Question

【题目】某铝土矿中主要含有Al2O3、Al（OH）3、AlO（OH），还含有Fe2O3等杂质．利用拜耳法生产氧化铝的流程如图所示：

（1）粉碎后的铝土矿碱浸时应在高温下进行，其目的是 ．
（2）AlO（OH）与NaOH反应的化学方程式为　 ．
（3）在稀释、结晶过程中：稀释的目的是 ；加Al（OH）3晶核的目的是促进Al（OH）3的析出．上述“稀释、结晶”工艺，也可用通入足量的 气体的方法来代替．
（4）浓缩所得的NaOH溶液由于吸收了空气中的CO2而含有杂质，该杂质可通过苛化反应除去，写出苛化反应的化学方程式：　 ．
（5）该生产流程能实现 （填化学式）的循环利用．

Answer 1

【答案】加快反应的速率；AlO（OH）+NaOH=NaAlO2+H2O；促进NaAlO2的水解；CO2；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；NaOH
【解析】（1）（1）粉碎后的铝土矿碱浸时应在高温下进行，温度越高反应速度越快，所以答案是：加快反应的速率；
（2）AlO（OH）与NaOH反应，最后得到偏铝酸钠，钠和铝之比为1：1，所以）AlO（OH）与NaOH是1：1反应，即AlO（OH）+NaOH=NaAlO2+H2O，
所以答案是：AlO（OH）+NaOH=NaAlO2+H2O；
（3）越稀越水解，加水稀释促进偏铝酸根离子的水解，也可以用偏铝酸盐与二氧化碳气体反应制得，所以答案是：促进NaAlO2的水解；CO2；
（4）浓缩所得的NaOH溶液由于吸收了空气中的CO2而含有杂质，杂质是碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成苛性钠，从而除去碳酸根离子，方程式为Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，所以答案是：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；
（5）后续反应中生成氢氧化钠，而前阶段是用氢氧化钠溶解铝土矿，该生产流程能实现的循环利用是NaOH，所以答案是：NaOH．