(1)下列反应中不属于氧化还原反应的是．A．Cl2+2HI=2HCl+I2B.3O2=2O3C．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OD．SO2+2H2S=2H2O+3S↓(2)火药是中国的“四大发明之一.永远值得炎黄子孙骄傲.也永远会激励着我们去奋发图强．黑火药在发生爆炸时.发生如下的反应:2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（1）下列反应中不属于氧化还原反应的是（填字母）

．
A．Cl₂+2HI=2HCl+I₂
B.3O₂=2O₃
C．Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O
D．SO₂+2H₂S=2H₂O+3S↓
（2）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强．黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO₃+3C+S=K₂S+N₂↑+3CO₂↑．在上述反应中，氧化剂是

，还原剂是

．
（3）用双线桥表示下面反应电子转移的方向和数目：
2KMnO₄+5H₂S+3H₂SO₄═2MnSO₄+5S↓+K₂SO₄+8H₂O

．

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：（1）含元素化合价变化的反应为氧化还原反应；
（2）2KNO₃+3C+S=K₂S+N₂↑+3CO₂↑中，C元素的化合价升高，S、N元素的化合价降低；
（3）Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，S元素的化合价由-2价升高为0，转移10e^-，以此来解答．

解答： 解：（1）A、D中存在元素的化合价变化，为氧化还原反应，而B、C中没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故答案为：BC；
（2）2KNO₃+3C+S=K₂S+N₂↑+3CO₂↑中，C元素的化合价升高，S、N元素的化合价降低，则氧化剂为KNO₃、S，还原剂为C，故答案为：KNO₃、S；C；
（3）Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，S元素的化合价由-2价升高为0，转移10e^-，用双线桥表示反应电子转移的方向和数目为

，故答案为：

．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意双线桥的分析，题目难度不大．

练习册系列答案

每日10分钟口算心算速算天天练系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

下列实验设计和结论正确的是（　　）

A、采用加热蒸干高锰酸钾溶液的方法获得高锰酸钾晶体

B、过滤时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒在漏斗内搅拌

C、某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性

D、某无色溶液中加Ba（NO₃）₂溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO₄^2-

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

下列表示物质组成和结构的化学用语中，不正确的是（　　）

A、甲酸的结构简式：HO-CHO

B、一氟甲烷电子式：

C、聚丙烯的最简式：CH₂

D、次氯酸的结构式：H-O-Cl

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

（1）将1mol/L FeCl₃饱和溶液滴入沸水中，液体变为

色，得到的是

，反应的化学方程式是

（2）用此分散系进行如下实验：
①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色

，这说明

②向其中逐滴加入过量的稀硫酸，现象是

③提纯此分散系常用的方法

④区分此分散系与溶液的方法是

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

Ⅰ．镍（Ni）是一种重要的金属，金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．
（1）基态Ni原子的价电子（外围电子）排布式为

；
（2）很多不饱和有机物在Ni催化下可与H₂发生加成反应．
如①CH₂=CH₂、②HC≡CH、③

、④HCHO其中碳原子采取sp²杂化的分子有

（填物质序号），HCHO分子的立体结构为

形；
（3）Ni²⁺和Fe²⁺的半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO

FeO（填“＜”或“＞”）；
（4）镍常见化合价为+2、+3，在水溶液中通常只以+2价离子的形式存在．+3价的镍离子具有很强的氧化性，在水中会与水或酸根离子迅速发生氧化还原反应．NiO（OH）溶于浓盐酸的化学方程式为

．
Ⅱ．已知晶体CaF₂结构如图Ⅰ所示，图Ⅱ为H₃BO₃（硼酸）晶体结构图（层状结构，层内的H₃BO₃分子通过氢键结合），金属铜形成晶体的结构如Ⅲ所示．

（5）图Ⅲ中铜原子形成的晶体中铜原子的配位数为

．
（6）图Ⅱ所示的物质结构中最外能层已达8电子结构的原子是

，H₃BO₃晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为

．
（7）图I中CaF₂晶体的密度为a g?cm^-3，则晶胞的体积是

cm³（只要求列出计算式，阿伏加德罗常数用N_A表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

已知2A₂（g）+B₂（g）?2C₃（g）；△H=-Q₁ kJ/mol（Q₁＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA₂和1molB₂，在500℃时充分反应，达平衡后C₃的浓度为wmol/L，放出热量Q₂kJ．
（1）若在原来的容器中，只加入2molC₃，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q₃kJ，C₃浓度

（填＞、=、＜）w mol/L，Q₁、Q₂、Q₃ 之间满足何种关系

（2）能说明该反应已经达到平衡状态的是

．
a．v（C₃）=2v （B₂）
b．容器内压强保持不变
c．v_逆（A₂）=2v_正（B₂）
d．容器内的密度保持不变
（3）改变某一条件，得到如图的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），可得出的结论正确的是

；
A．反应速率c＞b＞a
B．达到平衡时A₂的转化率大小为：b＞a＞c
C．T₂＞T₁
（4）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2molA₂和l molB₂，500℃时充分反应达平衡后，放出热量Q₄kJ，则Q₂

Q₄ （填＞、=、＜），理由是

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

四川有着丰富的水钴矿，水钴矿中除SiO₂外，还有9.24% CoO、2.78% Fe₂O₃、0.96% MgO、0.084% CaO．从中提取钴的主要工艺流程如下：

（1）在一定浓度的H₂SO₄溶液中，钴的浸出率随时间、温度的变化如下
图1所示．考虑生产成本和效率，最佳的浸出时间和温度

A．5h 120℃B．12h 120℃
C．18h 90℃D．12h 90℃

（2）工艺流程中“磨矿”的目的是

（至少回答两条）；流程中过滤操作所用到的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗和

．
（3）“沉淀”中含杂质离子主要有C₂O₄^2-、SO₄^2-、F^-、NH₄⁺和

；“操作X”包括

和

．
（4）“除钙、镁”的反应原理为：MgSO₄+2NaF=MgF₂↓+Na₂SO₄；CaSO₄+2NaF=CaF₂↓+Na₂SO₄．已知K_SP（CaF₂）=1.11×10^-10，K_SP（MgF₂）=7.40×10^-11，加入过量NaF溶液反应完全后过滤，则滤液中

c(Ca2+)

c(Mg2+)

．
（5）某锂离子电池正极是LiCoO₂，含Li⁺导电固体为电解质．充电时，Li⁺还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料碳-6（C₆）中（如图2所示）．电池反应为LiCoO₂+C₆

充电

放电

CoO₂+LiC₆，写出该电池放电时的正极反应式

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

根据Mg能在CO₂中燃烧，某兴趣小组推测Na应该也能在CO₂中燃烧，且固体产物可能为C、Na₂O和Na₂CO₃中的两种或三种．该小组用如图1装置进行了实验探究．已知PdCl₂能被CO还原得到黑色的Pd．

回答下列问题：
（1）为了使反应随开随用，随关随停，上图虚线方框内应选用

装置（填图2中的字母代号），如何检验所选装置的气密性

．
（2）装置2中所盛试剂为

．
A．NaOH溶液 B．饱和NaHCO₃溶液 C．饱和Na₂CO₃溶液 D．饱和NaCl溶液
（3）检测装置的气密性完好并装好药品后，在点燃酒精灯前应先进行装置1中的反应操作，待观察到

现象时，再点燃酒精灯，这步操作的目的是

．
（4）由实验现象和进一步的探究得出反应机理．
A．装置6中有黑色沉淀生成；
B．取反应后直玻管中的固体物质23.0g溶于足量的水中，无气泡产生且得到澄清的溶液；将溶液加水稀释配成250mL的溶液：
C．取25.00mL步骤B的溶液，滴加足量BaCl₂溶液，将生成的白色沉淀过滤、洗涤、干燥，称量得固体质量为1.97g．
①步骤C中不溶物干燥前必须经过洗涤，如何检验该沉淀是否洗涤干净

．
②该探究得出钠与二氧化碳反应的化学方程式为

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

（1）Al与稀硫酸反应的离子方程式是

．
（2）在反应中，Al

电子（填“得”或“失”），是

剂；H₂SO₄电离出的H⁺

电子（填“得”或“失”），化合价

（填“升高”或“降低”），H₂SO₄是

剂．

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学