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    【题目】某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到c点
    B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
    C.b、d点都是不能长时间稳定存在的点
    D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

    【答案】A
    【解析】解：A、硫酸钡溶液中存在着溶解平衡，a点在平衡曲线上，加入Na2SO4，会增大c（SO42﹣），平衡左移，c（Ba2+）应降低，故A正确；

    B、d点时溶液不饱和，蒸发溶剂水，c（SO42﹣）、c（Ba2+）均增大，故B错误；

    C、b点事过饱和、d点表示Qc＜Ksp，溶液不饱和，不会有沉淀析出，能长时间稳定存在，故C错误；

    D、Ksp是一常数，温度不变Ksp不变，在曲线上的任意一点Ksp都相等，故D错误．

    故选A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用标准盐酸测定NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（　　）
    A.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次
    B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失
    C.锥形瓶内溶液颜色由黄色变橙色，立即记下滴定管内液面所在刻度
    D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某元素最高价氧化物对应的水化物的分子式是H4RO4，则其气态氢化物的分子式是（ ）

    A.RH3B.RH4C.H2RD.HR

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其中W元素原子的最外层电子数是内层电子数的两倍。X与Z同主族，两原子的核外电子数之和为24。Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。下列说法正确的是（ ）

    A. 简单离子半径：Z＞Y＞X

    B. 如图所示实验可证明非金属性：Cl＞Z

    C. W、Y、Z的单质分别与X2反应时，X2用量不同产物均不同

    D. Y分别与X、Z形成二元化合物中不可能存在共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生用0.1000molL﹣1盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度（杂质不与盐酸反应）．实验步骤如下：
    （1）配制待测液：用2.50g含有少量杂质的固体烧碱样品配制500mL溶液．需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还需要 ．
    （2）滴定： I．用蒸馏水洗涤酸式滴定管，并立即注入盐酸标准溶液至“0”刻度线以上
    Ⅱ．固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体，调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记录读数
    Ⅲ．移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴酚酞试液
    Ⅳ，用标准液滴定至终点，记录滴定管液面读数．
    ①上述滴定步骤中有错误的是（填编号） ， 该错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    ②步骤Ⅳ中滴定时眼睛应：判断滴定终点的现象是 ．
    ③若步骤II中仰视读数，步骤Ⅳ中俯视读数，则会使测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （3）按正确操作测得有关数据记录如下：

    滴定次数

    待测液体积

    标准盐酸体积（mL）

    滴定前读数（mL）

    滴定后读数（mL）

    第一次

    20.00

    0.20

    20.38

    第二次

    20.00

    4.00

    24.20

    第三次

    20.00

    2.38

    a

    ①a的读数如图所示，则a=；
    ②烧碱样品的纯度为%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】地球的表面积为5.1亿平方公里，其中海洋的面积为3.67亿平方公里，占整个地球表面积的70.8 %。海洋是一个巨大的化学资源宝库，下面根据海水资源综合利用，请回答下列问题：

    （1）淡化海水的方法有________________（写一种合理方法即可）。由海水提取的粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等离子，为了除去这些离子，需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl2、________（填化学式），之后________（填操作名称），再加入适量________（填试剂名称）。将所得溶液加热浓缩、冷却结晶，得到精盐。

    （2）由无水MgCl2制取金属镁的常用工业方法是__________________。

    （3）向苦卤中通入Cl2置换出Br2，再用空气吹出溴并用SO2吸收，转化为Br－，反复多次，以达到富集溴的目的。由海水提溴过程中的反应可得出Cl－、SO2、Br－还原性由强到弱的顺序是__________。

    （4）工业上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，生成溴化钠和溴酸钠，同时放出CO2，写出反应的离子方程式____________。再H2SO4处理所得溶液重新得到Br2，其反应的离子方程式为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属钇(Y)具有重要的国防价值，但因过度开采已濒临枯竭。通过硫酸浸泡深海磷灰石矿，可以得到Y3+的浸出液：

    表1 浸出液成分

    Al3+

    Fe3+

    Ca2+

    PO43-

    Mg2+

    Mn2+

    Y3+

    浓度/(mgL-1)

    7670

    9460

    550

    640

    5600

    1500

    70.2

    （1）浸出液可用有机溶剂（HR）进行萃取，实现Y3+的富集（已知：Y3+与Fe3+性质相似），原理如下：Fe3+ + 3HR FeR3 + 3H+ Y3+ + 3HR YR3 + 3H+ （已知：FeR3、YR3均易溶于HR）

    浸出液在不同pH下萃取的结果如图1。

    ①用化学平衡原理解释，随pH增大，Y3+萃取率增大的原因________。

    ②结合图1解释，工业上萃取Y3+之前，应首先除去Fe3+的原因是________。

    （2）采用“中和沉淀法”和“磷酸法”可以除铁。

    表2 Fe3+、Y3+去除率

    终点pH

    去除率/%

    Fe3+

    Y3+

    3.0

    87.84

    19.86

    3.5

    92.33

    23.63

    4.5

    99.99

    44.52

    5.0

    99.99

    89.04

    中和沉淀法：向浸出液中加入NaOH除Fe3+，去除率如表2所示。

    ①该实验条件下，Fe3+去除率比Y3+大的可能原因________。

    磷酸法：将磷酸（H3PO4：三元弱酸）加入到浸出液中，再加入Na2CO3溶液，调pH为2.5，过滤除去磷酸铁沉淀（FePO4），滤液中剩余的Fe3+、Y3+浓度如表3。

    表3 滤液中Fe3+、Y3+的浓度

    Fe3+

    Y3+

    浓度/(mgL-1)

    508

    68.9

    ② 配平“磷酸法”除铁过程中的离子方程式

    Fe3+ + + = FePO4↓+ CO2↑+ ，___________________

    ③ 综合分析表1、表2、表3，工业上采用“磷酸法”除铁的原因________。

    （3）经“磷酸法”除铁后，用有机溶剂HR萃取Y3+，可通过________（填操作）收集含Y3+的有机溶液。

    （4）综合分析以上材料，下列说法合理的是________。

    a. 分析图1可知，pH在0.2～2.0范围内，有机溶剂中的Fe3+多于水溶液中的Fe3+

    b. 表2中 Y3+损失率在20%左右的原因可能是生成的Fe(OH)3对Y3+的吸附

    c. 表2中 pH在4.5～5.0范围内，Y3+损失率变大的可能原因：Y3+ + 3OH- = Y（OH）3↓

    d. 有机溶剂萃取Y3+的优点是Ca2+、Mg2+、Mn2+等金属离子萃取率极低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中既属于氧化还原反应又属于放热反应的是（ ）

    A.氢氧化钾与硫酸的反应

    B.碳酸钙与盐酸反应放出二氧化碳

    C.镁条在空气中燃烧

    D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将4种金属分别加入到4支装有稀盐酸的试管中，记录的现象如下表所示，正确的是

    选项

    加入的金属

    是否有气体产生

    A

    铜

    有

    B

    铁

    有

    C

    铝

    无

    D

    镁

    无

    A. A B. B C. C D. D

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