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    【题目】下列变化属于物理变化的是

    A. O2在放电条件下变成O3 B. 加热胆矾成无水硫酸铜

    C. 漂白的草帽久置于空气中变黄 D. 氢氧化铁胶体加入MgSO4溶液产生沉淀

    【答案】D

    【解析】A．氧气在放电条件下变成臭氧(O3)，有新物质臭氧生成，属于化学变化，故A错误； B．加热胆矾生成无水硫酸铜，有新物质无水硫酸铜生成，属于化学变化，故B错误；C．漂白的草帽久置于空气中变黄，有新物质有色物质生成，属于化学变化，故C错误；D．胶体的聚沉是物理变化，故D正确；故选D。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据题意填空
    （1）某化学课外研究小组，设计实验探究KI溶液和FeCl3溶液反应存在一定的限度．请完成相关的实验步骤和现象．可选试剂：①0.1molL﹣1KI溶液；②0.1molL﹣1 FeCl3溶液；③FeCl2溶液；④盐酸；⑤KSCN溶液；⑥CCl4 ．
    实验步骤：①取5mL 0.1molL﹣1 KI溶液，再滴加5～6滴0.1molL﹣1FeCl3溶液
    ②充分反应后，将溶液分成三份
    ③取其中一份，滴加试剂CCl4 ， 用力振荡一段时间，CCl4层出现紫红色，说明反应生成碘．
    ④另取一份，滴加试剂（填试剂序号），若现象为 ， 该反应有一定的限度．
    （2）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：

    ①定性分析：如图甲可通过观察（填现象），定性比较得出结论．有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3溶液更为合理，其理由是 ． 写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式： ．
    ②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略．实验中一定需要测量的数据是（填序号）．
    ①收集40mL气体所需要的时间 ②CuSO4溶液和FeCl3溶液的浓度 ③过氧化氢溶液的浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】COCL2俗名作光气，是有毒气体．在一定条件下，可发生的化学反应为：COCL2（g） CO（g）+CL2（g）△H＜0．下列有关说法正确的是（ ）
    A.在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平转化率
    B.当反应达平衡时，恒温恒压条件下通人Ar，能提高COCl2的转化率
    C.单位时间内生成CO和CL2的物质的量比为1：1时，反应达到平衡状态
    D.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2015年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区，其中汽车尾气是造成空气污染的主要原因，汽车尾气净化的主要原理为：
    2NO（g）+2CO（g） 2CO2（g）+N2（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线如图1所示．
    （1）该反应的△H0（选填“＞”、“＜”）．
    （2）在T2温度下，0～2s内的平均反应速率v（N2）= ．
    （3）当固体催化剂的质量一定时，增大其表面即可提高化学反应速率，若催化剂的表面积S1＞S2 ， 在图1中画出c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．

    （4）若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，图2的示意图正确且能说明反应在t1时刻处于化学平衡状态的是（填代号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH－ = 2RO4n-+3Cl－ +5H2O。则RO4n-中R 的化合价是

    A. +3 B. +4 C. +5 D. +6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2015年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区，其中汽车尾气是造成空气污染的主要原因，汽车尾气净化的主要原理为：
    2NO（g）+2CO（g） 2CO2（g）+N2（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线如图1所示．
    （1）该反应的△H0（选填“＞”、“＜”）．
    （2）在T2温度下，0～2s内的平均反应速率v（N2）= ．
    （3）当固体催化剂的质量一定时，增大其表面即可提高化学反应速率，若催化剂的表面积S1＞S2 ， 在图1中画出c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．

    （4）若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，图2的示意图正确且能说明反应在t1时刻处于化学平衡状态的是（填代号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5 ． 回答下列问题．
    （1）已知AX3的熔点和沸点分别为﹣93.6℃和76℃，AX5的熔点为167℃．室温时AX3与气体X2反应生成lmol AX5 ， 放出热量123.8kJ．该反应的热化学方程式为 ．
    （2）反应AX3（g）+X2（g）AX5（g）在容积为10L的密闭容器中进行．起始时AX3和X2均为0.2mol．反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示．
    ①下列不能说明反应达到平衡状态的是 ．
    A．混合气体的平均相对分子质量保持不变
    B．混合气体密度保持不变
    C．体系中X2的体积分数保持不变
    D．每消耗1molAX3同时消耗1molAX5
    ②计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率v（AX5）=（保留2位有效数字）．
    ③图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v（AX5）由大到小的次序为（填实验序号）；与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b、c ． 该反应在实验a和实验c中的化学平衡常数的大小关系是KaKc（填“＞、＜或=”），其中Kc=（保留小数点后1位）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，可用于区别SO2和CO2的是（ ）

    A.湿润的蓝色石蕊试纸B.澄清石灰水

    C.氯化钡溶液D.品红溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ， Ksp（AgI）=1.5×10﹣16 ， Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10﹣12 ， 则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是（ ）
    A.AgCl＞AgI＞Ag2CrO4
    B.AgCl＞Ag2CrO4＞AgI
    C.Ag2CrO4＞AgCl＞AgI
    D.Ag2CrO4＞AgI＞AgCl

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