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【题目】既可以鉴别乙烷和乙烯,又可以除去乙烷中混有的乙烯,得到纯净乙烷的方法是

A. 与足量Cl2反应 B. 通入足量溴水中

C. 在一定条件下通入氢气 D. 通入足量高锰酸钾溶液中

【答案】B

【解析】乙烷和乙烯均是无色气体,但前者易发生取代反应,后者易发生加成反应。A、若与足量Cl2反应,乙烷可以发生取代而生成氯代乙烷,乙烯发生加成生成二氯乙烷,不仅不易鉴别,还会损失大量的乙烷且混入大量的Cl2杂质,故A错误;B、因为乙烷不和溴水反应,而乙烯能和溴水发生加成反应而使溴水褪色,且生成的为液体,便于分离,故B正确;C、若在一定条件下通入氢气,虽可将乙烯转变为乙烷,但通入氢气的量不易控制,很难得到纯净的乙烷,故C错误;D、若通入足量高锰酸钾溶液中,乙烯被氧化成二氧化碳混入气体中,故D错误; 故选B。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列化合物中,阳离子与阴离子半径之比最大的是

A.LiClB.NaBrC.KID.KF

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【题目】短周期元素WYZ的原子序数依次增大,WY最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍。Z最外层电子数等于最内层电子数,XYZ的简单离子的电子层结构相同,W的单质是空气中体积分数最大的气体,下列说法正确的是

A. 离子半径的大小顺序:r(W)r(X)r(Y)r(Z)

B. W的气态氢化物比X的稳定

C. XY2ZY2中的化学键类型相同

D. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ADEW是中学常见的四种元素,原子序数依次增大。A的原子最外层电子数是次外层的2倍,D的氧化物属于两性氧化物,DE位于同周期,ADE的原子最外层电子数之和为14W是人体必需的微量元素,缺乏W会导致贫血症状。

1A在元素周期表中的位置是__________________

2下列事实能用元素周期律解释的是_____(填字母序号)。

a . D的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于Mg(OH)2

b. E的气态氢化物的稳定性小于HF

c. WE3的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板

3E的单质可以从NaBr溶液中置换出Br2单质,从原子结构的角度解释其原因是__________

4①工业上用电解法制备D的单质,反应的化学方程式为____________________

②家用管道通的有效成分是烧碱和D的单质,使用时需加入一定量的水,此时发生反应的化学方程式为____________________

5W的单质可用于处理酸性废水中的NO3-使其转换为NH4+同时生成有磁性的W的氧化物X,再进行后续处理。

上述反应的离子方程式为__________

D的单质与X在高温下反应的化学方程式为__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以氧化铝为原料,通过碳热还原法可合成氮化铝(AlN);通过电解法可制取铝.电解铝时阳极产生的CO2可通过二氧化碳甲烷化再利用. 请回答:
(1)已知:2Al2O3(s)═4Al(g)+3O2(g)△H1=3351KJmol12C(s)+O2(g)═2CO(g)△H2=﹣221KJmol1
2Al(g)+N2(g)═2AlN(s)△H3=﹣318KJmol1
碳热还原Al2O3合成AlN的总热化学方程式是 , 该反应自发进行的条件
(2)在常压、Ru/TiO2催化下,CO2和H2混和气体(体积比1:4,总物质的量a mol)进行反应,测得CO2转化率、CH4和CO选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示(选择性:转化的CO2中生成CH4或CO的百分比). 反应ⅠCO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H4
反应ⅡCO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H5

①下列说法不正确的是
A.△H4小于零
B.温度可影响产物的选择性
C.CO2平衡转化率随温度升高先增大后减少
D.其他条件不变,将CO2和H2的初始体积比改变为1:3,可提高CO2平衡转化率
②350℃时,反应Ⅰ在t1时刻达到平衡,平衡时容器体积为VL该温度下反应Ⅰ的平衡常数为(用a、V表示)
③350℃下CH4物质的量随时间的变化曲线如图3所示.画出400℃下0~t1时刻CH4物质的量随时间的变化曲线.

(3)据文献报道,CO2可以在碱性水溶液中电解生成甲烷,生成甲烷的电极反应式是

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【题目】COCL2俗名作光气,是有毒气体.在一定条件下,可发生的化学反应为:COCL2(g) CO(g)+CL2(g)△H<0.下列有关说法正确的是(
A.在一定条件下,使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平转化率
B.当反应达平衡时,恒温恒压条件下通人Ar,能提高COCl2的转化率
C.单位时间内生成CO和CL2的物质的量比为1:1时,反应达到平衡状态
D.平衡时,其他条件不变,升高温度可使该反应的平衡常数增大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素.
(1)Si位于元索周期表第周期第族.
(2)N原子的原子结构示意图为;Cu的低价氧化物的颜色为
(3)用“>”或“<”填空:

原子半径

电负性

熔点

沸点

AlSi

NO

金刚石晶体硅

CH4SiH4


(4)常温下,将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1),测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示,反应过程中有红棕色气体产生.

0﹣t1时,原电池的负极是Al片,此时,正极的电极反应式是 , 溶液中的H+极移动,t1时,原电池中电子流动方向发生改变,其原因是

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【题目】己知在碱性溶液中可发生如下反应:2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH = 2RO4n-+3Cl +5H2O。则RO4n-R 的化合价是

A. +3 B. +4 C. +5 D. +6

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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(
A.常温常压下,28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2 NA
B.4.2 g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1 NA
C.1 mol﹣OH中电子数为10 NA
D.标准状况下,2.24 L CHCl3的原子总数为0.1 NA

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