________。
(3)溶液B可进一步分离出两种主要化合物,一种可在该工艺中循环使用,化学式是____________;另一种为盐类,在农业生产中可用作___________________________。
(4)OMS-2是一种纳米级的分子筛。分别用OMS-2和MnOx对甲醛进行催化氧化,在相同时间内甲醛转化率和温度的关系如图:
由图可知,OMS-2与MnOx相比,催化效率较高是____________________,原因是________________。
(5)甲醛(HCHO)在OMS-2催化氧化作用下生成CO2和H2O,现利用OMS-2对某密闭空间的甲醛进行催化氧化实验,实验开始时,该空间内甲醛含量为1.22mg/L,CO2含量为0.590mg/L,一段时间后测得CO2含量升高至1.25mg/L,该实验中甲醛的转化率为_______________________。
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【题目】将4种金属分别加入到4支装有稀盐酸的试管中,记录的现象如下表所示,正确的是
选项 | 加入的金属 | 是否有气体产生 |
A | 铜 | 有 |
B | 铁 | 有 |
C | 铝 | 无 |
D | 镁 | 无 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】下列说法正确的是( )
A. 和
为同一物质
B. CH3CH2CH2CH3和互为同素异形体
C. 的名称为3-甲基丁烷
D. CH3CH2OH和具有相同的官能团,互为同系物
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【题目】某蓄电池放电、充电的反应式为:Fe+Ni2O3+3H2O Fe(OH)2+2Ni(OH)2 , 下列推断中正确的是( ) ①放电时,Fe为正极,Ni2O3为负极;
②充电时,阴极上的电极反应式是:Fe(OH)2+2e﹣═Fe+2OH﹣;
③充电时,Ni(OH)2为阳极;④蓄电池的电极必须浸在某碱性溶液中.
A.①②③
B.①②④
C.①③④
D.②③④
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【题目】CaCO3的摩尔质量为100gmol —1。将5.0gCaCO3固体完全溶于稀盐酸后,再用蒸馏水稀释成100ml溶液。该溶液中Ca2+的物质的量浓度为
A.5.0 molL—1 B.0.10 molL—1 C.1.0 molL—1 D.0.50 molL—1
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【题目】固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的.它以固体氧化锆一氧化钇为电解质,这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2﹣)在其间通过.该电池的工作原理如图所示,其中多孔电极a、b均不参与电极反应.下列判断正确的是( )
A.该电池的总反应方程式为:2H2+O2=2H2O
B.电子由a极流向b极
C.a极对应的电极反应式为2H2O+O2﹣4e=4OH﹣
D.有O2参加反应的a极为电池的阳极
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