Question

（1）将1mol/L FeCl₃饱和溶液滴入沸水中，液体变为

 

色，得到的是

 

，反应的化学方程式是

 

（2）用此分散系进行如下实验：
①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色

 

，这说明

 

②向其中逐滴加入过量的稀硫酸，现象是

 

③提纯此分散系常用的方法

 

④区分此分散系与溶液的方法是

 

．

Answer 1

考点：胶体的重要性质

专题：溶液和胶体专题

分析：（1）向沸水中逐滴加入FeCl₃饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可得氢氧化铁胶体；
（2）①Fe（OH）₃胶粒带正电荷；
②胶体遇电解质发生聚沉；
③胶粒不能透过半透膜，离子可以透过半透膜，可用渗析的方法分离；
④丁达尔效应是胶体的特性．

解答： 解：（1）向沸水中逐滴加入FeCl₃饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可得氢氧化铁胶体，反应的化学方程式：FeCl₃+3H₂O?Fe（OH）₃（胶体）+3HCl，
故答案为：红褐；Fe（OH）₃胶体；FeCl₃+3H₂O?Fe（OH）₃（胶体）+3HCl；
（2）①Fe（OH）₃胶体粒子带正电荷，在电场作用下发生电泳现象．带正电荷的胶粒向阴极移动，故阴极附近颜色逐渐加深，
故答案为：逐渐变深；Fe（OH）₃胶粒带正电荷；
②硫酸铵溶液中存在阴、阳离子，带有正、负电荷，Fe（OH）₃胶粒带有正电荷，被负电荷中和，Fe（OH）₃胶体发生聚沉现象，形成Fe（OH）₃沉淀，故答案为：形成红褐色沉淀；
③胶粒不能透过半透膜，离子可以透过半透膜，可用渗析的方法分离，故答案为：渗析；
④胶体有丁达尔效应，溶液无丁达尔效应，故答案为：丁达尔效应．

点评：本题考查胶体的制备、性质，题目难度不大，易错点为胶体的制备，本题重点把握胶体的制备．