【题目】用如图所示装置进行下列实验,能达到实验目的的是( )
A. 瓶中盛适量浓硫酸,从A口进气来干燥NH3
B. 从B口进气,用排空气法收集SO2
C. 瓶中盛满水,从B口进气,用排水法收集NO2
D. 瓶中盛满水,A口连接导管并伸入量筒中,从B口进气用排水法测量生成NO的体积,
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【题目】某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B,一定温度下发生反应A(g)+xB(g)2C(g),达到平衡后,只改变反应的一个条件,测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如图所示.下列说法中正确的是( )
A.30min时降低温度,40min时充入生成物C
B.0~8min内A的平均反应速率为0.08mol/(Lmin)
C.反应方程式中的x=1,正反应为吸热反应
D.20min~40min间该反应的平衡常数均为8
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】常温下向20mL0.1mol/LHA溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液,其pH变化情况如图所示(忽略温度变化).下列说法中不正确的是( )
A.由题可知HA为弱酸
B.滴定终点位于c和d点之间
C.滴定到b点时:n(Na+)+n(H+)﹣n(OH﹣)+n(HA)=0.002mol
D.滴定到d点时:c(OH﹣)>c(Na+)>c(A﹣)>c(H+)
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】开发清洁能源是当今研究的热点问题.二甲醚(CH3OCH3)在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用,工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3 . 工业制备二甲醚在催化反应室中(压力2.0~10.0Mpa,温度230~280℃)进行下列反应:
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=﹣99kJmol﹣1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=﹣23.5kJmol﹣1
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H3=﹣41.2kJmol﹣1
(1)催化反应室中的总反应3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g),计算△H= . 反应原料来自煤的气化.已知该反应的平衡常数表达式为K= ,每生成1mol H2需要吸收131.3kJ的热量.写出该反应的热化学方程式 .
(2)在该条件下,若反应①的起始浓度分别为:c(CO)=0.6molL﹣1 , c(H2)=1.4molL﹣1 , 8min后达到平衡,CO的转化率为50%,则8min内H2的平均反应速率为 .
(3)在t℃时,反应②的平衡常数为400,此温度下,在1L的密闭容器中加入一定的甲醇,反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下:
物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
c(molL﹣1) | 0.46 | 1.0 | 1.0 |
此时刻v正v逆(填“>”“<”或“=”),平衡时c(CH3OCH3)的物质的量浓度是 .
(4)在(1)小题中催化反应室的总反应3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g),CO的平衡转化率a(CO)与温度、压强的关系如图1所示,图中X代表(填“温度”或“压强”)判断的理由是
(5)在催化剂的作用下同时进行三个反应,发现随着起始投料比 的改变,二甲醚和甲醇的产率(产物中的碳原子占起始CO中碳原子的百分率)呈现如图2的变化趋势.试解释二甲醚产率和甲醇产率变化的原因:
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【题目】已知X、Y、Z、W(含同一元素)有如下所示转化关系,且X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐,则X可能是( )
.
A. N2 B. H2S C. NH3 D. CH4
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【题目】膳食纤维具有的突出保健功能,近年来受到人们的普遍关注,被世界卫生组织称为人体的“第七营养素”.木质素是一种非糖类膳食纤维,其单体之一是芥子醇,结构如图所示.下列有关芥子醇的说法正确的是( )
A.芥子醇的分子式是C11H12O4
B.芥子醇分子中所有碳原子可能在同一平面
C.1mol芥子醇能与足量溴水反应消耗3molBr2
D.1mol芥子醇与足量的氢气反应消耗氢气4mol
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【题目】图示意铝在氧气中燃烧的实验,铝条点燃后,为维持燃烧继续,正确的操作是( )
A.铝条应始终置于集气瓶瓶口位置
B.迅速将铝条插入集气瓶接近瓶底位置
C.将铝条从瓶口位置慢慢伸向瓶底位置
D.铝条应不断上下移动
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【题目】下列化学用语中,正确的是( )
A. 次氯酸的结构式:H—O—Cl
B. 氮气的电子式:∶N∶∶∶N∶
C. CO2分子的电子式:O=C=O
D. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程:
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