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    研究人员通过对北京地区PM2.5的化学组成研究发现，汽车尾气和燃煤污染分别占4%、l8%
    I．（1）用于净化汽车尾气的反应为：2NO（g）+2CO（g）
    催化剂
    2CO2（g）+N2（g），已知该反应在570K时的平衡常数为1×1059，但反应速率极慢．下列说法正确的是：
     

    A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO
    B．提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂
    C．增大压强，上述平衡右移，故实际操作中可通过增压的方式提高其净化效率
    D．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度
    （2）还可以用活性炭还原法处理氮氧化物，反应为：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=akJ?mol-1，向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
             浓度/mol?L-1
    时间/min    		NON2CO2
    00.10000
    100.0580.0210.021
    200.0500.0250.025
    300.0500.0250.025
    400.0360.0320.010
    500.0360.0320.010
    ①T1℃时，该反应的平衡常数K=
     
    （保留两位小数）．
    ⑦前10min内用v（NO）表示的化学反应速率为
     
    ，30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是
     
    ．
    ③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：l，则该反应的a
     
     0（填“＞”、“=”或“＜”）．
    Ⅱ．CO对人类生存环境的影响很大，CO治理问题属于当今社会的热点问题．
    （1）工业上常用SO2除去CO，生成物为S和CO2．已知相关反应过程的能量变化如图1、2所示

    则用SO2除去CO的热化学方程式为
     
    ．
    （2）高温时，也可以用CO还原MgSO4可制备高纯MgO．
    ①750℃时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此反应的化学方程式是
     
    ．
    ②由Mg可制成“镁一次氯酸盐”电池，其装置示意图如图3，则镁电极发生的电极反应式为
     
    ，该电池总反应的离子方程式为
     
    ．
    考点：化学平衡建立的过程,反应热和焓变,常见化学电源的种类及其工作原理,化学平衡常数的含义
    专题：基本概念与基本理论
    分析：Ⅰ、（1）A、反应是可逆反应，不能进行彻底；
    B、提高净化速率的最好方法是使用高效催化剂；
    C、从平衡常数分析反应进行程度，净化设备经济效益分析；
    D、尾气温度已经很高，再升高温度的意义不大．
    （2）①计算平衡浓度结合平衡常数概念是生成物浓度的幂次方乘积除以反应物的幂次方乘积得到，②分析图表数据结合化学反应速率概念计算v；反应前后是气体体积不变的反应，图表数据分析可知一氧化氮，氮气，二氧化碳浓度都增大，说明改变的条件是缩小体积增大浓度，或加入一氧化氮达到新平衡后各个物质浓度增大；
    ③若30min后容器中NO、N2、CO2的浓度之比为2：1；1，升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：1，说明平衡逆向进行，逆反应方向是吸热反应，正反应为放热反应；
    Ⅱ、（1）依据图象书写热化学方程式，根据盖斯定律计算得到；
    （2）①根据题目信息写出生成物，根据质量守恒配平；
    ②由图可知镁-次氯酸盐”燃料电池中Mg与ClO-、H2O反应生成Cl-与Mg（OH）2．
    解答： 解：Ⅰ、（1）A．该反应为可逆反应，不能完全转化，排出的气体中一定含有NO或CO，故A错误；
    B．研制高效催化剂可提高反应速率，解决反应极慢的问题，有利于尾气的转化，故B正确；
    C、因平衡常数已经较大，增大压强虽然平衡正向移动，但对设备要求更高，不符合生成经济效益，故C错误；
    D、尾气温度已经很高，再升高温度，反应速率提高有限，且消耗更多能源，意义不大，故D错误；
    故选：B；
    （2）①化学平衡三段式列式计算平衡浓度：
                   C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）；
    起始量（mol/L）        1        0        0
    变化量（mol/L）       0.5       0.25      0.25
    平衡量（mol/L）       0.5       0.25     0.25
    K=
    0.25×0.25
    0.52
    =0.25mol/L；
    故答案为：0.25；
    ②分析图表数据，0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）=
    (0.100-0.058)mol/l
    10min
    =0.0042 mol/（L?min）；
    30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，图表数据分析可知一氧化氮，氮气，二氧化碳浓度都增大，说明改变的条件是缩小体积增大浓度，或加入一氧化氮达到新平衡后各个物质浓度增大，故答案为：0.0042 mol/（L?min），缩小体积或加入一氧化氮；
    ③若30min后，达到平衡时容器中NO、N2、CO2的浓度之比2：1：1，升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：1，所以平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正反应方向是放热反应a＜0，故答案为：＜；
    Ⅱ、（1）图1：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1=-aKJ/mol
    图2CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H2=-bKJ/mol；
    依据盖斯定律②×2-①得到：SO2（g）+2CO（g）=S（s）+CO2（g）△H=2△H2-△H1=-（2b-a）KJ/mol，
    故答案为：SO2（g）+2CO（g）=S（s）+CO2（g）△H=-（2b-a）KJ/mol；
    （2）①用CO还原MgSO4可得到MgO、CO2、SO2和SO3，方程式为CO+2MgSO4
     高温 
    .
     
    2MgO+CO2+SO2+SO3，故答案为：CO+2MgSO4
     高温 
    .
     
    2MgO+CO2+SO2+SO3；
    ②由图可知镁-次氯酸盐”燃料电池中Mg与ClO-、H2O反应生成Cl-与Mg（OH）2，该电池反应的总反应方程式为Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg（OH）2，正极电极反应是ClO-离子得到电子发生还原反应，电极反应为：ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-，负极电极反应是Mg失去电子发生氧化反应，电极反应为：Mg-2e-+2OH-=Mg（OH）2，
    故答案为：Mg-2e-+2OH-=Mg（OH）2；Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg（OH）2．
    点评：本题考查的知识点较多，既考查了化学反应速率和化学平衡的移动化学平衡常数的计算，又考查了电化学和反应热的问题，对学生综合运用知识能力有一定的要求，特别是根据图中信息写电极反应，要求学生有较好从图中获取信息的能力，在Ⅰ（2）中要求学生也要有较好的从表格中获取信息的能力，整个题目难度较大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列基态原子的外围价电子排布式中，不正确的是（　　）
    A、3d94s2
    B、3d54s1
    C、3d64s2
    D、3d14s2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）将1mol/L FeCl3饱和溶液滴入沸水中，液体变为
     
    色，得到的是
     
    ，反应的化学方程式是
     

    （2）用此分散系进行如下实验：
    ①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色
     
    ，这说明
     

    ②向其中逐滴加入过量的稀硫酸，现象是
     

    ③提纯此分散系常用的方法
     

    ④区分此分散系与溶液的方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知2A2（g）+B2（g）?2C3（g）；△H=-Q1 kJ/mol（Q1＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃时充分反应，达平衡后C3的浓度为wmol/L，放出热量Q2kJ．
    （1）若在原来的容器中，只加入2molC3，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q3kJ，C3浓度
     
    （填＞、=、＜）w mol/L，Q1、Q2、Q3 之间满足何种关系
     

    （2）能说明该反应已经达到平衡状态的是
     
    ．
    a．v（C3）=2v （B2）
    b．容器内压强保持不变
    c．v逆（A2）=2v正（B2）
    d．容器内的密度保持不变
    （3）改变某一条件，得到如图的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），可得出的结论正确的是
     
    ；
    A．反应速率c＞b＞a
    B．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c
    C．T2＞T1
    （4）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2molA2和l molB2，500℃时充分反应达平衡后，放出热量Q4kJ，则Q2
     
    Q4 （ 填＞、=、＜），理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    四川有着丰富的水钴矿，水钴矿中除SiO2外，还有9.24% CoO、2.78% Fe2O3、0.96% MgO、0.084% CaO．从中提取钴的主要工艺流程如下：
    （1）在一定浓度的H2SO4溶液中，钴的浸出率随时间、温度的变化如下
    图1所示．考虑生产成本和效率，最佳的浸出时间和温度
     

    A．5h  120℃B．12h  120℃
    C．18h  90℃D．12h  90℃

    （2）工艺流程中“磨矿”的目的是
     
    （至少回答两条）；流程中过滤操作所用到的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗和
     
    ．
    （3）“沉淀”中含杂质离子主要有C2O42-、SO42-、F-、NH4+和
     
    ；“操作X”包括
     
    和
     
    ．
    （4）“除钙、镁”的反应原理为：MgSO4+2NaF=MgF2↓+Na2SO4；CaSO4+2NaF=CaF2↓+Na2SO4．已知KSP（CaF2）=1.11×10-10，KSP（MgF2）=7.40×10-11，加入过量NaF溶液反应完全后过滤，则滤液中
    c(Ca2+)
    c(Mg2+)
     
    ．
    （5）某锂离子电池正极是LiCoO2，含Li+导电固体为电解质．充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料碳-6（C6）中（如图2所示）．电池反应为LiCoO2+C6
     充电 
    .
    放电
     CoO2+LiC6，写出该电池放电时的正极反应式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    粗盐水过滤后的滤液中常含有：SO42-、Mg2+、Ca2+等杂质，为了除掉这些杂质离子一般的实验步骤是：
    ①加入过量的BaCl2溶液，沉淀后，过滤；
    ②在步骤①滤液中加入过量的NaOH溶液，沉淀后，过滤；
    ③再在步骤②的滤液中加入过量碳酸钠溶液，沉淀后，过滤；
    ④最后在步骤③的滤液中加入适量盐酸，即可得到纯净的NaCl溶液
    请写出：
    （1）步骤①中加入的BaCl2溶液必须过量，其目的是
     
    ，发生反应的离子方程式：
     
    ；
    （2）步骤③发生的反应的离子方程式：
     
    ；
    （3）步骤④从参加反应的微粒来看属于
     
    反应，从另一角度看也属于酸碱之间的复分解反应中的中和反应，中和反应的实质是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据Mg能在CO2中燃烧，某兴趣小组推测Na应该也能在CO2中燃烧，且固体产物可能为C、Na2O和Na2CO3中的两种或三种．该小组用如图1装置进行了实验探究．已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd．

    回答下列问题：
    （1）为了使反应随开随用，随关随停，上图虚线方框内应选用
     
    装置（填图2中的字母代号），如何检验所选装置的气密性
     
    ．
    （2）装置2中所盛试剂为
     
    ．
    A．NaOH溶液   B．饱和NaHCO3溶液   C．饱和Na2CO3溶液   D．饱和NaCl溶液
    （3）检测装置的气密性完好并装好药品后，在点燃酒精灯前应先进行装置1中的反应操作，待观察到
     
    现象时，再点燃酒精灯，这步操作的目的是
     
    ．
    （4）由实验现象和进一步的探究得出反应机理．
    A．装置6中有黑色沉淀生成；
    B．取反应后直玻管中的固体物质23.0g溶于足量的水中，无气泡产生且得到澄清的溶液；将溶液加水稀释配成250mL的溶液：
    C．取25.00mL步骤B的溶液，滴加足量BaCl2溶液，将生成的白色沉淀过滤、洗涤、干燥，称量得固体质量为1.97g．
    ①步骤C中不溶物干燥前必须经过洗涤，如何检验该沉淀是否洗涤干净
     
    ．
    ②该探究得出钠与二氧化碳反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．某烃的结构简式为CH3C（CH3）2CH2CH（C2H5）CH2CH3
    （1）该烃的名称为
     
    ；
    （2）若该烃是由某烯烃（含一个碳碳双键）和氢气加成而来，则烯烃的结构有
     
    种；（3）若该烃是由某炔烃（含一个碳碳三键）和足量氢气加成而来，则炔烃的名称
    为
     
    ．
    Ⅱ．同分异构现象是有机物种类繁多的原因之一，C10H14的同分异构体甚多，在苯的同系物的同分异构体中：
    （1）苯环上只有一个烃基的同分异构体有
     
    种；
    （2）苯环上只有二个烃基的同分异构体有
     
    种；
    （3）苯环上只有三个烃基的同分异构体有
     
    种；
    （4）苯环上只有四个烃基的同分异构体有
     
    种；
    Ⅲ．苯分子中的氢原子分别被氟、氯、溴原子所取代得到C6H3BrClF分子的同分异构体有
     
    种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于Fe（OH）3胶体的制备方法，正确的是（　　）
    A、.
    B、.
    C、
    D、.

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