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【题目】为了探究某固体化合物X(含三种元素)的组成和性质,设计并完成如下实验,其中气体C能使带火星的木条复燃。

请回答:

(1)白色沉淀D_______

(2)固体A中物质生成BC的化学方程式为__________________

(3)X的化学式是_________

【答案】AgCl 2KClO32KCl3O2 KClO2

【解析】

由题干信息,气体C能使带火星的木条复燃,则气体CO2,由于固体化合物X中含三种元素,根据转化关系及反应条件可知,31.95g固体AMnO2反应得到固体B和标况下6.72L(0.3mol)O2,固体A中含有KClO3,物质的量为0.2mol,质量为24.5g,固体BKCl,固体B溶解后加入过量的AgNO3溶液得到43.05g白色沉淀D,即AgCl的白色沉淀,则AgCl的物质的量为0.3mol,根据Cl原子守恒可知,BKCl的物质的量为0.3mol,其中有0.2mol来自于KClO3的分解,另外0.1mol来自于31.95g固体化合物X隔绝空气加强热得到,则X→A可能为KClO2发生歧化反应生成KClO3KCl,反应方程式为3KClO22KClO3+KCl,即KClO2的物质的量为0.3mol,质量为31.95g,满足条件,据此分析解答问题。

(1)根据上述分析可知,白色沉淀DAgCl

(2)固体A中物质生成BCKClO3MnO2作催化剂的条件下受热分解生成KClO2的反应,其化学方程式为2KClO32KCl3O2

(3)由上述分析可知,X→AKClO2发生歧化反应生成KClO3KCl,因此固体XKClO2

练习册系列答案
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D.往苯酚钠溶液中通入少量CO22CO2H2O2CO32

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下列有关说法正确的是

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B.滤渣A中一定含有FeCuO

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A.铅蓄电池负极反应为

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C.a极为铜,则甲池b极上析出铜

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B. 12g石墨中含有σ键的个数为2NA (NA表示阿伏伽德罗常数)

C. 氯化铯晶体中,每个Cs+周围紧邻8个Cl-

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A.分子中的官能团有羟基、碳碳双键、醚键、酯基

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B. 该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量

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D. 1 mol C(g)、2 mol H、1 mol O转变成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)放出的热量为a kJ

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1)则由图可知该分子的相对分子质量是___,有机物A的分子式为____

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