Question

【题目】为了探究某固体化合物X(含三种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验，其中气体C能使带火星的木条复燃。

请回答：

(1)白色沉淀D是_______。

(2)固体A中物质生成B和C的化学方程式为__________________。

(3)X的化学式是_________。

Answer 1

【答案】AgCl 2KClO32KCl＋3O2↑ KClO2

【解析】

由题干信息，气体C能使带火星的木条复燃，则气体C为O2，由于固体化合物X中含三种元素，根据转化关系及反应条件可知，31.95g固体A与MnO2反应得到固体B和标况下6.72L(0.3mol)O2，固体A中含有KClO3，物质的量为0.2mol，质量为24.5g，固体B为KCl，固体B溶解后加入过量的AgNO3溶液得到43.05g白色沉淀D，即AgCl的白色沉淀，则AgCl的物质的量为0.3mol，根据Cl原子守恒可知，B中KCl的物质的量为0.3mol，其中有0.2mol来自于KClO3的分解，另外0.1mol来自于31.95g固体化合物X隔绝空气加强热得到，则X→A可能为KClO2发生歧化反应生成KClO3和KCl，反应方程式为3KClO22KClO3+KCl，即KClO2的物质的量为0.3mol，质量为31.95g，满足条件，据此分析解答问题。

(1)根据上述分析可知，白色沉淀D为AgCl；

(2)固体A中物质生成B和C为KClO3在MnO2作催化剂的条件下受热分解生成KCl和O2的反应，其化学方程式为2KClO32KCl＋3O2↑；

(3)由上述分析可知，X→A为KClO2发生歧化反应生成KClO3和KCl，因此固体X为KClO2。