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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
    A.常温常压下，28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2 NA
    B.4.2 g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1 NA
    C.1 mol﹣OH中电子数为10 NA
    D.标准状况下，2.24 L CHCl3的原子总数为0.1 NA

    【答案】A
    【解析】解：A、乙烯和环丁烷的最简式均为CH2 ， 故28g混合物中含有的CH2的物质的量为n= =2mol，故含有碳原子为2NA个，故A正确；
    B、C3H6可能是丙烯，也可能为环丙烷，故结构中不一定含碳碳双键，故B错误；
    C、﹣OH中含9个电子，故1mol﹣OH中含9mol电子即9NA个，故C错误；
    D、标况下，三氯甲烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误．
    故选A．

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    【题目】既可以鉴别乙烷和乙烯，又可以除去乙烷中混有的乙烯，得到纯净乙烷的方法是

    A. 与足量Cl2反应 B. 通入足量溴水中

    C. 在一定条件下通入氢气 D. 通入足量高锰酸钾溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】开发清洁能源是当今研究的热点问题．二甲醚（CH3OCH3）在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用，工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3 ． 工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）进行下列反应：
    ①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H1=﹣99kJmol﹣1
    ②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=﹣23.5kJmol﹣1
    ③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H3=﹣41.2kJmol﹣1
    （1）催化反应室中的总反应3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g），计算△H= ． 反应原料来自煤的气化．已知该反应的平衡常数表达式为K= ，每生成1mol H2需要吸收131.3kJ的热量．写出该反应的热化学方程式 ．
    （2）在该条件下，若反应①的起始浓度分别为：c（CO）=0.6molL﹣1 ， c（H2）=1.4molL﹣1 ， 8min后达到平衡，CO的转化率为50%，则8min内H2的平均反应速率为 ．
    （3）在t℃时，反应②的平衡常数为400，此温度下，在1L的密闭容器中加入一定的甲醇，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：

    物质

    CH3OH

    CH3OCH3

    H2O

    c（molL﹣1）

    0.46

    1.0

    1.0

    此时刻v正v逆（填“＞”“＜”或“=”），平衡时c（CH3OCH3）的物质的量浓度是 ．
    （4）在（1）小题中催化反应室的总反应3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g），CO的平衡转化率a（CO）与温度、压强的关系如图1所示，图中X代表（填“温度”或“压强”）判断的理由是

    （5）在催化剂的作用下同时进行三个反应，发现随着起始投料比 的改变，二甲醚和甲醇的产率（产物中的碳原子占起始CO中碳原子的百分率）呈现如图2的变化趋势．试解释二甲醚产率和甲醇产率变化的原因：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】膳食纤维具有的突出保健功能，近年来受到人们的普遍关注，被世界卫生组织称为人体的“第七营养素”．木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构如图所示．下列有关芥子醇的说法正确的是（ ）

    A.芥子醇的分子式是C11H12O4
    B.芥子醇分子中所有碳原子可能在同一平面
    C.1mol芥子醇能与足量溴水反应消耗3molBr2
    D.1mol芥子醇与足量的氢气反应消耗氢气4mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图示意铝在氧气中燃烧的实验，铝条点燃后，为维持燃烧继续，正确的操作是（ ）
    A.铝条应始终置于集气瓶瓶口位置
    B.迅速将铝条插入集气瓶接近瓶底位置
    C.将铝条从瓶口位置慢慢伸向瓶底位置
    D.铝条应不断上下移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴加2mol/L NaOH溶液时，逐滴加入NaOH溶液直至过量．经测定，加入的NaOH溶液的体积（mL）和所得沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．则：
    （1）写出OA段发生反应的离子方程式：OA段 ，图中线段OP：PB= ．
    （2）计算原AlCl3溶液的物质的量浓度为 mol/L
    （3）图中A对应的横坐标为 mL
    （4）当加入5ml NaOH溶液时，产生沉淀量为 mol．
    （5）当加入的NaOH溶液过量时，使最初生成的沉淀部分溶解，要得到与（4）中相同的沉淀量，加入NaOH溶液的体积为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学用语中，正确的是（ ）

    A. 次氯酸的结构式：H—O—Cl

    B. 氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶

    C. CO2分子的电子式：O＝C＝O

    D. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某铝土矿中主要含有Al2O3、Al（OH）3、AlO（OH），还含有Fe2O3等杂质．利用拜耳法生产氧化铝的流程如图所示：

    （1）粉碎后的铝土矿碱浸时应在高温下进行，其目的是 ．
    （2）AlO（OH）与NaOH反应的化学方程式为　 ．
    （3）在稀释、结晶过程中：稀释的目的是 ；加Al（OH）3晶核的目的是促进Al（OH）3的析出．上述“稀释、结晶”工艺，也可用通入足量的 气体的方法来代替．
    （4）浓缩所得的NaOH溶液由于吸收了空气中的CO2而含有杂质，该杂质可通过苛化反应除去，写出苛化反应的化学方程式：　 ．
    （5）该生产流程能实现 （填化学式）的循环利用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作为脱氯剂，已知25.0 mL 0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液恰好把224 mL Cl2（标准状况下）完全转化为Cl－，则S2O32－将转化为（ ）

    A. SO42－ B. S C. SO32－ D. S2－

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