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    下列关于Fe（OH）3胶体的制备方法，正确的是（　　）
    A、.
    B、.
    C、
    D、.
    考点：胶体的重要性质
    专题：溶液和胶体专题
    分析：实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和的氯化铁溶液，注意不能用玻璃棒搅拌、当液体变成红褐色时立即停止加热，以此解答．
    解答： 解：A．反应过程需要加热到沸腾，故A错误；
    B．实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和的氯化铁溶液，故B正确；
    C．氯化铁与氢氧化钠发生反应：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，得不到氢氧化铁胶体，故C错误；
    D．氨水与氯化铁发生反应：Fe3++3NH3．H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，得不到氢氧化铁胶体，故D错误；
    故选：B．
    点评：本题考查了氢氧化铁胶体的制备，题目难度不大，注意制备氢氧化铁胶体时为防止产生的胶体发生聚沉，加热到溶液呈现透明的红褐色为止，制备过程中不能用玻璃棒搅拌，加入的氯化铁溶液不能过量．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究人员通过对北京地区PM2.5的化学组成研究发现，汽车尾气和燃煤污染分别占4%、l8%
    I．（1）用于净化汽车尾气的反应为：2NO（g）+2CO（g）
    催化剂
    2CO2（g）+N2（g），已知该反应在570K时的平衡常数为1×1059，但反应速率极慢．下列说法正确的是：
     

    A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO
    B．提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂
    C．增大压强，上述平衡右移，故实际操作中可通过增压的方式提高其净化效率
    D．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度
    （2）还可以用活性炭还原法处理氮氧化物，反应为：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=akJ?mol-1，向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
             浓度/mol?L-1
    时间/min    		NON2CO2
    00.10000
    100.0580.0210.021
    200.0500.0250.025
    300.0500.0250.025
    400.0360.0320.010
    500.0360.0320.010
    ①T1℃时，该反应的平衡常数K=
     
    （保留两位小数）．
    ⑦前10min内用v（NO）表示的化学反应速率为
     
    ，30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是
     
    ．
    ③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：l，则该反应的a
     
     0（填“＞”、“=”或“＜”）．
    Ⅱ．CO对人类生存环境的影响很大，CO治理问题属于当今社会的热点问题．
    （1）工业上常用SO2除去CO，生成物为S和CO2．已知相关反应过程的能量变化如图1、2所示

    则用SO2除去CO的热化学方程式为
     
    ．
    （2）高温时，也可以用CO还原MgSO4可制备高纯MgO．
    ①750℃时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此反应的化学方程式是
     
    ．
    ②由Mg可制成“镁一次氯酸盐”电池，其装置示意图如图3，则镁电极发生的电极反应式为
     
    ，该电池总反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g某气体在标准状况下的体积约是
     
    （用含NA的式子表示）．
    （2）把V L含有MgSO4与K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为Mg（OH）2；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使SO
     
    2-
    4
    完全沉淀为BaSO4，则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在强酸性和强碱性溶液中均不能大量共存的离子组是（　　）
    A、K+、Fe3+、SO42-、NO3-
    B、K+、Na+、CO32-、OH-
    C、Ca2+、Na+、NO3-、Cl-
    D、Na+、Mg2+、CH3COO-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    自然界中氧元素有三种同位素16O、17O、18O，氧元素的相对原子质量为15.9994，由此可知16O的相对原子质量为（　　）
    A、＞16B、＜16
    C、=16D、不能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子反应方程式，书写正确的是（　　）
    A、用小苏打（碳酸氢钠）治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
    B、向稀盐酸中投入银粉2Ag+2H+=2Ag++H2↑
    C、在澄清石灰水中通入过量的CO2：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
    D、饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中，属于加成反应的是（　　）
    A、CH3Cl+Cl2
    光照
    CH2Cl2+HCl
    B、CH2=CH2+H2O
    催化剂
    CH3-CH2OH
    C、2CH3CH2OH+O2
    催化剂
    △
    2CH3CHO+2H2O
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某单烯烃与H2 发生加成反应后得到的产物的结构简式如下：（CH3）2CH-CH2-C（CH3）3这种烯烃的结构式可能有几种（　　）
    A、3种B、5种C、6种D、7种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，可逆反应N2+3H2?2NH3达到化学平衡状态，下列说法一定正确的是（　　）
    A、每1molN≡N断裂的同时有2 mol N-H生成
    B、N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
    C、N2减少的速率和NH3减少的速率之比为1：2
    D、气体体积为初始体积的
    1
    2

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