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    已知2A2（g）+B2（g）?2C3（g）；△H=-Q1 kJ/mol（Q1＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃时充分反应，达平衡后C3的浓度为wmol/L，放出热量Q2kJ．
    （1）若在原来的容器中，只加入2molC3，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q3kJ，C3浓度
     
    （填＞、=、＜）w mol/L，Q1、Q2、Q3 之间满足何种关系
     

    （2）能说明该反应已经达到平衡状态的是
     
    ．
    a．v（C3）=2v （B2）
    b．容器内压强保持不变
    c．v逆（A2）=2v正（B2）
    d．容器内的密度保持不变
    （3）改变某一条件，得到如图的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），可得出的结论正确的是
     
    ；
    A．反应速率c＞b＞a
    B．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c
    C．T2＞T1
    （4）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2molA2和l molB2，500℃时充分反应达平衡后，放出热量Q4kJ，则Q2
     
    Q4 （ 填＞、=、＜），理由是
     
    ．
    考点：化学平衡状态的判断,化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：（1）正反投2molA2和1molB2，与逆向投2molC3，是等效平衡，在热化学方程式中2A2（g）+B2（g）?2C3（g）；△H=-Q1 kJ/mol（Q1＞0），意义是2mol2A2完全反应放Q1 kJ的热量，然后应用盖斯律；
    （2）根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态；
    （3）A．反应速率c＞b＞a，从左往右增加B2的物质的量反应体系中各物质的浓度变大；
    B．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c，B2的物质的量越大A2的转化率越大；
    C．T2＞T1，在B2相同时，比较C3平衡时的体积分数，分析温度的大小关系；
    （4）恒压条件下，由于始终保持较大压强，转化的越多，放出热量较多．
    解答： 解：（1）正反投2molA2和1molB2，与逆向投2molC3，是等效平衡，所以反应达平衡后，C3浓度等于 w mol/L，2A2（g）+B2（g）
    Q1
    2C3（g），2A2（g）+B2（g）
    Q2
    平衡状态
    Q3
    2C3（g），根据盖斯定律知：Q1=Q2+Q3，故答案为：=；Q1=Q2+Q3；
    （2）a．v（C3）=2v （B2），从反应开始平衡一直有这样的等量关系，所以不能作平衡状态的标志，故a不选；
    b．容器内压强保持不变，说明总物质的量不变，正逆反应速率相等，故b选；
    c．v逆（A2）=2v逆（B2）=2v正（B2），说明达平衡状态，故c选；
    d．容器内的密度保持不变，从反应开始平衡一直有这样的等量关系，所以不能作平衡状态的标志，故d不选；
    故选：bc；      
    （3）A．从左往右增加B2的物质的量反应体系中各物质的浓度变大，反应速率c＞b＞a，故选；
    B．B2的物质的量越大A2的转化率越大，从左往右增加B2的物质的量，达到平衡时A2的转化率大小为：c＞b，故不选；
    C．在B2相同时，从下往上，C3平衡时的体积分数变大，平衡正向移动，正反应是放热反应，所以温度降低，温度的大小关系是T2＜T1，故不选；
    故答案为：A；
    （4）恒压条件下，相当给原平衡加压，由于始终保持较大压强，平衡正向移动，转化率变大，Q2＜Q4，
    故答案为：＜；恒压条件下，由于始终保持较大压强，故反应转化率较高，放出热量较多．
    点评：本题考查等效平衡，盖斯定律，化学平衡状态的判断以及平衡的移动的知识，综合性强，难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某元素二价阳离子核外有10个电子，质量数为24，该元素原子的原子核中的中子数（　　）
    A、12B、14C、16D、18

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述不正确的是（　　）
    A、1molO2中含有原子数为2NA个
    B、18gH2O中含有原子数为3NA个
    C、常温常压下，22.4L H2O中含有的分子数为NA个
    D、1L1mol/L Na2SO4溶液中Na+离子数为2NA个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列各式对应的化学方程式或离子方程式
    （1）Cu2++Fe=Cu+Fe2+
     

    （2）CO32-+2H+=CO2↑+H2O
     

    （3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
     

    （4）CuSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Cu（OH）2↓
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）下列反应中不属于氧化还原反应的是（填字母）
     
    ．
    A．Cl2+2HI=2HCl+I2
    B.3O2=2O3
    C．Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
    D．SO2+2H2S=2H2O+3S↓
    （2）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强．黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑．在上述反应中，氧化剂是
     
    ，还原剂是
     
    ．
    （3）用双线桥表示下面反应电子转移的方向和数目：
    2KMnO4+5H2S+3H2SO4═2MnSO4+5S↓+K2SO4+8H2O
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质．为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作．

    （1）为检验起始滤液中的Cl-，所用试剂除稀HNO3，还应有
     
    （填化学式）
    （2）试剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的化学式分别为
     
    、
     
    、
     

    （3）步骤①和②中，所用的玻璃仪器除胶头滴管，还应有
     

    （4）步骤①中，判断试剂Ⅰ已加入过量的方法是：
     

    （5）某同学根据最终所得KCl晶体和原样品的质量求算出氯化钾样品的纯度，你认为其结果是否可靠？并说明理 （不考虑实验误差）：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究人员通过对北京地区PM2.5的化学组成研究发现，汽车尾气和燃煤污染分别占4%、l8%
    I．（1）用于净化汽车尾气的反应为：2NO（g）+2CO（g）
    催化剂
    2CO2（g）+N2（g），已知该反应在570K时的平衡常数为1×1059，但反应速率极慢．下列说法正确的是：
     

    A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO
    B．提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂
    C．增大压强，上述平衡右移，故实际操作中可通过增压的方式提高其净化效率
    D．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度
    （2）还可以用活性炭还原法处理氮氧化物，反应为：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=akJ?mol-1，向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
             浓度/mol?L-1
    时间/min    		NON2CO2
    00.10000
    100.0580.0210.021
    200.0500.0250.025
    300.0500.0250.025
    400.0360.0320.010
    500.0360.0320.010
    ①T1℃时，该反应的平衡常数K=
     
    （保留两位小数）．
    ⑦前10min内用v（NO）表示的化学反应速率为
     
    ，30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是
     
    ．
    ③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：l，则该反应的a
     
     0（填“＞”、“=”或“＜”）．
    Ⅱ．CO对人类生存环境的影响很大，CO治理问题属于当今社会的热点问题．
    （1）工业上常用SO2除去CO，生成物为S和CO2．已知相关反应过程的能量变化如图1、2所示

    则用SO2除去CO的热化学方程式为
     
    ．
    （2）高温时，也可以用CO还原MgSO4可制备高纯MgO．
    ①750℃时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此反应的化学方程式是
     
    ．
    ②由Mg可制成“镁一次氯酸盐”电池，其装置示意图如图3，则镁电极发生的电极反应式为
     
    ，该电池总反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一个容积固定为2L的密闭容器中，发生反应：aA（g）+bB（g）?pC（g）；△H=-QKJ/mol （Q＞0），反应情况记录如表：
    时间 c（A）/mol L-1 c（B）/mol L-1 c（C）/mol L-1
    0min 1 3 0
    第2min 0.8 2.6 0.4
    第4min 0.4 1.8 1.2
    第6min 0.4 1.8 1.2
    第8min 0.1 2.0 1.8
    第9min 0.05 1.9 0.3
    请仔细分析根据表中数据，回答下列问题：
    （1）a=
     
    ，b=
     
    ，p=
     
    ．（取最小正整数）
    （2）第2min到第4min内A的平均反应速率v（A）=
     
    mol?L-1?min-1
    （3）由表中数据可知反应在第4min到第6min时处于平衡状态，若在第2min、第6min、第8min时分别改变了某一反应条件，则改变的条件分别可能是：
    ①第2min
     
    或
     
    ②第6min
     
    ；③第8min
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在强酸性和强碱性溶液中均不能大量共存的离子组是（　　）
    A、K+、Fe3+、SO42-、NO3-
    B、K+、Na+、CO32-、OH-
    C、Ca2+、Na+、NO3-、Cl-
    D、Na+、Mg2+、CH3COO-、Cl-

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