Question

【题目】常温下向20mL0.1mol/LHA溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH变化情况如图所示（忽略温度变化）．下列说法中不正确的是（ ）

A.由题可知HA为弱酸
B.滴定终点位于c和d点之间
C.滴定到b点时：n（Na+）+n（H+）﹣n（OH﹣）+n（HA）=0.002mol
D.滴定到d点时：c（OH﹣）＞c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A、20mL0.1mol/LHA溶液pH=3，所以酸是弱酸，故A正确；B、向20mL0.1mol/LHA溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，恰好中和时溶液呈碱性，pH＞7，溶液呈中性，需要酸稍过量，滴定终点位于c和b点之间，故B错误；
C、滴定到b点时，根据电荷守恒：n（Na+）+n（H+）﹣n（OH﹣）=n（A﹣），n（A﹣）+n（HA）=0.002mol，即n（Na+）+n（H+）﹣n（OH﹣）+n（HA）=0.002mol，故C正确；
D、d点所的溶液是氢氧化钠和醋酸钠溶液的混合物，所以c（Na+）＞c（A﹣），氢氧化钠剩余，c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（A﹣）＞c（H+），故D正确，
故选B．