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    【题目】己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH－ = 2RO4n-+3Cl－ +5H2O。则RO4n-中R 的化合价是

    A. +3 B. +4 C. +5 D. +6

    【答案】D

    【解析】根据方程式两端电荷守恒可知n＝（3+4－3）÷2＝2，O元素是－2价，所以R的化合价是+6价，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向浓度为0.1mol/L、体积为V L的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应．根据图回答下列问题：
    （1）该温度时氨水的电离平衡常数K= ．
    （2）比较b、c、d三点时的溶液中，水电离 的c（OH﹣）大小顺序为 ．
    （3）滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的有 ．
    A.c（H+）c（OH﹣）
    B.
    C.
    D.
    （4）根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是（溶液中N元素只存在NH4+和 NH3H2O两种形式） ．
    A.点b所示溶液中：c（NH4+）+c（H+）=c（NH3H2O）+c（OH﹣）
    B.点 c所示溶液中：c（Cl﹣）=c（NH3H2O）+c（NH4+）
    C.点 d所示溶液中：c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）
    D.滴定中可能有：c（NH3H2O）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）
    （5）滴定过程中所用盐酸的pH= ， d点之后若继续加入盐酸至图象中的e点（此时不考虑NH4+水解的影响），则e点对应的横坐标为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】既可以鉴别乙烷和乙烯，又可以除去乙烷中混有的乙烯，得到纯净乙烷的方法是

    A. 与足量Cl2反应 B. 通入足量溴水中

    C. 在一定条件下通入氢气 D. 通入足量高锰酸钾溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】造成大气污染的SO2主要来源于（ ）

    A.火山喷发B.自然界含硫化合物的分解和氧化

    C.工厂排出的废气D.大量燃烧含硫燃料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下向20mL0.1mol/LHA溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH变化情况如图所示（忽略温度变化）．下列说法中不正确的是（ ）

    A.由题可知HA为弱酸
    B.滴定终点位于c和d点之间
    C.滴定到b点时：n（Na+）+n（H+）﹣n（OH﹣）+n（HA）=0.002mol
    D.滴定到d点时：c（OH﹣）＞c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化属于物理变化的是

    A. O2在放电条件下变成O3 B. 加热胆矾成无水硫酸铜

    C. 漂白的草帽久置于空气中变黄 D. 氢氧化铁胶体加入MgSO4溶液产生沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】开发清洁能源是当今研究的热点问题．二甲醚（CH3OCH3）在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用，工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3 ． 工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）进行下列反应：
    ①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H1=﹣99kJmol﹣1
    ②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=﹣23.5kJmol﹣1
    ③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H3=﹣41.2kJmol﹣1
    （1）催化反应室中的总反应3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g），计算△H= ． 反应原料来自煤的气化．已知该反应的平衡常数表达式为K= ，每生成1mol H2需要吸收131.3kJ的热量．写出该反应的热化学方程式 ．
    （2）在该条件下，若反应①的起始浓度分别为：c（CO）=0.6molL﹣1 ， c（H2）=1.4molL﹣1 ， 8min后达到平衡，CO的转化率为50%，则8min内H2的平均反应速率为 ．
    （3）在t℃时，反应②的平衡常数为400，此温度下，在1L的密闭容器中加入一定的甲醇，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：

    物质

    CH3OH

    CH3OCH3

    H2O

    c（molL﹣1）

    0.46

    1.0

    1.0

    此时刻v正v逆（填“＞”“＜”或“=”），平衡时c（CH3OCH3）的物质的量浓度是 ．
    （4）在（1）小题中催化反应室的总反应3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g），CO的平衡转化率a（CO）与温度、压强的关系如图1所示，图中X代表（填“温度”或“压强”）判断的理由是

    （5）在催化剂的作用下同时进行三个反应，发现随着起始投料比 的改变，二甲醚和甲醇的产率（产物中的碳原子占起始CO中碳原子的百分率）呈现如图2的变化趋势．试解释二甲醚产率和甲醇产率变化的原因：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】膳食纤维具有的突出保健功能，近年来受到人们的普遍关注，被世界卫生组织称为人体的“第七营养素”．木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构如图所示．下列有关芥子醇的说法正确的是（ ）

    A.芥子醇的分子式是C11H12O4
    B.芥子醇分子中所有碳原子可能在同一平面
    C.1mol芥子醇能与足量溴水反应消耗3molBr2
    D.1mol芥子醇与足量的氢气反应消耗氢气4mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某铝土矿中主要含有Al2O3、Al（OH）3、AlO（OH），还含有Fe2O3等杂质．利用拜耳法生产氧化铝的流程如图所示：

    （1）粉碎后的铝土矿碱浸时应在高温下进行，其目的是 ．
    （2）AlO（OH）与NaOH反应的化学方程式为　 ．
    （3）在稀释、结晶过程中：稀释的目的是 ；加Al（OH）3晶核的目的是促进Al（OH）3的析出．上述“稀释、结晶”工艺，也可用通入足量的 气体的方法来代替．
    （4）浓缩所得的NaOH溶液由于吸收了空气中的CO2而含有杂质，该杂质可通过苛化反应除去，写出苛化反应的化学方程式：　 ．
    （5）该生产流程能实现 （填化学式）的循环利用．

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